【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）
A.常溫常壓下，28 g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA
B.4.2 g C3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1 NA
C.1 mol﹣OH中電子數(shù)為10 NA
D.標準狀況下，2.24 L CHCl3的原子總數(shù)為0.1 NA

【答案】A
【解析】解：A、乙烯和環(huán)丁烷的最簡式均為CH2 ， 故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為n= =2mol，故含有碳原子為2NA個，故A正確； B、C3H6可能是丙烯，也可能為環(huán)丙烷，故結(jié)構(gòu)中不一定含碳碳雙鍵，故B錯誤；
C、﹣OH中含9個電子，故1mol﹣OH中含9mol電子即9NA個，故C錯誤；
D、標況下，三氯甲烷為液態(tài)，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質(zhì)的量，故D錯誤．
故選A．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將0.05mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)．有關(guān)結(jié)論正確的是（ ）

加入的物質(zhì)

結(jié)論

A

50mL 1mol/L H2SO4

反應(yīng)結(jié)束后，c（Na+）=c（SO42﹣）

B

0.5mol CaO

溶液中 增大

C

50mL H2O

由水電離出的c（H+）c（OH﹣）不變

D

0.1mol NaHSO4固體

反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c （Na+）不變


A.A
B.B
C.C
D.D

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【題目】下列各組比較中不正確的是( )

A. 穩(wěn)定性:NH3>H2O

B. 堿性:NaOH>Mg(OH)2

C. 氧化性:F2>O2

D. 酸性: HClO4>H2SO4

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【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. 離子化合物一定不含共價鍵

B. 共價化合物中一定不含有離子鍵

C. 氣態(tài)單質(zhì)的分子中一定存在共價鍵

D. 非金屬元素的化合物中一定不含離子鍵

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【題目】下列氫氧化物中，堿性最強的是

A.KOHB.NaOHC.Mg(OH)2D.Al(OH)3

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【題目】在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（ ）
A.使酚酞試液變紅的溶液：Na+、Cl﹣、SO 、Fe3+
B.常溫下 =0.1mol?L﹣1的溶液：K+、Na+、SiO 、NO
C.使紫色石蕊試液變紅的溶液：Fe2+、Mg2+、MnO 、Cl﹣
D.澄清透明溶液：Al3+、Na+、SO 、HCO3﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列氣體中，可以用堿石灰干燥的是( )

A. CO2 B. Cl2 C. NH3 D. SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，工業(yè)上利用NaClO 和NaOH的混合溶液將Fe（OH）3氧化性制備高鐵酸鈉，反應(yīng)的化學方程式為；高鐵酸鈉能用作新型凈水劑的原理是；（用離子方程式表示）．
（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

①酸溶過程中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為 ， ， ；“濾渣A”主要成份的化學式為 ．
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+ ， 而本身被氧化為H2SO4 ， 請寫出該反應(yīng)的離子方程式；
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，將0.20mol/L H2X溶液與0.20mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH=3.6，繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH=4.0時，部分粒子濃度如下圖所示．下列說法錯誤的是（ ）

A.圖中a代表Na+ ， d代表H2X分子
B.H2X為二元弱酸，HX﹣的電離程度大于水解程度
C.混合溶液pH=3.6時：c（H+）+c（H2X）=c（X2﹣）+c（OH﹣）
D.繼續(xù)滴加NaOH溶液至pH=7.0時：c（Na+）＞c（HX﹣）+2c（X2﹣）

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