【題目】毒重石的主要成分為BaCO3(含Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質(zhì)),實(shí)驗(yàn)室利用毒重石制備BaCl2·2H2O的流程如下:
(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是增大接觸面積從而_____________。
(2) 加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8可除去____(填離子符號),此時,溶液中該離子的濃度為______mol·L-1。再加入NaOH調(diào)pH=12.5,溶液內(nèi)剩余的陽離子中______完全沉淀,____部分沉淀 (填離子符號)。加入H2C2O4時應(yīng)避免過量,原因是____。已知:Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7,Ksp(CaC2O4)=2.3×10-9, Ksp[Fe(OH)3] =2.6×10-39。
(3由于Na2S2O5具有毒性,因此國家對其在食品中的用量有嚴(yán)格的規(guī)定。某化學(xué)興趣小組在測定某白葡萄酒中Na2S2O5的殘留量時,取40mL葡萄酒樣品于錐形瓶中,滴入幾滴淀粉溶液,用0.02 mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗碘標(biāo)準(zhǔn)溶液5mL,則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為__________,Na2S2O5的含量是以SO2來計(jì)算的,則該樣品中Na2S2O5的殘留量以計(jì)為______。
【答案】使反應(yīng)速率加快 Fe3+ 2.6×10-21 Mg2+ Ca2+ H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品的產(chǎn)量減少 滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為最后一滴碘標(biāo)準(zhǔn)液滴入后溶液恰好由無色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不褪色 0.16g/L
【解析】
(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是增大接觸面積,加快反應(yīng)速率;
(2) 從表中數(shù)據(jù)看,加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8時,只有Fe3+全部生成沉淀;此時,溶液中Fe3+離子的濃度為可利用Ksp[Fe(OH)3] =2.6×10-39進(jìn)行計(jì)算。再加入NaOH調(diào)pH=12.5,溶液內(nèi)剩余的陽離子中Mg2+完全沉淀;Ca2+部分沉淀。由Ksp(BaC2O4)=1.6×10-7知,加入H2C2O4時若過量會生成BaC2O4沉淀;
(3)起初加入0.02 mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液時,被還原為I-,所以溶液呈無色,當(dāng)達(dá)滴定終點(diǎn)時,溶液中存在I2,溶液開始變藍(lán),所以達(dá)滴定終點(diǎn)時,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,且在半分鐘內(nèi)不變色;n(SO2)=n(I2)= 0.02 mol·L-1×0.005L=1×10-4mol,則該樣品中Na2S2O5的殘留量以計(jì)為g/L。
(1)毒重石用鹽酸浸取前需充分研磨,目的是增大接觸面積,加快反應(yīng)速率;答案為:使反應(yīng)速率加快;
(2) 從表中數(shù)據(jù)看,加入NH3·H2O調(diào)節(jié)pH=8時,c(OH-)=10-6mol/L,只有Fe3+全部生成沉淀,溶液中Fe3+的濃度為mol/L;再加入NaOH調(diào)pH=12.5,由表中數(shù)據(jù)可知,溶液內(nèi)剩余的陽離子中Mg2+完全沉淀;Ca2+部分沉淀。由Ksp(BaC2O4)
=1.6×10-7知,加入H2C2O4時若過量會生成BaC2O4沉淀;答案為:2.6×10-21;Mg2+;Ca2+;H2C2O4過量會導(dǎo)致生成BaC2O4沉淀,產(chǎn)品的產(chǎn)量減少;
(3)起初加入0.02 mol·L-1碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液時,被還原為I-,所以溶液呈無色,當(dāng)達(dá)滴定終點(diǎn)時,溶液中存在I2,溶液開始變藍(lán),所以達(dá)滴定終點(diǎn)時,溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,且在半分鐘內(nèi)不變色;n(SO2)=n(I2)= 0.02 mol·L-1×0.005L=1×10-4mol,則該樣品中Na2S2O5的殘留量以計(jì)為g/L;答案為:0.16。
年級 | 高中課程 | 年級 | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)課外活動小組為了驗(yàn)證元素化學(xué)性質(zhì)遞變規(guī)律,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。探究:驗(yàn)證氯元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn):
(1)裝置A中盛放的試劑是___(填選項(xiàng)),A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是___。
a.Na2SO3溶液 b.Na2S溶液 c.Na2SO4溶液
(2)下列不能用于驗(yàn)證氯元素比硫元素非金屬性強(qiáng)的依據(jù)為__(填選項(xiàng))。
a.HCl比H2S穩(wěn)定
b.HClO氧化性比H2SO4強(qiáng)
c.HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)
d.鐵與Cl2反應(yīng)生成FeCl3,而硫與鐵反應(yīng)生成FeS
(3)若要驗(yàn)證非金屬性:Cl>I,裝置A中加入淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到裝置A中溶液__的現(xiàn)象,即可證明。用原子結(jié)構(gòu)理論解釋非金屬性Cl>I的原因:同主族元素從上到下,__。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鐵及其化合物在日常生活中有廣泛的應(yīng)用,回答下列問題。
(1)用K2FeO4給水消毒、殺菌時得到的Fe3+可以凈水,Fe3+凈水原因是____________(用離子方程式表示);但Fe3+凈水要腐蝕設(shè)備,在腐蝕鋼鐵設(shè)備時,除H+作用外,另一主要原因是________________________________。
(2)鋼鐵腐蝕造成很大損失,用如圖裝置防止鋼鐵腐蝕(燒杯中均為食鹽水),X極的電極材料應(yīng)是________________(填字母)。
A、鋅 B、銅 C、銀 D、石墨
(3)高鐵電池是一種新型的二次電池,電解液為堿性溶液,其反應(yīng)式如下:
3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH
①寫出該電池放電時的正極反應(yīng)式______________________________。
②如圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線,由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有______。
(4)從保護(hù)環(huán)境的角度考慮,制備K2FeO4較好的方法為電解法,其裝置如圖所示。
①石墨做電解池的______極(填“陰”或“陽”),溶液中OH-向_____移動(填“鐵絲網(wǎng)”或“石墨”)
②電解過程中陽極的電極反應(yīng)式為______________________________。
③若維持電流強(qiáng)度為6A,電解5小時,理論上可制得K2FeO4的質(zhì)量為_________g(已知F=96500 C/mol,結(jié)果保留1位小數(shù))
