【題目】倍他樂(lè)克是一種治療高血壓的藥物,其中間體F合成路線如下:
回答下列問(wèn)題:
(1)A的分子式為____ 。 D中官能團(tuán)的名稱(chēng)是____ 。
(2)B與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。
(3)D→E的反應(yīng)類(lèi)型為_____。
(4)反應(yīng)⑤加入試劑X反應(yīng)后只生成中間體F,則X結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ___。
(5)滿(mǎn)足下列條件的C的同分異構(gòu)體有_____種。
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
②與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),1molC最多消耗3molNaOH;
③苯環(huán)上只有4個(gè)取代基,且直接與苯環(huán)相連的烴基處于間位。其中核磁共振氫譜有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,且峰面積比為1︰6︰2︰1的可能是____(寫(xiě)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。
(6)根據(jù)已有知識(shí)及題目相關(guān)信息,完成以和CH3OH、CH3ONa為原料制備的合成路線流程圖(無(wú)機(jī)試劑任選)____。
【答案】C8H8O2 羥基、醚鍵 +2NaOH +NaBr+H2O 取代反應(yīng) (CH3)2CHNH2 7 和
【解析】
(1)根據(jù)A的鍵線式可知其分子式;由結(jié)構(gòu)可知D中的官能團(tuán);
(2)B中含有酚羥基和溴原子,都可以與NaOH反應(yīng);
(3)根據(jù)D、E物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,分析反應(yīng)特點(diǎn);
(4)根據(jù)EF的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,分析反應(yīng)的特點(diǎn)和規(guī)律,找出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(5)C的分子式為C9H10O3,同分異構(gòu)體滿(mǎn)足:①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有-CHO;②與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),1molC最多消耗3molNaOH,而只含有3個(gè)O原子,說(shuō)明分子中含有酚羥基,但由于含有-CHO,所以不可能有三個(gè)羥基,則只能是含有酯基,酯基水解生成甲酸和酚羥基;③苯環(huán)上只有4個(gè)取代基,且直接與苯環(huán)相連的烴基處于間位,根據(jù)分子式可知4個(gè)取代基分別為-OOCH,-OH和兩個(gè)-CH3,兩個(gè)甲基處于間位,據(jù)以上分析寫(xiě)出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;
(6)觀察原料和目標(biāo)產(chǎn)物可知,羥基被氧化,苯環(huán)上另一個(gè)取代基發(fā)生類(lèi)似B到D的變化,據(jù)此寫(xiě)出合成路線。
(1)根據(jù)A的鍵線式可知其分子式為C8H8O2;根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知其官能團(tuán)為羥基、醚鍵;
(2)B中含有酚羥基和溴原子,都可以與NaOH反應(yīng),方程式為:+2NaOH +NaBr+H2O;
(3)D到E的轉(zhuǎn)化過(guò)程中D中酚羥基上的氫原子被取代,為取代反應(yīng);
(4)反應(yīng)⑤加入試劑X反應(yīng)后只生成中間體F,該過(guò)程中環(huán)打開(kāi),開(kāi)環(huán)后兩端O原子連接一個(gè)氫原子,另一端碳原子連接(CH3)2CHNH-,所以X為(CH3)2CHNH2;
(5)C的分子式為C9H10O3,同分異構(gòu)體滿(mǎn)足:
①能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說(shuō)明含有-CHO;
②與NaOH溶液反應(yīng)時(shí),1molC最多消耗3molNaOH,而只含有3個(gè)O原子,說(shuō)明分子中含有酚羥基,但由于含有-CHO,所以不可能有三個(gè)羥基,則只能是含有酯基,酯基水解生成甲酸和酚羥基;
③苯環(huán)上只有4個(gè)取代基,且直接與苯環(huán)相連的烴基處于間位,根據(jù)分子式可知4個(gè)取代基分別為-OOCH,-OH和兩個(gè)-CH3,兩個(gè)甲基處于間位,滿(mǎn)足條件的同分異構(gòu)體有:、、(數(shù)字表示-OOCH的位置),共有2+3+2=7種,峰面積比為1︰6︰2︰1的為:和;
(6)觀察原料和目標(biāo)產(chǎn)物可知,羥基被氧化,苯環(huán)上另一個(gè)取代基發(fā)生類(lèi)似B到D的變化,所以合成路線為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是( )
A. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1 molCH4轉(zhuǎn)移12 mol電子
B. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng):O2+2CO2+4e-=2CO32-
C. 電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)
D. 電極A上H2參與的電極反應(yīng):H2+2OH--2e-=2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氨是一種重要的化工產(chǎn)品,是氮肥工業(yè)及制造硝酸的原料。
(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式_____。
(2)工業(yè)上合成氨的反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
過(guò)程中能量變化如圖所示。
①該反應(yīng)是_____反應(yīng)。(填“放熱”或“吸熱”)
②在反應(yīng)體系中加入催化劑,E2會(huì)_____。(填“增大”或“減小”或“不變”)
③若要增大NH3產(chǎn)率,可采取的措施有_____。(填字母)
a.升高溫度 b.增大壓強(qiáng) c.不斷分離出NH3
(3)利用如圖所示裝置探究NH3能否被NO2氧化。
①C裝置中制取NO2反應(yīng)的離子方程式是_____。
②某同學(xué)認(rèn)為NH3能被NO2氧化,且全部生成無(wú)毒物質(zhì),預(yù)期觀察到B裝置中紅棕色消失。下表為不同時(shí)間下觀察到的現(xiàn)象。
時(shí)間 | 1分鐘 | 2分鐘 | 3分鐘 |
現(xiàn)象 | 紅棕色未消失 | 紅棕色未消失 | 紅棕色未消失 |
請(qǐng)分析沒(méi)有達(dá)到預(yù)期現(xiàn)象可能的原因(任寫(xiě)兩條)_____、_____。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)·選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)
氟及其化合物用途非常廣泛,自然界中氟多以化合態(tài)形式存在,主要有螢石(CaF2)、冰晶石( Na3AlF6)等;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)基態(tài)氟原子中有_________________種能量不同的電子。
(2)NF3是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體。NF3與NH3的空間構(gòu)型相同,但是NH3( -33° C)的沸點(diǎn)比NF3( -129° C)的高,原因?yàn)?/span>_____________。
(3)氟硼酸( HBF4,屬于強(qiáng)酸)常用于替代濃硫酸作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液,可由HF和BF3合成,從化學(xué)鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因:________。
(4)液態(tài)[H2F]+中存在[H2F]+和[HF2]- ,[HF2]-的結(jié)構(gòu)可表示為[F-H…F]- ,[H2F]+的VSEPR模型名稱(chēng)為________形。NaHF2可用于制無(wú)水氟化氫和供雕刻玻璃、木材防腐等。常溫常壓下為白色固體,易溶于水,160°C分解。NaHF2中所含作用力的類(lèi)型有______. (填字母)。
a 離子鍵 b 共價(jià)鍵 c 配位鍵 d 氫鍵
(5)CaF2是難溶化合物,其品胞結(jié)構(gòu)如圖所示:
①若原子坐標(biāo)參數(shù)A處為(0,0,0),B處為(,C處為(1,1,1),則D處為_____.
