17．下列說法不正確的是（　　）
A．Na2O2能與CO2反應，可用作呼吸面具的供氧劑
B．硅是半導體材料，可用于制備光導纖維
C．明礬能水解生成Al（OH）3膠體，可用作凈水劑
D．Al2O3熔點高，可用于制作耐高溫儀器

分析 A、Na2O2能與CO2反應生成氧氣；
B、硅是太陽能電池板的原料，光導纖維主要是二氧化硅；
C、明礬凈水是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)作用；
D、制作耐高溫儀器所用材料熔點高．

解答 解：A．Na2O2能與CO2反應，生成氧氣，所以能夠做供氧劑，故A正確；
B．光導纖維的主要成分是二氧化硅，不是單質(zhì)硅，故B錯誤；
C．明礬凈水是利用鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附懸浮雜質(zhì)作用，所以明礬可用作凈水劑，故C正確；
D．Al2O3熔點高，硬度大，可用于制作耐高溫儀器，故D正確．
故選B．

點評 本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，側(cè)重于化學與生活的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學生學習的積極性，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．科技文獻中常出現(xiàn)下列詞匯，其中與相關物質(zhì)的顏色無關聯(lián)的是（　�。�
A．綠色食品B．白色污染C．棕色煙氣D．赤潮

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．MTBE是一種重要的汽油添加劑，它是戊醇的同分異構體，且分子內(nèi)有4個相同的烴基，下列對MTBE的敘述，正確的是（　�。�
A．可與鈉反應
B．其同類同分異構體共4種
C．其同類同分異構體共6種（包括其本身）
D．完全燃燒時耗氧的質(zhì)量比本身的質(zhì)量小

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）某校研究性學習小組同學用如圖1所示實驗時發(fā)現(xiàn)BaCl2溶液中出現(xiàn)白色沉淀，且白色沉淀不溶于鹽酸．二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，實際因受到空氣和溶液中氧氣的影響而產(chǎn)生沉淀．
①寫出加熱時試管中發(fā)生反應的化學方程式Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
②用離子方程式表示生成該白色沉淀的原因：2Ba2++2SO2+O2+2H2O=2BaSO4↓+4H+．

（2）為了避免產(chǎn)生沉淀，某化學小組設計了如圖2所示的實驗裝置．請回答下列問題：
①檢查裝置A氣密性的方法是關閉活塞，向長頸漏斗中加水，直至形成一段水柱，和試管內(nèi)液面產(chǎn)生高度差，一段時間內(nèi)高度差不變化，說明氣密性良好；
②裝置B中反應開始前，應進行的操作是檢驗D裝置中導管冒出的氫氣純度；
③裝置C中苯的作用是將BaCl2溶液與空氣隔離，防止H2SO3被氧化全；
④裝置B中反應結(jié)束后，需再打開裝置A中活塞，將產(chǎn)生的氫氣導入后續(xù)裝置一段時間，目的是趕盡裝置中的SO2使其被D中NaOH溶液吸收，防止污染空氣；
⑤一同學取實驗后的C中溶液少許，滴加一種無色溶液，也產(chǎn)生不溶于鹽酸的白色沉淀，滴加的試劑不可能是下列物質(zhì)中的ABD，
A、NaOH溶液　　　　B、新制氯水　　　　C、H2O2溶液      D、酸性KMnO4溶液
⑥若D中NaOH溶液恰好完全反應生成NaHSO4溶液，寫出該溶液中的平衡方程式H2O?H+OH-、HSO3-?H++SO32-、HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，該溶液呈酸性，則溶液中離子濃度大小順序為c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．取軟錳礦（主要成分是MnO2）150g，與足量濃鹽酸反應，把制得的氯氣通入消石灰溶液中，可得次氯酸鈣71.5g，那么軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)是多少？

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2．A、B、C、D都是元素周期表中的短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．第2周期元素A原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的2倍，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構，C是地殼中含量最多的元素，D原子的S電子與P電子數(shù)相等，E是第四周期元素，其原子核外最外層電子數(shù)與氫原子相同，其余各層電子均充滿．請用對應的元素符號或化學式回答下列問題：
（1）A、B、C的電負性由小到大的順序為C＜N＜O；D的穩(wěn)定離子核外有10種運動狀態(tài)的電子．
（2）A的最高價氧化物對應的水化物分子中其中心原子采取sp2雜化．
（3）已知A、C形成的化合物分子甲與B的單質(zhì)分子結(jié)構相似，1mol甲中含有π鍵的數(shù)目為2NA（或1.204×1024）．
（4）科學家發(fā)現(xiàn)硼化D在39K時呈超導性，在硼化D晶體的理想模型中，D原子和硼原子是分層排布的，一層D一層硼相間排列．如圖是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿Z軸方向的投影，白球是D原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和D原子投影在同一平面上．根據(jù)圖示確定硼化D的化學式為MgB2．

（5）E的外圍電子排布式是3d104s1；E的氫化物的晶體結(jié)構如右所示，此氫化物化學式是CuH；寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學方程式2CuH+3Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl．

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9．氧氣是一種清潔能源，氧氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點．
已知：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=206.2kJ•mol-1
CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）△H=247.4kJ•mol-1
2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H=169.8kJ•mol-1
以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．CH4與 H2O（g）反應生成CO2 （g）和 H2（g）的熱化學方程式為CH4（g）+2H2O（g）═CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kmol-1．

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6．表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：
    族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAⅧ
2    ① ② 
3③④⑤⑥ ⑦⑧⑨
（1）寫出下列元素符號：①N；⑥Si．
（2）畫出⑤原子的結(jié)構示意圖：．
③和⑧元素形成的化合物中含離子鍵鍵．（寫化學鍵類型）
（3）在①--⑨的元素中，金屬性最強的元素是Na，非金屬性最強的元素是F，最不活潑的元素是Ar．（均用元素符號表示）
（4）⑧的最高價氧化物對應的水化物化學式是HClO4
（5）元素⑦與元素⑧相比，非金屬性較強的是Cl＞S（用元素符號表示），用一化學反應方程式表達這一事實Na2S+Cl2=S↓+2NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知 H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）反應放出熱量為Q1，H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）反應放出熱量為Q2 有關上述反應的敘述正確的是（　�。�
A．Q1＜Q2
B．生成物總能量均高于反應物總能量
C．生成1 mol HCl氣體時放出Q1熱量
D．1 mol HBr（g）具有的能量大于1 mol HBr（l）具有的能量

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