19．回答原子序數(shù)1～18號的元素的有關(guān)問題（均用相應(yīng)的化學(xué)符號表示）
（1）能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的元素是F．
（2）最高價氧化物的水化物酸性最強的物質(zhì)的化學(xué)式是HClO4．
（3）呈兩性的氫氧化物與最高價氧化物的水化物酸性最強的物質(zhì)反應(yīng)的離子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3-+3H2O．
（4）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+2H2↑．

分析 （1）非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強；
（3）氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與酸反應(yīng)生成鹽和水；
（4）同周期從左到右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大．

解答 解：（1）非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，非金屬性最強的元素是F，則能形成氣態(tài)氫化物且最穩(wěn)定的元素是F；故答案為：F；
（2）非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，同周期自左而右非金屬性增強，故第三周期中Cl元素非金屬性最強，故HClO4的酸性最強，F(xiàn)沒有含氧酸；
故答案為：HClO4；
（3）Al（OH）3屬于兩性氫氧化物，與高氯酸反應(yīng)生成高氯酸鋁與水，其反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3-+3H2O，
故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3-+3H2O；
（4）同周期從左到右原子半徑減小，同主族從上到下原子半徑增大，則1～18號的元素中原子半徑最大的是Na，鈉單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na+2H2O=2NaOH+2H2↑；故答案為：2Na+2H2O=2NaOH+2H2↑．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律，題目難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的積累掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．漆酚是我國特產(chǎn)漆的主要成分，下列敘述錯誤的是（　�。�
A．能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)
B．能和濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)，能與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成CO2
C．可以使高錳酸鉀溶液褪色
D．可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．對于反應(yīng)中的能量變化，表述正確的是（　　）
A．吸熱反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
B．形成化學(xué)鍵的過程會釋放能量
C．加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
D．氧化反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某化學(xué)興趣小組在一次實驗探究中發(fā)現(xiàn)，向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時，溶液褪色先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大．小組成員為此“異�！爆F(xiàn)象展開討論．猜想造成這種現(xiàn)象的最可能原因有兩種，并為此設(shè)計實驗進行探究驗證．
猜想Ⅰ：此反應(yīng)過程放熱，溫度升高，反應(yīng)速率加快；
猜想Ⅱ：生成的Mn2+在反應(yīng)中起到催化劑的作用，加快了反應(yīng)速率
【實驗?zāi)康摹刻骄坎菟崤c高錳酸鉀反應(yīng)的速率變化“異�！痹颍�
【實驗用品】儀器：試管、膠頭滴管、量筒、藥匙、玻璃棒等；
試劑：0.1mol/LH2C2O4溶液、0.05mol/LKMnO4（硫酸酸化）溶液等．
請你根據(jù)該興趣小組的實驗探究設(shè)計思路，補充完整所缺內(nèi)容．
（1）KMnO4溶液可用硫酸酸化，而為什么不能用鹽酸酸化，請用離子方程式進行說明：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O．
（2）草酸溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O．
（3）要完成對猜想Ⅰ的實驗驗證，至少還需要一種實驗儀器是溫度計．
（4）要設(shè)計實驗驗證猜想Ⅱ，進行該實驗還要補充的一種試劑是MnSO4（s），一種儀器是秒表．
（5）基于猜想Ⅱ成立，設(shè)計方案進行實驗，請完成以下實驗記錄表內(nèi)容．
對比實驗試管A試管B
加入試劑1ml0.05mol/l KMnO4
2ml0.1mol/l H2C2O4		1ml0.05mol/lKMnO4
2ml0.1mol/lH2C2O4
少量MnSO4
（預(yù)期）實驗現(xiàn)象
（褪色時間）		褪色較慢褪色很快
結(jié)論猜想Ⅱ正確
（6）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定．稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應(yīng)的計算該成品的純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法正確的是（　�。�
A．冰熔化時，分子中H-O鍵發(fā)生斷裂
B．HI比HF易分解，是因為HI分子間不存在氫鍵
C．非極性鍵不可能存在于離子化合物中，由非金屬元素組成的化合物中一定不存在離子鍵
D．含有陰離子的物質(zhì)一定含有陽離子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．某氣態(tài)烴0.5mol能與1molHCl完全加成，加成后產(chǎn)物分子上的氫原子又可被4molCl2取代，則此氣態(tài)烴可能是
（　�。�
A．CH≡CHB．CH≡CCH3C．CH3C≡CCH3D．CH2=C（CH3）CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀（K3[Fe（C2O4）3]•xH2O）是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一些有機反應(yīng)的良好催化劑，在工業(yè)上具有一定的應(yīng)用價值．常用三氯化鐵與草酸鉀直接合成三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀．
為測定該晶體中鐵的含量和草酸根的含量，某實驗小組做了如下實驗：
Ⅰ草酸根含量的測定
步驟一：稱量10.00g三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體，配制成500ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.060mol•L-1 KMnO4標準溶液滴定至終點（保留溶液待下一步分析使用），消耗KMnO4溶液20.02ml．
重復(fù)步驟二操作，滴定消耗0.060mol/L KMnO4溶液19.98ml．
Ⅱ鐵含量的測定
步驟三：向步驟二所得溶液中加入一小匙鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍呈酸性．
步驟四：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟三所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.01ml．
重復(fù)步驟二至四操作，滴定消耗0.010mol/L KMnO4溶液19.99ml．
請回答下列問題：
（1）配制三草酸合鐵酸鉀溶液的操作步驟依次是：稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、定容、搖勻；
（2）滴定時，下列滴定方式中，最合理的是B（夾持部分略去）（填字母序號）．

理由為堿式滴定管乳膠易被腐蝕；滴定終點現(xiàn)象為：出現(xiàn)淺紅色半分鐘不褪色；若在接近滴定終點時，用少量蒸餾水將錐形瓶內(nèi)壁沖洗一下，再繼續(xù)滴定至終點，對實驗結(jié)果會無影響（偏大、偏小、無影響）；
（3）加入鋅粉的目的是將Fe3+還原成Fe2+；
（4）滴定中MnO4-被還原成Mn2+，試寫出步驟二和三中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：5C2O${\;}_{4}^{2-}$+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H+═2Mn2++8H2O+10CO2↑，5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O．
（5）實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分數(shù)為11.20%．在步驟二中，若加入的KMnO4溶液量不夠，則測得的鐵含量偏高．（選填“偏低”、“偏高”或“不變”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C在空氣中燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在加熱下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A碳 B氧 C鈉 D硫
（2）D元素位于周期表中第三周期VIA族
（3）寫出AB2與C2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
（4）電子式表示化合物 C2D 的形成過程：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于糖、油脂、蛋白質(zhì)的說法中正確的是（　�。�
A．油脂沒有固定的熔沸點
B．糖類都能發(fā)生水解反應(yīng)
C．蛋白質(zhì)溶液中加入濃鹽酸顏色變黃
D．蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)變性

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