Question

4．下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�

• A． 保持溫度不變，向純水中加入少量CH₃COONa，水電離出的c（H⁺）和c（OH^-）乘積不變
• B． 25℃向某氨水中加入鹽酸使溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），此時溶液pH=7
• C． 將0.1mol/LCH₃COOH溶液由20℃升溫至30℃，溶液$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$減小
• D． 保持溫度不變，向CH₃COONa溶液中加入少量NaOH，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大

Answer 1

分析 A．醋酸根離子水解，促進了水的電離，則水電離出的c（H⁺）和c（OH^-）乘積增大；
B．c（NH₄⁺）=c（Cl^-），根據(jù)電荷守恒可知c（H⁺）=c（OH^-）；
C．升高溫度后水和醋酸的電離平衡常數(shù)；
D．設(shè)醋酸根離子的水解平衡常數(shù)為K_h，則$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{{K}_{h}}{c（O{H}^{-}）}$，結(jié)合氫氧根離子濃度變化分析．

解答 解：A．保持溫度不變，向純水中加入少量CH₃COONa，醋酸根離子水解促進了水的電離，則水電離出的c（H⁺）、c（OH^-）的濃度增大，c（H⁺）和c（OH^-）乘積增大，故A錯誤；
B．25℃向某氨水中加入鹽酸使溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），結(jié)合電荷守恒可知：c（H⁺）=c（OH^-），則此時溶液pH=7，故B正確；
C．升高溫度后氫離子濃度增大、CH₃COOH的濃度減小，則$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的比值增大，故C錯誤；
D．設(shè)醋酸根離子的水解平衡常數(shù)為K_h，則$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{{K}_{h}}{c（O{H}^{-}）}$，保持溫度不變向CH₃COONa溶液中加入少量NaOH，氫氧根離子濃度增大，則該比值減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查較為綜合，涉及鹽的水解原理、弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離及其影響等知識，題目難度中等，明確鹽的水解原理為解答關(guān)鍵，注意掌握弱電解質(zhì)的電離平衡及其影響，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力．