7．工業(yè)上，利用CO和H2合成二甲醚：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）在合適的溫度下，研究者進行了多次實驗，每次實驗保持原料氣組成（3molCO、3molH2）、體積（10L）、反應時間等因素不變，實驗結果如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．X、Y兩點對應的CO正反應速率相等
B．合成二甲醚的正反應△H＜0
C．反應溫度應控制在260℃～280℃之間
D．選擇合適催化劑，可以提高CO轉(zhuǎn)化率

分析 A．溫度不同，反應速率不同；
B．轉(zhuǎn)化率達到最高點之后，升高溫度轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡逆向移動；
C.240℃～260℃之間轉(zhuǎn)化率最高；
D．催化劑不影響平衡移動．

解答 解：A．X、Y兩點對應的溫度不同，反應速率不同，故A錯誤；
B．轉(zhuǎn)化率達到最高點之后，升高溫度轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度平衡逆向移動，可說明反應為放熱反應，故B正確；
C.240℃～260℃之間轉(zhuǎn)化率最高，應控制在此溫度區(qū)間范圍，故C錯誤；
D．催化劑不影響平衡移動，轉(zhuǎn)化率不變，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查化學反應平衡移動以及反應速率等知識，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握圖象的變化趨勢以及影響因素等知識，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．中學化學常見的有機物A（C6H6O）是重要的化工原料，有機物D是一種重要的石油化工產(chǎn)品，其產(chǎn)量可用來衡量國家的石油化工發(fā)展水平．它們在醫(yī)療上可以合成治療心臟病藥物的中間體W．
已知：R1-CHO+R2-CH2CHO$\frac{\underline{\;一定條件\;}}{\;}$
其合成W的路線如下：

（1）W中含有的官能團名稱是酯基、羥基．
（2）G的結構簡式是．
（3）寫出反應類型：A→B：加成反應，H→K：消去反應．
（4）K→M的過程中可能有另一種產(chǎn)物M1，寫出在加熱條件下M1與足量稀NaOH溶液水溶液在加熱條件下反應的化學方程式．
（5）B與HCHO在一定條件下反應生成高分子化合物的原理，與酚醛樹脂的制備原理相似，寫出該反應的化學方程式．
（6）G的同系物I比G相對分子質(zhì)量小14，I的同分異構體中能同時滿足如下條件：①與FeCl3溶液反應，溶液呈紫色 ②能發(fā)生水解反應，共有19種（不考慮立體異構），I的一個同分異構體的核磁共振氫譜有五組峰，且峰面積比為1：2：2：2：1，寫出I的這種同分異構體的結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列各組物質(zhì)等物質(zhì)的量混合，所形成的溶液pH大于7的是（　�。�
A．BaCl2、NaNO3、NH4ClB．K2CO3、HCl、CaCl2
C．Na2CO3、HNO3、HClD．K2CO3、KCl、H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．實驗室中H2SO4、NaOH是兩種常見試劑．
（1）現(xiàn)在實驗室中有一瓶98%的濃H2SO4，（p=l.84g/cm3）
①該硫酸的物質(zhì)的量濃度為18.4 mol/L．
②現(xiàn)要配置2.0mol/L的稀H2SO4250ml，請回答如下問題：需要量取濃H2SO4mL27.2（保留一位小數(shù)）．
在該實驗使用的玻璃儀器中除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒外，還有250mL容量瓶；
（2）有一瓶NaOH固體由于放置時間較長，某同學懷疑其由于吸收空氣中CO2而發(fā)生部分變質(zhì)．為證明此推測，進行如下實驗．
稱取2.000g樣品，配制成250ml待測液．量取20.00ml待測液，當慢慢滴入0.1000mol/L的硫酸溶液18.60ml時測得溶液正好顯中性．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可知：
待測溶液中氫氧化鈉的濃度為0.143mol/L；
樣品中NaOH的質(zhì)量百分數(shù)為71.25%．
由此，該同學得出結論：樣品已部分變質(zhì)．
①請你對驗進行評價（假定實驗操作過積準確無誤）：
A．該實驗不能證明關于“部分變質(zhì)”的推測
B．該實驗可以證明關于“部分變質(zhì)”的推測
C．若樣品中混有少量KOH，也能使其質(zhì)量百分數(shù)變小
②在用NaOH固體配制溶液過程中，下列操作中也會造成NaoH質(zhì)量百分數(shù)偏小的是ABCD（填字母）．
A．在稱量時，把氫氧化鈉樣品放在稱量紙上進行稱量
B．在溶解過程中，倉少量液體濺出
C．在轉(zhuǎn)移過程中，燒杯和玻璃棒沒有進行洗滌
D．在定容時，滴加蒸餾水超過刻度線，用滴管從容量瓶中小心取出多余液體至液體凹液面與刻度線水平．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

