Question

已知阿伏加德羅常數為N_A，下列說法正確的是  

A．2 mol重水含有N_A個D₂O分子

B．1 g氫氣含有N_A個H₂分子

C．2 mol鈉與過量稀鹽酸反應生成N_A個H₂分子

D．22.4 L水含有N_A個H₂O分子

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：選項A、2 mol重水應該含有21N_A個D₂O分子，故A錯誤；

選項B、1 g氫氣的物質的量為0.5mol，因此應含有0.5N_A個H₂分子，故B錯誤；

選項C、正確。鈉與稀鹽酸的反應方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H₂，因此，2 mol鈉完全反應應該生成1molH₂,即有N_A個H₂分子；

選項D、22.4L水并沒有指明在標準狀態(tài)下，而且標準狀態(tài)下，水也不是氣體，不能應用氣體摩爾體積。

考點：阿伏伽德羅常數、物質的量、氣體摩爾體積之間的綜合應用

點評：本題綜合考查了“阿伏伽德羅常數、物質的量、氣體摩爾體積之間的綜合應用”，在解題時應明確各個物理量的概念以及涉及到的計算公式。

阿伏伽德羅常數：阿伏伽德羅常數（N_A）：1mol的任何物質所含有的該物質的微粒數叫做阿伏伽德羅常數，近似值為6.02×10²³。

物質的量：表示含有一定數目粒子的集合體。單位：mol  

氣體摩爾體積：單位物質的量的氣體所占的體積，叫做氣體摩爾體積。

在標準狀態(tài)下（STP）1mol任何理想氣體所占的體積都約為22.4L，即標準狀態(tài)下，氣體的摩爾體積為22.4L/mol。