Question

（8分）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示。(電極材料為石墨)

（1）圖中a極要連接電源的(填“正”或“負”)________極，C口流出的物質是________。

（2）放電的電極反應式為________ ____。

（3）電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因____ ____。

 

Answer 1

(1)負 硫酸;(2) ;(3)H2OH＋＋OH－，在陰極H＋放電生成H2，c(H＋)減小，水的電離平衡正向移動，堿性增強

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)電解池中陰陽離子的移動方向：陽離子移向陰極可以判斷①圖中a極要連接電源的負極，SO32-在陽極失去電子變成SO42-，所以C口流出的物質是H2SO4，（2）SO32-放電的電極反應式為SO32--2e-+H2O=SO42-+2H+；（3）在陰極H+放電生成H2，c（H+）減小，水的電離平衡H2O?H++OH-正向移動，所以堿性增強；故答案為：(1)負 ;硫酸;(2) ;(3)H2OH＋＋OH－，在陰極H＋放電生成H2，c(H＋)減小，水的電離平衡正向移動，堿性增強

考點：電解原理