7．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L Cl2通入500mL某濃度的NaOH溶液中恰好完全反應(yīng)，測(cè)得溶液中的含氯微粒有Cl-、ClO-、ClO3-三種，且c（ClO-）=c（ClO3-）．
（1）用1個(gè)化學(xué)方程式表示出上述反應(yīng)：4Cl2+8OH-=ClO-+ClO3-+6Cl-+4H2O，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．
（2）所用NaOH溶液的濃度為6mol•L-1．

分析 （1）設(shè)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量為1mol、1mol，此時(shí)失去的電子的物質(zhì)的量為6mol，根據(jù)得失電子數(shù)相等，生成的Cl-為6mol，那么被還原的氯元素為6mol，據(jù)此書寫方程式，根據(jù)化合價(jià)的升降計(jì)算反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比；
（2）根據(jù)公式c=$\frac{n}{V}$來計(jì)算即可．

解答 解：（1）設(shè)ClO-與ClO3-的物質(zhì)的量為1mol、1mol，此時(shí)失去的電子的物質(zhì)的量為6mol，根據(jù)得失電子數(shù)相等，生成的Cl-為6mol，那么被還原的氯元素為6mol，根據(jù)電荷守恒得到反應(yīng)為：4Cl2+8OH-=ClO-+ClO3-+6Cl-+4H2O，反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3：1，故答案為：4Cl2+8OH-=ClO-+ClO3-+6Cl-+4H2O；3：1；
（2）根據(jù)反應(yīng)：4Cl2+8OH-=ClO-+ClO3-+6Cl-+4H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L Cl2的物質(zhì)的量是1.5mol，消耗氫氧化鈉是3mol，所用NaOH溶液的濃度c=$\frac{n}{V}$=$\frac{3mol}{0.5L}$=6mol/L，故答案為：6．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的計(jì)算以及方程式的書寫和物質(zhì)的量濃度的計(jì)算知識(shí)，屬于綜合知識(shí)的考查，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑．以氧化鋅粗品（含鐵的氧化物、CuO和SiO2等雜質(zhì)）為原料制備活性氧化鋅并生產(chǎn)其它副產(chǎn)品的生產(chǎn)工藝流程如下：

已知：Zn（OH）2可溶于NaOH溶液．一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Cu（OH）2Zn（OH）2Fe（OH）2
pH3.26.78.09.7
（1）操作A所用的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒．
（2）“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒，目的是增大固液接觸面積，加快溶解時(shí)的反應(yīng)速率．
（3）加入過量鐵可回收的金屬是Cu．
（4）常溫下若向?yàn)V液N中加入適量的H2O2溶液，再加一定量某試劑調(diào)節(jié)溶液pH=5，則Fe3+濃度為4.0×10-7mol/L（已知Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-34）
（5）用K3[Fe（CN）6]（鐵氰化鉀）驗(yàn)證N中Fe2+的現(xiàn)象是有藍(lán)色沉淀生成．
（6）“沉淀”的成分為ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，煅燒獲得ZnO的反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
（7）取20.00mL．濾渡N，用0.02mol/L的KMnO4溶液進(jìn)行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，則濾液N中Fe2+的濃度為0.09mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．CH3COOHB．CH3COOCH2CH3C．CH2=CHCOOHD．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某工廠以孔雀石為主要原料制備藍(lán)礬晶體（CuSO4•5H2O），其生產(chǎn)流程如圖1所示：

