7．下列敘述正確的是（　�。�
A．溫度不變，向NH3•H2O溶液中加入NH4Cl，平衡左移，電離平衡常數(shù)減小
B．pH=12的NH3•H2O溶液加水稀釋10倍后，其pH=11
C．向氯化銀的濁液中加入少量氯化鈉，則氯化銀的溶解程度減小
D．在0.1mol•L-1 Na2S溶液中，有c（Na+）+C（H+）=c（S2-）+C（OH-）+C（HS-）

分析 A、電離平衡常數(shù)只受溫度的影響；
B、一水合氨為弱電解質(zhì)，加水稀釋電離平衡被促進；
C、向氯化銀的濁液中加入少量氯化鈉，增大了氯離子濃度；
D、根據(jù)電荷守恒來分析．

解答 解：A、向氨水中加入少量NH4Cl固體，溶液中c（NH4+）增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離常數(shù)由于只受溫度的影響，故不變，故A錯誤；
B、一水合氨為弱電解質(zhì)，加水稀釋電離平衡被促進，又電離出更多氫氧根，故pH=12的NH3•H2O溶液加水稀釋10倍后，其pH大于11，故B錯誤；
C、向氯化銀的濁液中加入少量氯化鈉，增大了氯離子濃度，故氯化銀的溶解平衡左移，溶解程度減小，故C正確；
D、根據(jù)電荷守恒可知，在0.1mol/L的硫化鈉溶液中，有c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（OH-）+c（HS-），故D錯誤．
故選C．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)電離平衡的移動、難溶電解質(zhì)溶解平衡的移動和電荷守恒，應(yīng)注意的是弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)只受溫度的影響．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．常溫下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O     2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，由此說明：
（1）H2O2的氧化性比Fe3+強，其還原性比Fe2+強（填“強”或“弱”）
（2）在H2O2分解過程中，F(xiàn)eSO4溶液 的作用是催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 1 mol•L-1的NaClO溶液中含有ClO-的數(shù)目為NA
B．78 g苯含有CC雙鍵的數(shù)目為3NA
C．常溫常壓下，14 g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72 L NO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

15．1摩爾任何物質(zhì)中所含有的粒子數(shù)約為6.02×1023．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述中正確的是（　�。�
A．23gNa一定條件下與足量的O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，2.24LCCl4中的分子數(shù)目為0.1NA
C．1L1 mol/L飽和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成NA個氫氧化鐵膠體粒子
D．0.1 mol•L-1 氫氧化鈉溶液中所含鈉離子數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．把500mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀，該混合溶液中鉀離子濃度為（　　）
A．10 （b-2a）mol•L-1B．5（b-2a）mol•L-1C．2（b-a）mol•L-1D．10（2a-b）mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列操作不能說明儀器組裝氣密性良好的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列電子式書寫錯誤的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．蘭尼鎳是一種帶有多孔結(jié)構(gòu)的細小晶粒組成的鎳鋁合金，被廣泛用作有機物的氫化反應(yīng)的催化劑．以紅土鎳礦（主要成分為NiS、FeS和SiO2等）為原料制備蘭尼鎳的工藝流程如圖所示：

（1）在形成Ni（CO）4的過程中，碳元素的化合價沒有變化，則Ni（CO）4中的Ni的化合價為0；
（2）已知紅土鎳礦煅燒后生成Ni2O3，而加壓酸浸后浸出液A中含有Ni2+，寫出有關(guān)鎳元素的加壓酸浸的化學(xué)反應(yīng)方程式2Ni2O3+4H2SO4=4NiSO4+O2↑+4H2O；
（3）向浸出液A中通入H2S氣體，還原過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是H2S+2Fe3+=2Fe2++2H++S↓；
（4）“高溫熔融”時能否將通入氬氣換為CO并說明原因不能，因為冷卻時，CO能與Ni反應(yīng)生成Ni（CO）4；
（5）“堿浸”的目的是使鎳鋁合金產(chǎn)生多孔結(jié)構(gòu)，從而增強對氫氣的強吸附性，此過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．浸出反應(yīng)所用的NaOH溶液的濃度要大，若NaOH溶液較稀時，則會產(chǎn)生少量的Al（OH）3沉淀而阻止浸出反應(yīng)的持續(xù)進行，請用化學(xué)反應(yīng)原理加以解釋：因為Al溶于堿液生成AlO2-時在水中存在下列平衡：AlO2-+2H2O?Al（OH）3+OH-，OH-濃度過小，對AlO2-的水解的抑制作用小，所以，產(chǎn)生的Al（OH）3就會沉積下來進而阻止浸出反應(yīng)持續(xù)進行；
（6）浸出液B可以回收，重新生成鋁以便循環(huán)利用．請設(shè)計簡單的回收流程：浸出液B→Al（OH）3$\stackrel{灼燒}{→}$Al2O3$→_{電解}^{冰晶石、熔融}$Al．（示例：CuOCu2+Cu）

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