Question

常溫下，10mL pH均為2的HX、HY兩種一元酸溶液加水稀釋過程中溶液的pH
隨溶液體積變化曲線如圖所示：
請回答下列問題：
（1）在圖中用曲線表示將10mL pH=2的鹽酸加水稀釋到1000mL的過程中溶液pH變化趨勢

 

．
（2）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L^-1的NaX和NaY溶液，pH較小的是

 

，其中水的電離程度較大的是

 

．
（3）常溫下，0.1mol?L^-1的HY溶液中加入等體積pH=l的鹽酸后，溶液的pH

 

（填“升高”或“降低”），HY的電離程度

 

（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）若HX、HY均為非氧化性酸，在上述稀釋后的HX、HY和鹽酸三種溶液中加入足量相同規(guī)格的鐵粉，則產(chǎn)生氫氣的速率最快的是

 

，產(chǎn)生氫氣體積最少的是

 

．
（5）H₂Z是一種二元弱酸，常溫下，0.1mol?L^-1的H₂Z溶液中加入等體積pH=13的KOH溶液后，溶液的pH＜7，原因可能是

 

．混合溶液中H₂Z的物質(zhì)的量濃度c（H₂Z）=

 

（填編號字母）．
a.0.1mol?L^-1-c（HZ^-）-c（Z^2-）
b．c（K⁺）-c（HZ^-）-c（Z^2-）
c．c（OH^-）+c（Z^2-）-c（H⁺）
d．c（OH^-）+c（Z^2-）-2c（H⁺）

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：（1）pH=2的鹽酸，稀釋100倍，pH變?yōu)?；
（2）由圖可知，稀釋時HX的pH變化大，則酸性HX＞HY，NaX和NaY溶液促進水的電離，結(jié)合對應酸越弱，水解程度越大分析；
（3）0.1mol?L^-1的HY溶液中加入等體積pH=l的鹽酸后，抑制HY的電離，溶液中氫離子濃度增大；
（4）稀釋后的HX、HY和鹽酸三種溶液中加入足量相同規(guī)格的鐵粉，氫離子濃度越大，反應速率越快；酸的物質(zhì)的量越小，生成氫氣越少；
（5）常溫下，0.1mol?L^-1的H₂Z溶液中加入等體積pH=13的KOH溶液后，生成NaHZ，溶液的pH＜7，則HZ^-電離大于其水解，由電荷守恒c（K⁺）+c（H⁺）=c（HZ^-）+2c（Z^2-）+c（OH^-），物料守恒c（K⁺）=c（HZ^-）+c（Z^2-）+c（H₂Z），分析混合溶液中H₂Z的物質(zhì)的量濃度c（H₂Z）．

解答： 解：（1）pH=2的鹽酸，稀釋100倍，pH變?yōu)?，則溶液pH變化趨勢為，故答案為：；
（2）由圖可知，稀釋時HX的pH變化大，則酸性HX＞HY，NaX和NaY溶液促進水的電離，水解顯堿性，NaX水解程度小，其pH�。籒aY的水解程度大，則水的電離程度大，
故答案為：NaX溶液；NaY溶液；
（3）0.1mol?L^-1的HY溶液中加入等體積pH=l的鹽酸后，抑制HY的電離，所以HY的電離程度減小，而溶液中氫離子濃度增大，所以pH降低，
故答案為：降低；減�。�
（4）稀釋后的HX、HY和鹽酸三種溶液中加入足量相同規(guī)格的鐵粉，由圖可知，HY中pH最小，氫離子濃度最大，反應速率最快；而鹽酸為強酸，其酸的物質(zhì)的量最小，與足量金屬反應生成氫氣最少，故答案為：HY；鹽酸；
（5）常溫下，0.1mol?L^-1的H₂Z溶液中加入等體積pH=13的KOH溶液后，生成NaHZ，溶液的pH＜7，則HZ^-電離大于其水解，由電荷守恒①c（K⁺）+c（H⁺）=c（HZ^-）+2c（Z^2-）+c（OH^-），物料守恒②c（K⁺）=c（HZ^-）+c（Z^2-）+c（H₂Z），則由②可知，c（H₂Z）=c（K⁺）-c（HZ^-）-c（Z^2-），由①②可知c（H₂Z）=c（Z^2-）+c（OH^-）-c（H⁺），故答案為：HZ^-電離大于其水解；bc．

點評：本題考查較綜合，涉及酸堿混合pH的計算、鹽類水解、離子濃度關(guān)系、水的電離等，綜合考查學生分析解決問題的能力，把握圖象及pH、濃度的關(guān)系及溶液中的守恒式為解答的關(guān)鍵，題目難度中等．