下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢詫?shí)現(xiàn)或操作正確的是（　　）
A、用托盤天平稱取3.23 g NaCl固體
B、稱量NaOH固體時(shí)，應(yīng)將砝碼放在托盤天平右盤紙片上，NaOH固體放在左盤的紙片上
C、用100 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的鹽酸
D、稀釋濃硫酸時(shí)，把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
考點(diǎn)：計(jì)量?jī)x器及使用方法,配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液
專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：A．托盤天平的準(zhǔn)確度為0.1g；
B．氫氧化鈉易潮解，有腐蝕性；
C．容量瓶只有一個(gè)刻度；
D．稀釋濃硫酸時(shí)，把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里．
解答： 解：A．托盤天平的準(zhǔn)確度為0.1g，無法稱取3.23 g NaCl固體，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鈉易潮解，有腐蝕性，應(yīng)在小燒杯中稱量，故B錯(cuò)誤；
C．應(yīng)用50 mL容量瓶配制50mL0.1 mol/L的鹽酸，故C錯(cuò)誤；
D．濃硫酸溶于水放出大量的熱，稀釋濃硫酸時(shí)，把濃硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不斷攪拌，防止液體飛濺，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作等，側(cè)重實(shí)驗(yàn)基本操作和實(shí)驗(yàn)原理的考查，注意裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的操作性、評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物
B、蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)
C、Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到
D、日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)學(xué)科中的化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題：
Ⅰ．一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應(yīng)2HI?H2+I2，H2物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=
 
．該溫度下，H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)K=
 
．相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則
 
是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)  b．HI的平衡濃度  c．達(dá)到平衡的時(shí)間  d．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)
Ⅱ．常溫下，將pH=3的鹽酸a L分別與下列三種溶液混合，結(jié)果溶液均呈中性．
①濃度為1.0×l0-3mol?L-1的氨水b L；
②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c L；
③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氫氧化鋇溶液d L．
則a、b、c、d之間由大到小的關(guān)系是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式．
（1）鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)；
（2）碳酸鈣與鹽酸；
（3）鈉與水；
（4）澄清石灰水與硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了證明硫酸亞鐵銨[（NH4）2Fe（SO4）26H2O]晶體的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，下列實(shí)驗(yàn)敘述中不正確的是（　　）
A、取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分中含有結(jié)晶水
B、取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH溶液，加熱，試管口濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH4+
C、取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO42-
D、取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)檠t色，則可證明晶體的成分中含有Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將1.0mol CO和1.0mol H2O（g）充入某固定容積的反應(yīng)器中，在一定條件下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），達(dá)到平衡時(shí)有
2
3
的CO轉(zhuǎn)化為CO2．在相同條件下，將1.0mol CO和2.0mol H2O（g）充入同一反應(yīng)器中，在相同溫度下達(dá)到平衡后，CO2的體積分?jǐn)?shù)約為（　　）
A、22.2%
B、28.2%
C、33.3%
D、37.8%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同學(xué)甲認(rèn)為甲醛與新制Cu（OH）2懸濁液的反應(yīng)與乙醛類似，產(chǎn)物是Cu2O和甲酸鈉，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證：
向3.5mL新制氫氧化銅堿性懸濁液中加40%福爾馬林溶液2mL，加熱，有較多無色氣泡逸出．最終試管內(nèi)所得紅色沉淀與乙醛跟氫氧化銅懸濁液反應(yīng)所得固體顏色有所不同，試管內(nèi)壁沉積了一層紫紅色的固體物質(zhì)．
【資料】
（1）甲醛屬于強(qiáng)還原劑，在堿性條件下還原性更強(qiáng)，在空氣中能緩慢氧化成甲酸．
（2）CO也能還原銀氨溶液產(chǎn)生銀鏡．
（3）Cu2O在酸性溶液中轉(zhuǎn)化為Cu2+、Cu．
（4）Cu2O能溶于濃氨水形成無色配合物離子[Cu（NH3）2]+，并在空氣中立即被氧化為藍(lán)色的[Cu（NH3）4]2+．置于空氣中，Cu也能緩慢溶于濃氨水生成藍(lán)色的[Cu（NH3）4]2+．
同學(xué)甲分別對(duì)實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生的紅色沉淀及氣體的成分進(jìn)行探究．
（1）取少量實(shí)驗(yàn)中所得的紅色沉淀于試管中，加入適量濃氨水，振蕩，溶液顏色無明顯變化，靜置數(shù)小時(shí)后，溶液顏色略呈淺藍(lán)色，但試管底部紅色沉淀的量變化不大．由此判斷紅色沉淀可能是
 
（寫化學(xué)式）．用離子方程式解釋溶液略呈淺藍(lán)色的原因
 
．
（2）為進(jìn)一步驗(yàn)證上述結(jié)論，另取少量實(shí)驗(yàn)中所得的紅色沉淀于試管，加入
 
．
a．稀硫酸         b．稀硝酸         c．濃硝酸
若觀察到
 
的現(xiàn)象，可證明前面判斷正確．
（3）同學(xué)甲認(rèn)為無色氣體可能是二氧化碳、甲醛或兩者的混合氣體．同學(xué)乙認(rèn)為該氣體中不可能含有二氧化碳，理由是
 
，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將產(chǎn)生的無色氣體通入銀氨溶液中，水浴加熱，試管壁上有銀鏡形成．據(jù)此實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷無色氣體的成分是甲醛．
（4）兩同學(xué)進(jìn)一步查閱資料，發(fā)現(xiàn)無色氣體的主要成分也可能是CO．設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)一步探究：
氣體→水洗→堿石灰→
CuO
加熱
→澄清石灰水
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氧化銅由黑變紅、澄清石灰水變渾濁．
方案中水洗的目的是
 
．
（5）實(shí)驗(yàn)證明：甲醛與新制Cu（OH）2懸濁液產(chǎn)生的大量無色氣泡的主要成分是
 
．你認(rèn)為甲醛與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物還可能有
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法不正確的是（　　）
A、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B、Z導(dǎo)管出來的氣體中含有二氧化碳
C、氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇
D、Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、某有機(jī)物燃燒只生成CO2和H2O，且二者物質(zhì)的量相等，則此有機(jī)物的組成為CnH2n
B、一種烴在足量的氧氣中燃燒并通過濃硫酸，減少的總體積就是生成的水蒸氣的體積
C、某氣態(tài)烴CxHy與足量O2恰好完全反應(yīng)（溫度＞100℃），如果反應(yīng)前后氣體體積不變，則y=4
D、相同質(zhì)量的烴，完全燃燒，消耗O2越多，烴中含H量越高

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