Question

一定溫度下，向a L密閉容器中加入2mol NO₂（g），發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂?2NO+O₂，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（　�。�

A．混合氣體的密度不再變化

B．混合氣體的顏色變淺

C．混合氣體中NO2、NO、O2的物質(zhì)的量之比為2：2：1

D．單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol NO同時(shí)生成2n mol NO2

Answer 1

A、反應(yīng)混合物都為氣體，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的總質(zhì)量不變，體積為定值，密度自始至終不變，不能說(shuō)明到達(dá)平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤．
B、NO₂是紅棕色，混合氣體顏色變淺，說(shuō)明NO₂濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，該現(xiàn)象不能確定是否達(dá)到平衡，故B錯(cuò)誤．
C、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)的初始物質(zhì)的量以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，不能確定是否達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤．
D、單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO，同時(shí)生成2n molNO₂，說(shuō)明反應(yīng)v_正=v_逆，達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確．
故選D．