【題目】常溫下,將0.1 mol BaSO4粉末置于盛有500 mL蒸餾水的燒杯中,然后燒杯中加入Na2CO3固體(忽視溶液體積的變化)并充分攪拌,加入Na2CO3固體的過程中,溶液中幾種離子的濃度變化曲線如圖所示,下列說法中正確的是( )
A. 相同溫度時,Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)
B. BaSO4在水中的溶解度、Ksp均比在BaCl2溶液中的大
C. 反應(yīng)BaSO4(s)+CO32- (aq) BaCO3(s)+SO42- (aq),該反應(yīng)的正反應(yīng)平衡常數(shù)K1大于其逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K2
D. 若使0.1 mol BaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3,至少要加入2.6 mol Na2CO3
【答案】D
【解析】
A、根據(jù)圖像,可以計算 Ksp(BaSO4)、Ksp(BaCO3);
B、BaSO4在BaCl2溶液中由于Ba2+的存在,使沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移動,因此在BaCl2溶液中的溶解度變小,Ksp只隨溫度的改變而改變。
C. 反應(yīng)BaSO4(s)+CO32- (aq) BaCO3(s)+SO42- (aq),正反應(yīng)平衡常數(shù)K1= ,逆反應(yīng)平衡常數(shù)K2=;
D使0.1molBaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,發(fā)生的反應(yīng)為BaSO4(s)+CO32-(aq) BaCO3(s)+SO42- (aq),根據(jù)平衡常數(shù)計算至少要加入Na2CO3的物質(zhì)的量。
A、根據(jù)圖像,CO32-濃度為0時,c(Ba2+)、c(SO42-)都是1,所以 Ksp(BaSO4)= 1,碳酸鋇飽和溶液中當c(CO32-)= 5時,c(Ba2+)=0.5, Ksp(BaCO3)= 2.5,相同溫度時,Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),故A錯誤;
B、BaSO4在BaCl2溶液中由于Ba2+的存在,使沉淀溶解平衡向生成沉淀方向移動,因此在BaCl2溶液中的溶解度變小,Ksp只隨溫度的改變而改變,無論在水中還是BaCl2溶液中,Ksp值是不變的,故B錯誤;
C. 反應(yīng)BaSO4(s)+CO32- (aq) BaCO3(s)+SO42- (aq),正反應(yīng)平衡常數(shù)K1= ,逆反應(yīng)平衡常數(shù)K2=,根據(jù)A選項,Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),所以K1<1、K2>1,故C錯誤;
D、使0.1molBaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3,發(fā)生的反應(yīng)為BaSO4+CO32-BaCO3+SO42-,根據(jù)圖象,Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,反應(yīng)的平衡常數(shù)K1==0.04,若使0.1molBaSO4全部轉(zhuǎn)化為BaCO3,則反應(yīng)生成0.1molSO42-,═K=0.04,則平衡時n(CO32-)=2.5mol,則至少需要Na2CO3的物質(zhì)的量為2.5mol+0.1mol=2.6mol,故D正確。
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【題目】如圖是元素周期表的一部分,按要求回答問題:
① |
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| ② | ③ | ④ |
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⑤ | ⑥ |
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| ⑦ |
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| ⑧ | ⑨ |
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(1)元素④在周期表中位置是_______。元素③的最高價氧化物的化學(xué)式為________。
(2)元素①⑤組成化合物電子式為___________。
(3)元素②的單質(zhì)與⑧的最高價氧化物的水化物熱的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(4)元素⑦與⑨形成的化合物與元素③的氫化物的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_____。
(5)元素④⑤⑥⑧形成的簡單離子,其離子半徑由小到大的順序為_____(用離子符號表示)。
(6)A—F發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化,A、B、C、D為①—⑨中某種元素形成的單質(zhì),E、F、G為B、C、D與A形成的二元化合物,G是一種常見溫室氣體,與B可以反應(yīng)生成E,E中B元素的質(zhì)量分數(shù)為60%,F為兩性物質(zhì)。
①A和F的化學(xué)式分別為_______、_______。
②B與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
③C與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為______________。
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【題目】甲苯()是一種重要的化工原料,能用于生產(chǎn)苯甲醛()、苯甲酸()等產(chǎn)品。下表列出了有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì),請回答:
注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
實驗室可用如圖裝置模擬制備苯甲醛。實驗時先在三頸瓶中加入0.5g固態(tài)難溶性催化劑,再加入2mL甲苯和一定量其它試劑,攪拌升溫至70℃,同時緩慢加入12mL過氧化氫,在此溫度下攪拌反應(yīng)3小時。
(1)裝置a的名稱是_____,主要作用是________。三頸瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。
(2)經(jīng)測定,反應(yīng)溫度升高時,甲苯的轉(zhuǎn)化率逐漸增大,但溫度過高時,苯甲醛的產(chǎn)量卻有所減少,可能的原因是_________。
