Question

下列離子方程式的書(shū)寫(xiě)與所給的前提條件不相吻合的是（   ）

A．將4 molCl₂通入到含有4 mol FeBr₂的溶液中：2Cl₂＋2Fe²⁺＋2Br^－ ＝ 4Cl^－＋Br₂＋2Fe³⁺

B．已知亞硫酸（H₂SO₃）的二級(jí)電離常數(shù)K₂比偏鋁酸（HAlO₂）要大。則將少量的SO₂氣體通入到偏鋁酸鈉溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)是：2AlO₂^— + SO₂+3 H₂O ＝ 2Al(OH)₃↓＋SO₃^2—

C．稀的氨水溶液吸收了少量的二氧化碳?xì)怏w：2NH₃ ·H₂O + CO₂＝ 2NH₄⁺ +H₂O + CO₃^2－

D．在明礬溶液中加入氫氧化鋇溶液至沉淀的質(zhì)量達(dá)到最大時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)是：

2Al³⁺ +3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^—  ＝ 3BaSO₄↓+2Al(OH)₃↓

 

Answer 1

D

解析:D項(xiàng)中當(dāng)明礬中硫酸根離子全部沉淀時(shí)沉淀的質(zhì)量最大：

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺ +4OH^—  ＝ 2BaSO₄↓+AlO₂^—