【題目】常溫下向10mL 的HR溶液中逐滴滴入的溶液，所得溶液pH及導電性變化如下圖。下列分析不正確的是

A.點導電能力增強說明HR為弱酸

B.b點溶液說明沒有水解

C.c 點溶液存在、

D.任意點溶液均有

【答案】B

【解析】

A．溶液導電能力與離子濃度成正比，如果HR是強電解質(zhì)，加入氨水至溶液呈中性時，溶液中離子濃度會減小，導致溶液導電能力降低，根據(jù)圖知，加入氨水至溶液呈中性時隨著氨水的加入，溶液導電能力增強，說明離子濃度增大，則HR為弱電解質(zhì)，故A正確；

B．弱離子在水溶液中會發(fā)生水解反應，根據(jù)A知，HR是弱電解質(zhì)，且一水合氨是弱電解質(zhì)，所以是弱酸弱堿鹽，b點溶液呈中性，且此時二者的濃度、體積都相等，說明HR和一水合氨的電離程度相等，所以該點溶液中銨根離子和酸根離子水解程度相等，故B錯誤；

C．c點溶液的，說明溶液呈堿性，溶液中，再結(jié)合電荷守恒得，故C正確；

D．離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，離子積常數(shù)不變，所以任意點溶液均有，故D正確；

故選B。

練習冊系列答案
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【題目】在密閉容器中反應xA(g)+yB(g)zC(g)達平衡時，A的濃度為0.5mol/L。若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度為0.2mol/L。下列判斷正確的是

A.x＋y>zB.B的轉(zhuǎn)化率降低

C.C的體積分數(shù)減小D.平衡向正反應方向移動

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【題目】下列實驗誤差分析錯誤的是（ ）

A. 用濕潤的pH試紙測稀堿液的pH，測定值偏小

B. 用容量瓶配制溶液，定容時俯視刻度線，所配溶液濃度偏小

C. 滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終點讀數(shù)時有氣泡，所測體積偏小

D. 測定中和反應反的應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小

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【題目】二硫化鉬(MoS2， 其中Mo的化合價為+4)被譽為“固體潤滑劑之王”，利用低品質(zhì)的輝鉬礦(含MoS2、SiO2 以及CuFeS2等雜質(zhì))制備高純二硫化鉬的一種生產(chǎn)工藝如下：

回答下列問題：

(1)“酸浸”中加入氫氟酸是為了除去雜質(zhì)SiO2，該反應的化學方程式為___________。

(2)在“氧化焙燒”過程中主要是將MoS2轉(zhuǎn)化為MoO3，在該反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________。

(3)若氧化焙燒產(chǎn)物產(chǎn)生燒結(jié)現(xiàn)象，在“氨浸”前還需進行粉碎處理，其目的是_________，“氨浸”后生成( NH4)2 MoO4反應的化學方程式為___________。

(4)向“氨浸”后的濾液中加入Na2S后，鉬酸銨轉(zhuǎn)化為硫代鉬酸銨[(NH4)2MoS4]，加入鹽酸后，(NH4)2 MoS4與鹽酸反應生成MoS3沉淀，沉淀反應的離子方程式為_________________。

(5)高純MoS2中仍然會存在極微量的非整比晶體MoS2.8等雜質(zhì)，在該雜質(zhì)中為保持電中性，Mo元素有+4、+6兩種價態(tài)，則MoS2中Mo4+所占Mo元素的物質(zhì)的量分數(shù)為__________。

(6)鉬酸鈉晶體( Na2 MoO4 2H2O)是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)金屬緩蝕劑，可以由MoS2制備。在制備過程中需加入Ba(OH)2固體除去SO42-，若溶液中c(MoO42-)=0.4 mol/L，c(SO42-)=0. 05 mol/L，常溫下，當BaMoO4即將開始沉淀時，SO42-的去除率為____________ [忽略溶液體積變化。已知：259℃，Ksp( BaMoO4)=4.0×10-8 ， Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下實驗原理或操作中，正確的是

A.用NaOH溶液滴定鹽酸，滴定前尖嘴下端有氣泡，滴定后氣泡消失，會使結(jié)果偏高

B.仰視量筒刻度量取一定量濃硫酸所配制的溶液的濃度結(jié)果偏低

C.焰色反應實驗中，鉑絲在蘸取待測溶液前應先用稀硫酸洗凈并灼燒至無色

D.要將溶解在中的碘分離出來，應用蒸餾法，因為碘易升華，先分離出來

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【題目】2019年10月1日是中華人民共和國成立70周年，國慶期間對大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑以保證鮮花盛開，利用下圖所示的有機物X可生產(chǎn)S﹣誘抗素Y.下列說法不正確的是( )

A.1mol Y與1mol Br2反應的產(chǎn)物有4種

B.1mol Y與足量NaOH溶液反應,最多消耗3mol NaOH

C.1mol X最多能加成7mol H2

D.X可以發(fā)生氧化、取代、酯化、加聚、縮聚反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從明礬[KAl(SO4)2·12H2O]制備Al、K2SO4和H2SO4的流程如下：

明礬焙燒的化學方程式為：4KAl(SO4)2·12H2O+3S2K2SO4+2Al2O3+9SO2↑+48H2O

請回答下列問題：

（1）在焙燒明礬的反應中，氧化劑是_________________。

（2）步驟②中，為提高浸出率，可采取的措施有_____________。

A.粉碎固體混合物 B.降低溫度 C.不斷攪拌 D.縮短浸泡時間

（3）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是__________。

（4）步驟③電解的化學方程式是_______________，電解池的電極是用碳素材料做成，電解過程中，陽極材料需要定期更換，原因是：_________。

（5）以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，則該電池的正極電極反應式是_________________________________。

（6）焙燒a噸明礬（摩爾質(zhì)量為b g/mol），若SO2的轉(zhuǎn)化率為96%，可生產(chǎn)質(zhì)量分數(shù)為98％的H2SO4質(zhì)量為______________________噸(列出計算表達式)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下，向20.00mL0.1mol·L－1氨水中滴入0.1mol·L-1 鹽酸，溶液中由水電離出的c(H+)的負對數(shù)[-1gc水(H+)]與所加鹽酸體積的關系如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.常溫下，Kb(NH3·H2O)約為1×10-3

B.b=20.00

C.R、Q兩點對應溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加鹽酸體積相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】判斷A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)是否達到平衡的依據(jù)為(　　)

A. 壓強不隨時間改變

B. 氣體的密度不隨時間改變

C. c(A)不隨時間改變

D. 單位時間里生成C和D的物質(zhì)的量相等

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