Question

3．取鈉、鎂、鋁的單質各1g，分別與足量鹽酸反應，產生氫氣最快的是Na，產生氫氣最多的是Al，反應中失電子數(shù)目最多的是Al．

Answer 1

分析 金屬性越強，與酸反應越劇烈，生成氫氣越快；根據n=$\frac{m}{M}$計算出三者的物質的量及失去電子數(shù)，根據電子轉移守恒，金屬提供電子越多，相同條件下生成氫氣越多，據此進行解答．

解答 解：金屬性Na＞Mg＞Al，故Na與酸反應劇烈程度最大，產生氫氣最快；
1g Na、Mg、Al的物質的量及失去電子分別為：n（Na）=$\frac{1g}{23g/mol}$=$\frac{1}{23}$mol，失去電子的物質的量為：$\frac{1}{23}$mol×1=$\frac{1}{23}$mol；
n（Mg）=$\frac{1g}{24g/mol}$=$\frac{1}{24}$mol，失去電子的物質的量為：$\frac{1}{24}$mol×2=$\frac{1}{12}$mol；
n（Al）=$\frac{1g}{27g/mol}$=$\frac{1}{27}$mol，失去電子的物質的量為：$\frac{1}{27}$mol×3=$\frac{1}{9}$mol；
根據計算可知，失去電子的物質的量最多的為Al，根據電子守恒，生成氫氣的物質的量最多的也為Al，
故答案為：Na； Al；Al．

點評 本題考查了化學方程式的計算，題目難度不大，明確常見金屬性質為解答關鍵，注意掌握守恒思想在化學計算中的應用是，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．