2．氫氰酸HCN電離常數(shù)為4×10-10，將含有5.01gHCl的水溶液和6.74gNaCN混合，并加水稀釋到0.275dm3，求H3O+，CN-，HCN的濃度是多少？（MHCl=36.46g•mol-1，MNaCN=49.01g•mol-1）

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$分別計算出HCl、NaCN的物質(zhì)的量，然后計算出生成HCN的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出HCN濃度，設(shè)混合液中H3O+的濃度為x，則c（H3O+）≈c（CN-）=x，HCN的濃度為0.5-x，結(jié)合電離平衡常數(shù)的表達式列式計算．

解答 解：5.01g HCl的物質(zhì)的量為：$\frac{5.01g}{36.46g/mol}$=0.1375mol，6.74gNaCN的物質(zhì)的量為：$\frac{6.74g}{49.01g}$=0.1375mol，
兩溶液恰好反應(yīng)生成0.1375molHCN，反應(yīng)后HCN的濃度為：$\frac{0.1375mol}{0.275L}$=0.5mol/L，
設(shè)混合液中H3O+的濃度為x，則c（H3O+）≈c（CN-）=x，HCN的濃度為0.5-x，
根據(jù)HCN的平衡常數(shù)可知：K=$\frac{x×x}{0.5-x}$=4×10-10，解得：x≈1.414×10-5mol/L，
則H3O+，CN-的濃度分別為1.414×10-5mol/L、1.414×10-5mol/L，HCN的濃度約為0.500mol/L，
答：H3O+，CN-、HCN的濃度分別為1.414×10-5mol/L；1.414×10-5mol/L；0.500mol/L．

點評 本題考查了電離平衡常數(shù)的計算，題目難度中等，明確電離平衡常數(shù)的概念及表達式為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．保持溫度不變，用惰性電極電解足量飽和的Na2CO3溶液，一段時間后下列敘述正確的是（　�。�
A．Na2CO3溶液的堿性增強
B．陽極反應(yīng)：CO32--2e-+H2O═CO2↑+2OH-
C．溶液中CO32-+H2O?HCO3-+OH-平衡不移動
D．向溶液中加入一定量HCOOH的能復(fù)原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．銅和鎂的合金4.7克完全溶于濃硝酸中，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已經(jīng)折算成標準狀況）．在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（　　）
A．9.02gB．8.26gC．8.61gD．7.04g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑．回答下列問題：

（1）工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1．
（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：如圖1
①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl3+3H2↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl-、OH-．
③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是c（填標號）．
a．水      　 b．堿石灰
c．濃硫酸　　　d．飽和食鹽水
（3）用圖2裝置可以測定混合氣中ClO2的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ．用0.100 0mol•L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內(nèi)ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+═2Cl-+5I2+4H2O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO2氣體（避免碘的逸出）．
③Ⅴ中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點的現(xiàn)象是溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不變色．
④測得混合氣中ClO2的質(zhì)量為0.02700g．
（4）用ClO2處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質(zhì)最適宜的是d（填標號）．
a．明礬   　　b．碘化鉀 c．鹽酸      d．硫酸亞鐵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、Cl-的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體并微熱，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目沒有明顯變化的是（　　）
A．Fe3+B．Fe2+C．Al3+D．Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列物質(zhì)中屬于堿的是（　�。�
A．KNO3B．O3C．Ca（OH）2D．HNO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．亞硝酸（HNO2） 是一種弱酸，且不穩(wěn)定，易分解生成NO和NO2，在工業(yè)上用于有機合成，既具有氧化性又具有還原性，而且氧化性比還原性突出得多．AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物．回答下列問題：

（1）寫出亞硝酸的電離方程式HNO2?H++NO2-．
（2）人體正常的血紅蛋白含有Fe2+．若誤食亞硝酸鹽（如NaNO2），則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒，服用維生素C可解毒．下列敘述不正確的是D（填序號）．
A．亞硝酸鹽被還原                    B．維生素C是還原劑
C．維生素C將Fe3+還原為Fe2+          D．亞硝酸鹽是還原劑
（3）由于亞硝酸鹽對人體健康的損害不亞于農(nóng)藥，而NaNO2和NaCl的外觀相似，下列方法中，不能用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是B（填序號）．
A．測定這兩種溶液的pH                  B．分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C．在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來區(qū)別  D．用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
（4）電解含Ce3+、NO2-的廢水除去NO2-，其次是再生Ce4+，其原理如圖1所示．Ce4+從電解槽的a（填字母序號）口流出．
（5）室溫下，0.1mol/L的亞硝酸（HNO2）、次氯酸的電離常數(shù)Ka分別為：7.1×10-4、2.98×10-8．將0.1mol/L的亞硝酸稀釋100倍，c（H+）將減小（填“不變”、“增大”、“減小”）；Ka值將不變（填“不變”、“增大”、“減小”）．寫出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式HNO2+ClO-=NO2-+HClO．
（6）向20mL 0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液的體積的變化如圖2所示：（已知HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6×10-4）則圖中a點的c（H+）=2.14×10-3mol/L，b點溶液呈酸性的原因是（結(jié)合離子方程式表示）NO2-+H2O?HNO2+OH-，HNO2?H++NO2-，電離程度大于水解程度，可知溶液呈酸性（已知$\sqrt{4.6}$=2.14）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法正確的是（　　）
A．BaSO4難溶于水，但BaSO4是電解質(zhì)
B．銅和石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)
C．電解質(zhì)一定能導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定屬于電解質(zhì)
D．液態(tài)HCl不導(dǎo)電，所以HCl不是電解質(zhì)

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12．已知碳酸鈣的分解
①CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）僅在高溫下自發(fā)：氯酸鉀的分解
②2KClO3（s）═2KCl（s）+3O2（g）在任何溫度下都自發(fā)，下面有幾組焓變數(shù)據(jù)，其中可能正確的是（　�。�
A．△H1=-178.32kJ•mol-1△H2=+78.3kJ•mol-1
B．△H1=+178.32kJ•mol-1△H2=-78.3kJ•mol-1
C．△H1=-178.32kJ•mol-1△H2=+78.3kJ•mol-1
D．△H1=+178.32kJ•mol-1△H2=+78.3kJ•mol-1

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