Question

將0.1mol鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）完全溶解于1.2L 6mol/L的鹽酸中，為使反應(yīng)后溶液中的Mg²⁺、Al³⁺完全沉淀，需加入10mol/L的氨水至少（　�。�

• A、0.56L
• B、0.70L
• C、0.72L
• D、0.84L

Answer 1

考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：0.1mol鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）完全溶解于1.2L 6mol/L的鹽酸中，然后向溶液中加入氨水使其中的Mg²⁺、Al³⁺完全沉淀，發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、AlCl₃+2NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl、MgCl₂+2NH₃．H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄Cl，實質(zhì)上只要一水合氨和稀鹽酸完全反應(yīng)即可，根據(jù)HCl+NH₃．H₂O=NH₄Cl+H₂O計算即可．

解答： 解：0.1mol鎂鋁合金（Mg₁₇Al₁₂）完全溶解于1.2L 6mol/L的鹽酸中，然后向溶液中加入氨水使其中的Mg²⁺、Al³⁺完全沉淀，發(fā)生的反應(yīng)為Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑、AlCl₃+2NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl、MgCl₂+2NH₃．H₂O=Mg（OH）₂↓+2NH₄Cl，實質(zhì)上只要一水合氨和稀鹽酸完全反應(yīng)即可，根據(jù)HCl+NH₃．H₂O=NH₄Cl+H₂O知，n（HCl）=n（NH₃．H₂O）=6mol/L×1.2L=7.2mol，則V（NH₃．H₂O）=

7.2mol

10mol/L

=0.72L，
故選C．

點評：本題考查了根據(jù)方程式計算，明確反應(yīng)實質(zhì)是解本題關(guān)鍵，根據(jù)一水合氨和稀鹽酸的關(guān)系式解答即可，題目難度不大．