2．實驗室用如圖所示裝置制備KClO溶液，再與KOH、Fe（NO3）3溶液反應制備高效凈水劑K2FeO4．

已知：K2FeO4易溶于水、微溶于濃KOH溶液，在0℃～5℃的強堿性溶液中較穩(wěn)定．
【制備KClO及K2FeO4】
（1）裝置C中三頸瓶置于冰水浴中的目的是防止Cl2與KOH反應生成KClO3．
（2）C中得到足量KClO后，將三頸瓶上的導管取下，依次加入KOH溶液、Fe（NO3）3溶液，水浴控制反應溫度為25℃，攪拌1.5 h，溶液變?yōu)樽霞t色（含K2FeO4），該反應的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O．再加入飽和KOH溶液，析出紫黑色晶體，過濾，得到K2FeO4粗產(chǎn)品．
（3）K2FeO4粗產(chǎn)品含有Fe（OH）3、KCl等雜質(zhì)，其提純步驟為：
①將一定量的K2FeO4粗產(chǎn)品溶于冷的3 mol/L KOH溶液中，
②過濾，
③將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和KOH溶液，
④攪拌、靜置、過濾，用乙醇洗滌2～3次，用乙醇洗滌的理由K2FeO4易溶于水，防止用水洗滌時晶體損失；
⑤在真空干燥箱中干燥．
【測定產(chǎn)品純度】
（4）稱取提純后的K2FeO4樣品0.2100 g于燒杯中，加入強堿性亞鉻酸鹽溶液，發(fā)生的反應為：Cr（OH）4-+FeO42-═Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-；過濾后再加稀硫酸調(diào)節(jié)溶液呈強酸性，此時反應的離子方程式為：CrO42-+2H+?H2O+Cr2O72-．
（5）將（4）反應后的溶液配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入錐形瓶，用0.01000 mol/L的（NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定至終點，重復操作2次，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液30.00 mL．滴定時發(fā)生的離子反應為：Cr2O72-+6Fe2++14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
計算該K2FeO4樣品的純度為94.3%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學方程式為：
S（s）+2KNO3（s）+3C（s）═K2S（s）+N2（g）+3CO2（g）△H=xkJ•mol-1
已知：碳的燃燒熱△H1=akJ•mol-1
2K（s）+N2（g）+3O2（g）═2KNO3（s）△H3=bkJ•mol-1
S（s）+2K（s）═K2S（s）△H2=ckJ•mol-1，則x為（　�。�
A．a+b-cB．c-3a-bC．3a-b+cD．c-a-b

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列有關物質(zhì)性質(zhì)的比較順序中，不正確的是（　�。�
A．微粒半徑：Na+＞Al3+＞S2-＞Cl-B．沸點：F2＜Cl2＜Br2＜I2
C．堿性：LiOH＜NaOH＜KOH＜RbOHD．熔點：Li＞Na＞K＞Rb

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液一定顯酸性的是（　�。�
A．pH＜7的溶液B．c（H+）＞c（OH-） 的溶液
C．c（H+）=1×10-7mol•L-1D．c（H+）=c（OH-） 的溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．煤炭是我國的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染問題較為突出，目前我國采用的控制方法是電廠煙氣脫硫．煙氣脫硫的原理是利用堿性物質(zhì)吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法：
Ⅰ．鈉堿循環(huán)法脫硫技術
（1）此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式：2OH-+SO2═SO32-+H2O．
（2）NaOH溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關系如表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由表判斷，NaHSO3溶液顯酸性，用化學平衡原理解釋：溶液中存在HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，顯酸性是因其電離大于其水解．
②當溶液呈中性時，離子濃度關系正確的是BC（填標號）．
A．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
C．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
Ⅱ．石灰石脫硫法
此法是以石灰石為原料通過系列反應將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會與CaSO4發(fā)生化學反應，降低脫硫效率，相關反應的熱化學方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）═CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反應Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）═CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1 （反應Ⅱ）
請回答下列問題：
（1）結合反應Ⅰ、Ⅱ?qū)懗鯟aSO4（s）與CaS（s）反應的熱化學方程式3CaSO4 （s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2 （g）△H=1049.2kJ•mol-1．
（2）對于氣體參與的反應，表示平衡常數(shù) Kp時用氣體組分（B）的平衡壓強p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應Ⅰ的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）P（S{O}_{2}）}{P（CO）}$（用表達式表示）．
（3）假設某溫度下，反應Ⅰ的速率（v1）小于反應Ⅱ的速率（v2），則下列反應過程能量變化示意圖（如圖1所示）其中正確的是B（填標號）．
（4）圖2為實驗測得不同溫度下反應體系中CO初始體積百分數(shù)與平衡時固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分數(shù)的關系曲線，則降低該反應體系中產(chǎn)生的SO2生成量的措施有AB（填標號）．

A．向該反應體系中投入生石灰     B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應溫度
C．降低CO的初始體積百分數(shù)     D．提高反應體系的溫度．

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