Question

15．下列有關(guān)強(qiáng)電解質(zhì)敘述正確的是（　�。�

• A． 強(qiáng)電解質(zhì)在熔化狀態(tài)下一定能夠?qū)щ?/td>
• B． 離子化合物一定是強(qiáng)電解質(zhì)
• C． 具有強(qiáng)極性鍵的共價化合物是強(qiáng)電解質(zhì)
• D． 強(qiáng)電解質(zhì)水溶液一定具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力

Answer 1

分析 A．強(qiáng)電解質(zhì)是指水溶液中或熔融狀態(tài)完全電離的電解質(zhì)；
B．離子化合物是陰陽離子構(gòu)成，水溶液中或熔融狀態(tài)下一定能完全電離；
C．強(qiáng)電解質(zhì)是指：在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全變成陰陽離子的化合物，一般是強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和大部分鹽類；
D．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)．

解答 解：A．不含離子鍵的強(qiáng)電解質(zhì)如HCl、AlCl₃，在熔化狀態(tài)下只存在分子一定不能夠?qū)щ姡�故A錯誤；
B．離子化合物存在陰陽離子，水溶液中或熔融狀態(tài)一定完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，故B正確；
C．具有強(qiáng)極性鍵的共價化合物在水溶液中可能完全電離，如氯化氫屬于強(qiáng)電解質(zhì)，也可能部分電離，如HF是弱酸，水溶液中部分電離是弱電解質(zhì)，故C錯誤；
D．溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)如硫酸鋇，難溶于水，其溶液離子濃度小導(dǎo)電能力弱，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查強(qiáng)電解質(zhì)的性質(zhì)判斷，以及強(qiáng)電解質(zhì)與溶液導(dǎo)電性的關(guān)系，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累，注意溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比，與電解質(zhì)的強(qiáng)弱無關(guān)．