Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法不正確的是（　�。�

• A、25℃，pH=13的NaOH溶液中，含有OH^-的數(shù)目為0.1N_A
• B、1.2 g C₆₀和石墨的混合物中，含有的碳原子數(shù)目為0.1N_A
• C、常溫常壓下，28 g C₂H₄、C₃H₆的混合氣體中含有碳原子的數(shù)目為2N_A
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO₂與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2 N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、溶液體積不明確；
B、C₆₀和石墨均由碳原子構(gòu)成；
C、根據(jù)C₂H₄、C₃H₆的最簡式均為CH₂來計算；
D、NO₂與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)．

解答： 解：A、溶液體積不明確，故無法計算溶液中氫氧根的數(shù)目，故A錯誤；
B、C₆₀和石墨均由碳原子構(gòu)成，故1.2gC₆₀和石墨的混合物中碳原子的物質(zhì)的量n=

m

M

=

1.2g

12g/mol

=0.1mol，故B正確；
C、C₂H₄、C₃H₆的最簡式均為CH₂，故28 g C₂H₄、C₃H₆的混合氣體所含的CH₂的物質(zhì)的量n=

m

M

=

28g

14g/mol

=2mol，故含有的碳原子數(shù)為2N_A個，故C正確；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO₂的物質(zhì)的量為0.3mol，而NO₂與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，3molNO₂轉(zhuǎn)移2mol電子，故0.3mol二氧化氮轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故D正確．
故選A．．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、狀態(tài)是解題關(guān)鍵，難度不大．