(3)反應(yīng)完畢,反應(yīng)混合液經(jīng)過自然冷卻至室溫后,還應(yīng)經(jīng)過__________、________(填操作名稱)等操作,才能得到苯甲醛粗產(chǎn)品。
(4)實驗中加入過量的過氧化氫并延長反應(yīng)時間時,會使苯甲醛產(chǎn)品中產(chǎn)生較多的苯甲酸。
①若想從混有苯甲酸的苯甲醛中分離出苯甲酸,正確的實驗步驟是______(按步驟順序填字母)。
a.對混合液進行分液 b.過濾、洗滌、干燥
c.水層中加入鹽酸調(diào)節(jié)pH=2 d.與適量碳酸氫鈉溶液混合振蕩
②若對實驗①中獲得的苯甲酸(相對分子質(zhì)量為122)產(chǎn)品進行純度測定,可稱取2.500g產(chǎn)品,溶于200mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.00mL于錐形瓶,滴加2~3滴酚酞指示劑,然后用預(yù)先配好的0.1000 mol/L KOH標準液滴定,到達滴定終點時消耗KOH溶液18.00mL。產(chǎn)品中苯甲酸的質(zhì)量分數(shù)為_______(保留一位小數(shù))。下列情況會使測定結(jié)果偏低的是____(填字母)。
a.滴定終了俯視讀取數(shù)據(jù) b.KOH標準液長時間接觸空氣
c.配制KOH標準液時仰視定容 d.將指示劑換為甲基橙溶液
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【題目】某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置,電極I為Al,其他電極均為Cu,下列說法正確的是
A. 鹽橋中通常裝有含瓊脂的KCl飽和溶液,起作用是平衡電荷,電池工作時,K+、Cl-會分別進入兩邊的溶液中
B. 該裝置工作一段時間后,電極III上有紅色固體析出
C. 該裝置工作一段時間后,③號燒杯中電解質(zhì)溶液濃度不變,兩個電極的質(zhì)量不變
D. 該裝置工作時,③號燒杯中的SO42-向電極IV移動
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【題目】有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的說法中正確的是( )
①烴的密度比水的密度小
②C2H6、C4H10、C6H14在常溫下均為氣體
③1 mol苯最多與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng),是因為苯分子含有3個碳碳雙鍵
④水芹烯(桂皮中的一種成分)鍵線式如圖,其分子式為C10H16
⑤互為同系物
⑥甲烷與氯氣在光照的條件下可以制取純凈的一氯甲烷
⑦C5H12有三種同分異構(gòu)體
A. ①②⑤ B. ③④⑦ C. ③⑤⑥ D. ①④⑦
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機物A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。下圖是以A為原料進行有機合成的一種路線。
已知:2RCHO+O22RCOOH。
請回答下列問題
(1)B、D分子內(nèi)含有的官能團分別是____________、____________(填名稱)。
(2)寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型:①______________,④______________。
(3)E能與金屬鈉反應(yīng)且分子中只含有一個甲基,則E的結(jié)構(gòu)簡式為:__________________。
(4)G有多種同分異構(gòu)體,其中一類含有結(jié)構(gòu),但不能跟碳酸氫鈉反應(yīng),請寫出符合條件的G的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:__________________________________________________。
(5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(注明反應(yīng)條件)
②_______________________________________________________;
④____________________________________________________;
⑤____________________________________________________。
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【題目】某高校的研究人員研究出一種方法,可實現(xiàn)水泥生產(chǎn)時CO2零排放,其基本原理如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 該裝置可以將太陽能轉(zhuǎn)化為電能
B. 陰極的電極反應(yīng)式為3CO2+4e—=C+2CO32—
C. 高溫的目的只是為了將碳酸鹽熔融,提供陰陽離子
D. 電解過程中電子由負極流向陰極,經(jīng)過熔融鹽到陽極,最后回到正極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于某溶液中所含離子的鑒別,下列判斷正確的是
A.加入AgNO3溶液生成白色沉淀,可確定有Cl-
B.加入BaCl2溶液生成白色沉淀,加稀鹽酸沉淀不溶解,可確定有SO42-
C.某黃色溶液加CCl4,振蕩、靜置,下層溶液顯紫紅色,可確定有I2存在
D.加入稀鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,可確定有CO32-
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【題目】X、Y、Z、W為四種常見元素,其中X、Y、Z為短周期元素。有關(guān)信息如下表。
(1)Z的氧化物在通訊領(lǐng)域用來作__。
(2)X的最高價氧化物對應(yīng)水化物的水溶液與Y的氧化物反應(yīng)的離子方程式為__。一種含X元素的化合物是家用消毒液的有效成分,它能有效殺滅2019-coVn,請寫出工業(yè)上制備它的離子反應(yīng)方程式__,但在使用時特別注意不能與潔廁靈混用,原因是__(用化學(xué)方程式表示)。
(3)W在周期表中的位置為__,聚硅酸W是目前無機高分子絮凝劑研究的熱點,一種用鋼管廠的廢W渣(主要成分W3O4,含少量碳及二氧化硅)為原料制備的流程如圖:
①加熱條件下酸浸時,W3O4與硫酸反應(yīng)生成W的離子。
②酸浸時,通入O2的目的是___。
③“W3+濃度檢測”是先將100mL含W3+溶液用適量的SnCl2還原為W2+;再用酸性K2Cr2O7標準溶液測定W2+的量(Cr2O72-被還原為Cr3+),此時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___,若用掉0.2mol·L-1K2Cr2O7溶液50mL,則W3+濃度為___。
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