(5)已知25℃時Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38,此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制5 mol/L 500 mL FeCl3溶液,為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象,則至少需要加入____mL 2 mol/L的鹽酸(滴加鹽酸前后,溶液總體積不變)。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】針對下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象表述不正確的是
A. 用同一針筒先后抽取80 mL氯氣、20 mL水,振蕩,氣體完全溶解,溶液變?yōu)辄S綠色
B. 在表面皿中加入少量膽礬,再加入3 mL濃硫酸,攪拌,固體由藍(lán)色變白色
C. 向二氧化硫水溶液中滴加氯化鋇溶液,再滴加雙氧水,產(chǎn)生白色沉淀
D. 將點(diǎn)燃后的鎂條伸入充滿二氧化碳的集氣瓶,鎂條劇烈燃燒,有白色、黑色固體生成
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某種 “全氫電池”的工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A.右邊吸附層中發(fā)生了氧化反應(yīng)
B.負(fù)極的電極反應(yīng)是H2-2e-+2OH-===2H2O
C.該電池總反應(yīng)是H++OH-===H2O
D.電解質(zhì)溶液中Na+向右移動、ClO4-向左移動
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年科學(xué)家提出“綠色自由”構(gòu)想。把含有大量的空氣吹入溶液中,再把從溶液中提取出來,并使之與反應(yīng)生成可再生能源甲醇。其工藝流程如圖所示:
(1)分解池中主要物質(zhì)是______;
(2)在合成塔中,若有與足量恰好完全反應(yīng),生成氣態(tài)的水和甲醇,可放出5370kJ的熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______;
(3)該工藝在那些方面體現(xiàn)了“綠色自由”構(gòu)想中的“綠色”______。(答二條)
(4)一定條件下,向2L恒容密閉容器中充入1mol和3mol,在不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I、反應(yīng)II與反應(yīng)III,相同時間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示:
圖中c點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率為,即轉(zhuǎn)化了
①催化劑效果最佳的反應(yīng)是______ (填“反應(yīng)I”,“反應(yīng)II”,“反應(yīng)III”)。
②b點(diǎn)v (正)______ v (逆)(填“>”,“<”,“=”)。
③若此反應(yīng)在a點(diǎn)時已達(dá)平衡狀態(tài),a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高的原因是______。
④c點(diǎn)時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______。
⑤一定條件下,向2L恒容密閉的上述容器中再充入1mol和3mol,達(dá)到新的化學(xué)平衡后,的濃度較原平衡濃度______填“增大”、“減小”或“不變”。
(5)科學(xué)家還研究了其它轉(zhuǎn)化溫室氣體的方法,利用圖所示裝置可以將轉(zhuǎn)化為氣體燃料該裝置工作時,N電極的電極反應(yīng)式為______。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“鹽水動力”玩具車的電池以鎂片、活性炭為電極,向極板上滴加食鹽水后電池便可工作,電池反應(yīng)為2Mg+O2+2H2O = 2Mg (OH)2。下列關(guān)于該電池的說法正確的是
A.電池工作時,鎂片作為負(fù)極,發(fā)生還原反應(yīng)
B.電池工作時,電子通過電解質(zhì)溶液由鎂電極流向活性炭電極
C.電池工作時,活性炭上電極反應(yīng)為:O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-
D.電池工作時,活性炭電極表面產(chǎn)生氣泡
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是
A.124 g P4含有P—P鍵的個數(shù)為4NA
B.12 g石墨烯(單層石墨)中含有C-C鍵的數(shù)目為3NA
C.60gSiO2中含Si—O鍵的個數(shù)為2NA
D. 六方最密堆積的配位數(shù)是12,空間利用率是74%
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】
近年來,隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展,氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長。因此,將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn);卮鹣铝袉栴}:
(1)Deacon發(fā)明的直接氧化法為:4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中,進(jìn)料濃度比c(HCl) ∶c(O2)分別等于1∶1、4∶1、7∶1時HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系:
可知反應(yīng)平衡常數(shù)K(300℃)____________K(400℃)(填“大于”或“小于”)。設(shè)HCl初始濃度為c0,根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)=1∶1的數(shù)據(jù)計(jì)算K(400℃)=____________(列出計(jì)算式)。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率,同時降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)∶c(O2)過低、過高的不利影響分別是____________。
(2)Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行:
CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) ΔH1=83 kJ·mol-1
CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) ΔH2=-20 kJ·mol-1
CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH3=-121 kJ·mol-1
則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的ΔH=_________ kJ·mol-1。
(3)在一定溫度的條件下,進(jìn)一步提高HCI的轉(zhuǎn)化率的方法是______________。(寫出2種)
(4)在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上,科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案,主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程,如下圖所示:
負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有____________________(寫反應(yīng)方程式)。電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子,需消耗氧氣__________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com