某學(xué)生為驗(yàn)證苯的沸點(diǎn)（80.1℃）比水低，設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置：（某些固定裝置已略去）
（1）該實(shí)驗(yàn)中能夠說明苯的沸點(diǎn)比水低的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
；
（2）使用該實(shí)驗(yàn)裝置的一個(gè)明顯的缺點(diǎn)就是難以控制苯蒸氣的大量外逸，有人在盛苯的試管口裝上一個(gè)帶有直玻璃導(dǎo)管的塞子（如圖2所示），改進(jìn)后裝置的直玻璃導(dǎo)管能防止苯蒸氣的大量外逸的原因是
 
；
（3）該實(shí)驗(yàn)的加熱方法是
 
，其優(yōu)點(diǎn)是
 
；
（4）苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在100～110℃時(shí)的主要產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為：
 
．
考點(diǎn)：苯的性質(zhì)
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）相同溫度的條件下，先沸騰的沸點(diǎn)低；
（2）苯沸點(diǎn)低易揮發(fā)，長直導(dǎo)管可以將苯蒸汽冷凝回流；
（3）該加熱方法是水浴加熱；優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，容易控制溫度．
（4）苯與濃硝酸、濃硫酸的混合物在100～110℃時(shí)的主要產(chǎn)物是間二硝基苯．
解答： 解：（1）相同溫度的條件下，先沸騰的沸點(diǎn)就低，所以苯沸點(diǎn)低；
故答案為：燒杯中的水尚沒沸騰時(shí)，試管中的苯已沸騰；
（2）苯沸點(diǎn)低易揮發(fā)，長直導(dǎo)管可以將苯蒸汽冷凝回流；
故答案為：長直導(dǎo)管可以將苯蒸汽冷凝回流；
（3）該實(shí)驗(yàn)的加熱方法是水浴加熱；水浴加熱優(yōu)點(diǎn)是受熱均勻，容易控制溫度；
故答案為：水浴；受熱均勻，易控制溫度；
（4）間二硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式為；
故答案為．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了苯的性質(zhì)，注重了基礎(chǔ)知識(shí)的考查，熟悉苯的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意水浴加熱的優(yōu)點(diǎn)，本題難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、將氫氧化鐵粉末加入氫碘酸中：Fe（OH）3+3H+═Fe3++3H2O
B、向次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化硫：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
C、向碳酸氫鈉溶液中滴加過量的氫氧化鋇：2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+H2O+CO32-
D、向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

金剛石是由碳原子所形成的正四面體結(jié)構(gòu)向空間無限延伸而得到的具有空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的原子晶體．在立方體中，若一碳原子位于立方體中心，則與它直接相鄰的四個(gè)碳原子位于該立方體互不相鄰的四個(gè)頂角上（如圖中的小立方體）．請(qǐng)問，圖中與小立方體頂角的四個(gè)碳原子直接相鄰的碳原子數(shù)為多少，它們分別位于大立方體的什么位置（　�。�
A、12，大立方體的12條棱的中點(diǎn)
B、8，大立方體的8個(gè)頂角
C、6，大立方體的6個(gè)面的中心
D、14，大立方體的8個(gè)頂角和6個(gè)面的中心

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是（　　）
A、HCN易溶于水
B、HCN溶液能導(dǎo)電
C、1mol/L氫氰酸溶液的pH約為3
D、10 mL1 mol?L-1HCN恰好與10 mL 1 mol?L-1 NaOH溶液完全反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2．下列敘述中，錯(cuò)誤的是（　　）
A、化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲
B、平衡后N2的濃度：乙＞甲
C、H2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲
D、平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某種蓄電池的充放電過程可表示為：Fe（OH）2+Ni（OH）2
充電
放電
Fe+NiO2+2H2O，該電池充電時(shí)，陽極是
 
，電極反應(yīng)式為
 
．
（2）電鍍和電解精煉的原理來源于電解，但與通常意義上的電解又有所不同．電鍍時(shí)，須用鍍層金屬作
 
極，鍍件作
 
極，電鍍液中含有
 
．
（3）工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過一段時(shí)間，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻（Cr）的含量已低于排放標(biāo)準(zhǔn)．請(qǐng)回答下列問題：
①電極反應(yīng)式：陽極
 
，陰極
 

②寫出Cr2O72-變?yōu)镃r3+的離子方程式
 

③工業(yè)廢水pH升高的原因
 

④
 
（填“能”或“不能”）改用石墨電極，原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上可以利用廢氣中的CO2為原料制取甲醇，其反應(yīng)方程式為：CO2+3H2?CH3OH+H2O．請(qǐng)回答下列問題：
（1）已知常溫常壓下下列反應(yīng)的能量變化如圖1所示：

寫出由二氧化碳和氫氣制備甲醇的熱化學(xué)方程式
 
．該反應(yīng)的△S
 
0（填“＞”或“＜”或“=”），在
 
情況下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．
（2）如果上述反應(yīng)方程式的平衡常數(shù)K值變大，則該反應(yīng)
 
（選填編號(hào)）．
A．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)    B．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小
C．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)    D．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大
（3）如果上述反應(yīng)在體積不變的密閉容器中發(fā)生，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（選填編號(hào)）．
A．3v正（H2）═v逆（CO2）      
B．C（H2）═C（CO2）
C．容器內(nèi)氣體的密度不變
D．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變
（4）若反應(yīng)的容器容積為2.0L，反應(yīng)時(shí)間4.0min，容器內(nèi)氣體的密度減小了2.0g/L，在這段時(shí)間內(nèi)C02的平均反應(yīng)速率為
 
．反應(yīng)在t1時(shí)達(dá)到平衡，過程中c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢曲線圖2所示．保持其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，請(qǐng)畫出t1后c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢曲線（t2達(dá)到新的平衡）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某烴類有機(jī)物A，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測定該有機(jī)物碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為85.7%．請(qǐng)回答：
（1）有機(jī)物A的實(shí)驗(yàn)式為
 
．
（2）經(jīng)質(zhì)譜法測定，有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為84，則其分子式為
 
．
（3）核磁共振氫譜顯示A分子中有3種環(huán)境的氫原子，個(gè)數(shù)比為3：2：1，則A結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（4）A的一種同分異構(gòu)體，所有碳原子都在同一平面內(nèi)，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
，其發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為 ，可通過它用不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D 三種物質(zhì)．

（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱是
 
；A→C的反應(yīng)類型是
 
．
（2）由A生成B的化學(xué)方程式是
 
．
（3）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．
（4）C的同分異構(gòu)體中，有多種反式結(jié)構(gòu)，寫出其一種的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
（5）D在堿性條件下水解的化學(xué)方程式是
 
．

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