【題目】科學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法是探索物質(zhì)世界的一把金鑰匙，下列實(shí)驗(yàn)方法或操作正確的是（ ）

A.觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作：先將鉑絲放在稀硫酸中洗滌，然后蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈的外焰上進(jìn)行灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察

B.因?yàn)榈庖兹苡诰凭�，所以常用酒精萃取碘水中的�?/span>

C.兩種互不相溶的液體，如汽油和水，可通過分液方法分離

D.用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別 NaCl 溶液和 KCl 溶液

【答案】C

【解析】

A. 硫酸不揮發(fā)，干擾實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選鹽酸洗滌，故A錯(cuò)誤；

B. 酒精與水互溶，不能作萃取劑，故B錯(cuò)誤；

C. 汽油和水分層，可分液分離，故C正確；

D. 丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，不能依此鑒別溶液，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組設(shè)計(jì)如下裝置處理pH為5-6的污水。下列說法正確的是

A. 陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：Fe-3e-=Fe3+

B. 正極的電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-

C. 若陰極轉(zhuǎn)移2mol電子，則負(fù)極消耗5.6LCH4

D. 污水中最終會(huì)產(chǎn)生Fe(OH)3，吸附污物而形成沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列四種溶液中： ① pH＝0的鹽酸、② 0.1mol·L-1的鹽酸、③ 0.01mol·L-1的NaOH溶液、④ pH=11的NaOH溶液。室溫下由水電離生成的H＋濃度之比(①∶②∶③∶④)是

A. 1:10:100:1000 B. 0:1:12:11 C. 14:13:12:11 D. 14:13:2:3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】加成反應(yīng)是有機(jī)化學(xué)的一類重要的反應(yīng)，下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是 （ ）

A. 乙醇與金屬鈉作用

B. 乙烯通入溴水中

C. 乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液中

D. 油脂在堿性條件下加熱，制取肥皂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】隨著材料科學(xué)的發(fā)展，金屬釩及其化合物得到了越來越廣泛的應(yīng)用，并被譽(yù)為“合金的維生素”。為了回收利用含鋼催化劑(V2O5、VOSO4及不溶性雜質(zhì))，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝。該工藝的主要流程如圖所示:

已知:部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性:

物質(zhì)

V2O5

VOSO4

NH4VO3

(VO2)2SO4

溶解性

難溶

可溶

難溶

易溶

(1)由V2O5冶煉金屬釩采用鋁熱劑法，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:___________

(2)V2O5通常用作為反應(yīng)2SO2+O22SO3的理想催化劑，其催化的機(jī)理可能是加熱時(shí)可逆地失去氧的原因，其過程可用兩個(gè)化學(xué)方程式表示:_________、4V+5O22V2O5.

(3)反應(yīng)①的目的是_________.

(4)將濾液1與濾液2混合后用氯酸鉀氧化，氯元素被還原為最低價(jià)，其反應(yīng)的離子方程式為______.

(5)反應(yīng)③的沉淀率(又稱沉釩率) 是回收釩的關(guān)鍵之一，下圖是反應(yīng)溫度與沉釩率的關(guān)系圖，則控制溫度的方法是____________.

(6)反應(yīng)④在NH4VO3的焙燒過程中，固體質(zhì)量的減少值(縱坐標(biāo)) 隨溫度變化的曲線如圖2所示，則其分解過程中_______(填字母代號(hào))。

A.先分解失去H2O，再分解失去NH3

B.先分解失去NH3， 再分解失去H2O

C.同時(shí)分解失去H2O 和NH3

D.同時(shí)分解失去H2和N2和H2O

(7)全釩電池的電解質(zhì)溶液為VOSO4溶液，電池的工作原理為VO2++V2++2H+VO2++H2O+V3+。電池充電時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為__________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮族元素和硼族元素在生產(chǎn)生活中有很重要的地位。

(1)寫出硼族元素Ga的基態(tài)原子核外電子排布式_________________。

(2)NF3的分子構(gòu)型為__________，NO3-的空間構(gòu)型為______，1molNO3-中含有的σ鍵的數(shù)目為：_________。

(3)氮化硼的立方結(jié)晶的變體被認(rèn)為是已知的最硬的物質(zhì)。BN的晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其中B原子的雜化方式________。

(4)元素第一電離能的大�。篈s______（填“”或“＝”）Ga，原因是__________。

(5)相同條件下，在水中的溶解度：NH3（填“”或“＝”）PH3，原因是__________。

(6)已知立方砷化鎵晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞邊長(zhǎng)為cpm。則砷化鎵的化學(xué)式為________，晶胞中As原子和它最近的Ga原子之間的距離為_______pm（用含c的式子表示），砷化鎵的密度為_______g/cm3（設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含c、NA的式子表示，原子量：Ga-70，As-75）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于amolH2O和amolCO2的說法正確的是（ ）
A.相同條件下體積一定相同
B.氧原子個(gè)數(shù)一定相同
C.分子個(gè)數(shù)一定相同
D.質(zhì)量比是22：9

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼、鋁屬元素周期表IIIA短周期元素�；卮鹣铝袉栴}：

（1）基態(tài)B原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式為__________，其第一電離能比Be ________（填“大”或“小”）。

（2）氨硼烷（NH3BH3）是最具潛力的儲(chǔ)氫材料之一，分子中存在配位鍵，能體現(xiàn)配位鍵的結(jié)構(gòu)式為__________，與氨硼烷互為等電子體的烴的分子式為__________。

（3）插圖

（4）插圖

（5）插圖

（3）常溫常壓下硼酸晶體為結(jié)構(gòu)層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖所示：

硼酸的化學(xué)式為__________，B原子的雜化類型為_______。從氫鍵的角度解釋硼酸在冷水中的溶解度小而加熱時(shí)溶解度增大：_____________________________________。

（4）8-羥基喹啉鋁是一種黃色粉末，它是OLED中的重要發(fā)光材料及電子傳輸材料，其微觀結(jié)構(gòu)如圖所示，8-羥基喹啉鋁中存在的化學(xué)鍵為______________。

A.金屬鍵 B.極性鍵 C.非極性鍵 D.配位鍵 E.π鍵

（5）金屬鋁晶體中原子呈面心立方緊密堆積（如上圖）。該晶胞空間利用率為_________________（用含π的代數(shù)式表示）；鋁的密度是2.7gcm-3,阿伏伽德羅常數(shù)為NA,依此可計(jì)算出Al原子半徑r（Al）=__________cm.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究小組制備84消毒液(主要成分NaClO)設(shè)計(jì)了如圖裝置。并查閱到下列資料，“在加熱情況下鹵素與堿液發(fā)生如下反應(yīng)：3X2+6OH5X+XO3—+3H2O”。

回答下列問題：

(1)裝置中的大試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______________________。

(2)裝置中能否省去盛飽和NaCl溶液的洗氣瓶？_____(填“能”或“不能”，下同)，理由是_____________。

(3)裝置中能否省去盛濃硫酸的洗氣瓶？________，理由是____________________________。

(4)裝置中能否省去盛冰水的燒杯？________，理由是______________________________。

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