②每個(gè)Ca2+周?chē)嚯x最近的Ca2+共有_____個(gè)。
③已知:CaF2晶體密度為cg·cm-3 ,則晶胞中Ca2+與最近的F-之間的距離為____nm(設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,用含c、NA的式子表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家利用電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。 下列說(shuō)法中正確的是
A.b膜為陽(yáng)離子交換膜
B.N室中,進(jìn)口和出口NaOH溶液的濃度:a%<b%
C.電子從左邊石墨電極流出,先后經(jīng)過(guò)a、b、c膜流向右邊石墨電極
D.理論上每生成1molH3BO3,兩極室共生成33.6L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用CO、CO2均可以生產(chǎn)甲醇。CO在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。
(1)圖1是反應(yīng)時(shí)CO和CH3OH(g)的濃度隨時(shí)間變化情況。從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=___;
(2)圖2表示該反應(yīng)進(jìn)行過(guò)程中能量的變化,請(qǐng)根據(jù)圖像寫(xiě)出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:___;
(3)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽(yáng)極反應(yīng)為:4OH-―4e-=O2↑+2H2O,則陰極反應(yīng)式為:___;
(4)一種甲醇燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液。
請(qǐng)寫(xiě)出加入(通入)a物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知某有機(jī)物A的核磁共振氫譜如圖M1-1所示,下列說(shuō)法中,錯(cuò)誤的是
A. 若A的分子式為,則其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
B. 由核磁共振氫譜可知,該有機(jī)物分子中有三種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,且個(gè)數(shù)之比為1:2:3
C. 僅由其核磁共振氫譜無(wú)法得知其分子中的氫原子總數(shù)
D. 若A的化學(xué)式為,則其同分異構(gòu)體有3種
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】S與O可形成。
(1)的空間構(gòu)型為_____________________。
(2)寫(xiě)出一種與互為等電子體的分子的化學(xué)式:____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】活性氧化鋅(ZnO)廣泛用于橡膠、涂料、陶瓷、電子等行業(yè),以粗氧化鋅(主要成分為ZnO,還含有少量MnO、CuO、FeO、Fe2O3等)為原料經(jīng)深度凈化可制備高純活性氧化鋅,其流程如圖所示:
幾種難溶物的Ksp:
物質(zhì) | Mn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | ZnS | CuS |
Ksp | 1.9×10-13 | 8.0×10-16 | 4.0×10-38 | 2.5×10-22 | 6.4×10-36 |
(1)將大小為66nm的高純活性氧化鋅粉末分散到水中,所得分散系為______。
(2)“浸取”過(guò)程中ZnO與NH3·H2O、NH4HCO3反應(yīng)生成可溶性的Zn[(NH3)n]CO3和H2O。若有1mol ZnO溶解,則在該轉(zhuǎn)化反應(yīng)中參加反應(yīng)的NH3·H2O和NH4HCO3物質(zhì)的量之比的最大值為___________(已知:1≤n≤4)。
(3)“深度除錳”過(guò)程中雙氧水可將“濾液1”中的Mn(OH)2轉(zhuǎn)化為更難溶的MnO2·H2O,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______________,“濾渣2”中存在的物質(zhì)除了MnO2·H2O還可能含有_________(用化學(xué)式表示)。
(4)“深度除銅”過(guò)程中當(dāng)溶液中≤2.0×10-6時(shí),才能滿(mǎn)足“深度除銅”的要求,若溶液中Zn2+濃度為1mol/L時(shí),則最終溶液中S2-的濃度理論上的最小值為____mol/L。
(5)“蒸氨”過(guò)程中Zn[(NH3)n]CO3分解為ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O、NH3和CO2。為了提高經(jīng)濟(jì)效益,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)循環(huán)利用NH3和CO2方案_____________。
(6)“煅燒”時(shí)ZnCO3·2Zn(OH)2轉(zhuǎn)變?yōu)楦呒兓钚匝趸\,寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式______
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