已知該條件下，通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分別如表所示：
物質(zhì)開始沉淀時(shí)的pH完全沉淀時(shí)的pH
Fe（OH）32.23.2
Fe（OH）27.69.6
Cu（OH）24.76.4
回答下列問題：
（1）棄渣的主要成分是SiO2，Ⅱ中有“洗滌”的操作，其目的是除去晶體表面附著的雜質(zhì)．
（2）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+．試劑①是一種氧化劑，則試劑①最好為下列中的b，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O．
a．Na2O2b．H2O2       c．Cl2       d．KSCN
（3）根據(jù)圖2有關(guān)數(shù)據(jù)，你認(rèn)為工業(yè)上氧化操作時(shí)應(yīng)采取措施將反應(yīng)溫度及溶液pH分別控制在80℃，pH=1.5，氧化時(shí)間為4h左右．
（4）操作Ⅰ中溶液的pH應(yīng)控制在3.2≤pH＜4.7范圍內(nèi)．
（5）欲測(cè)定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則KMnO4溶液應(yīng)置于酸（填“酸”或“堿”）式滴定管中．若滴定20.00mLA的溶液，用去0.0240mol•L-1KMnO4溶液16.00mL時(shí)恰好達(dá)到滴定終點(diǎn)，則A溶液中Fe2+的濃度為0.096mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在硝酸酸化的條件下，PbO2、NaBiO3、K2S2O8、Na4XeO6均可將Mn氧化為MnO4-，有關(guān)氧化劑則被還原為Pb2+、Bi3+、SO42-、Xe．若制得等物質(zhì)的量的MnO4-，消化氧化劑物質(zhì)的量最少的是（　�。�
A．NaBiO3B．Na4XeO6C．K2S2O8D．PbO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，m是W的單質(zhì)，r是X的單質(zhì)，s是Y的單質(zhì)，n、p及q是這些元素組成的二元化合物；t由其中的三種元素組成，其水溶液呈堿性；p是淡黃色固體，q是一種耐高溫材料，它們的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．Y、Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
B．原子半徑：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
C．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X＞Y
D．Y與Z兩種元素形成的化合物一定只含離子鍵

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．向a L物質(zhì)的量濃度為c1 mol/L的明礬溶液中逐滴加入b L物質(zhì)的量濃度為c2 mol/L的Ba（OH）2溶液時(shí)，當(dāng)b滿足b=$\frac{3a{c}_{1}}{2{c}_{2}}$時(shí)，沉淀的總物質(zhì)的量為最大值；當(dāng)a=b=0.5，c1=2，c2=3.6時(shí)，生成沉淀的質(zhì)量為450.6gg．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．鉬酸鈉晶體（Na2MoO4•2H2O）是無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑，由鉬精礦（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制備鉬酸鈉晶體的部分流程如圖所示：

（1）Na2MoO4•2H2O中鉬元素的化合價(jià)為+6；
（2）焙燒時(shí)為了使鉬精礦充分反應(yīng)，可采取的措施是將礦石粉碎（或增加空氣的進(jìn)入量或采用逆流原理等）（答出一條即可）；
（3）焙燒過程中鉬精礦發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為MoS2+O2$\stackrel{△}{→}$MoO3+SO2（未配平），該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是MoO3、SO2（填化學(xué)式）；當(dāng)生成1molSO2時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為7mol；
（4）堿浸時(shí)，MoO3與Na2CO3溶液反應(yīng)的離子方程式為MoO3+CO32-=MoO42-+CO2↑；
（5）過濾后的堿浸液結(jié)晶前需加入Ba（OH）2固體以除去SO42-．當(dāng)BaMoO4開始沉淀時(shí)，SO42-的去除率為97.5%，已知：堿浸液中c（MoO42-）=0.40mol•L-1，c（SO42-）=0.040mol•L-1，Ksp（BaSO4）=1.0×10-10、則Ksp（BaMoO4）=4.0×10-8[加入Ba（OH）2固體引起的溶液體積變化可忽略]．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．制備溴苯的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，將液溴從恒壓滴液漏斗慢慢滴入盛有苯和鐵粉的燒瓶A．反應(yīng)結(jié)束后，對(duì)A中的液體進(jìn)行后續(xù)處理即可獲得溴苯．

（1）寫出A中制備溴苯的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）B中盛放的CCl4的作用是除去溴化氫氣體中的溴蒸氣
（3）冷凝管的作用是冷凝回流，冷凝管中的水應(yīng)從a口進(jìn)入（填“a”或“b”）．
（4）向C中加入硝酸銀溶液可證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應(yīng)而不是加成反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成，也可使用藍(lán)色石蕊試紙?jiān)嚰埜?jiǎn)便地證明上述結(jié)論．
（5）得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾②水洗③用干燥劑干燥④10%NaOH溶液洗，正確的操作順序是b（填字母標(biāo)號(hào)）．
a．①②③④②b．②④②③①c．④②③①②d．②④①②③

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案