【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質量相等，電池反應為NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O 。已知H2O2足量，下列說法正確的是(　　)

A. 正極的電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑

B. 電池工作時，H＋通過質子交換膜向負極移動

C. 電池工作時，正、負極分別放出H2和NH3

D. 工作足夠長時間后，若左右兩極室質量差為1.9 g，則電路中轉移0.6 mol電子

【答案】D

【解析】

根據(jù)氨硼烷(NH3BH3)電池工作時的總反應為NH3BH3+3H2O2═NH4BO2+4H2O可知，左側NH3BH3為負極，失電子發(fā)生氧化反應，電極反應式為NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，右側為正極，H2O2得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，據(jù)此分析解答。

A．右側為正極，H2O2得到電子發(fā)生還原反應，電極反應式為H2O2+2H++2e-=2H2O，故A錯誤；

B．放電時，陽離子向正極移動，所以H+通過質子交換膜向正極移動，故B錯誤；

C．電池工作時，負極的電極反應式為NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正極電極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，不能放出H2和NH3，故C錯誤；

D．未加入氨硼烷之前，兩極室質量相等，通入氨硼烷后，負極的電極反應式為NH3BH3+2H2O-6e-=NH4BO2+6H+，正極的電極反應式為3H2O2+6H++6e-═6H2O，假定轉移6mol電子，則左室質量增加=31g-6g=25g，右室質量增加6g，兩極室質量相差19g，則理論上轉移0.6mol電子，工作一段時間后，若左右兩極室質量差為1.9g，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
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【題目】已知：①A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成化合物E，其合成路線如圖1所示�；卮鹣铝袉栴}：

（1）寫出下列物質的官能團名稱：B：____________________；D：____________________。

（2）反應④的化學方程式為________________________________________________，反應類型：________。

（3）某學習小組設計物質B催化氧化的實驗裝置如下，根據(jù)圖2裝置回答問題。

①裝置甲錐形瓶中盛放的固體藥品可能為________(填字母)。

A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2

②實驗過程中，丙裝置硬質玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式為_______________________________。

③物質B的催化氧化產(chǎn)物與葡萄糖具有相同的特征反應，將所得的氧化產(chǎn)物滴加到新制氫氧化銅懸濁液中加熱，現(xiàn)象為______________________________________________。

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【題目】下列試劑的保存方法錯誤的是（ ）

A.實驗室少量的鈉保存在煤油中

B.新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中

C.漂白粉應密封保存

D.Na2CO3溶液保存在帶玻璃塞的試劑瓶中

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【題目】下列實驗現(xiàn)象或圖像信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是

A

B

C

D

圖示

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信息

溫度計的水銀柱不斷上升

反應物總能量大于生成物總能量

反應開始后，甲處液面低于乙處液面

反應開始后，針筒活塞向右移動

A.AB.BC.CD.D

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【題目】在373K時，把0.5mol N2O4氣體通入體積為5L的恒容密閉容器中,立即出現(xiàn)紅棕色。反應進行到2秒時,NO2的濃度為0.02 mol/L。在60秒時,體系已達平衡,此時容器內(nèi)壓強為開始時的1.6倍。下列說法正確的是（ ）

A. 前2秒，以N2O4的濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/(L·s)

B. 在2秒時體系內(nèi)的壓強為開始時的1.2倍

C. 在平衡時體系內(nèi)含N2O40.20mol

D. 平衡時，如果再充入一定量N2O4, 則可提高N2O4的轉化率

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【題目】已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是

A. b的同分異構體只有d和p兩種B. b、d、p的二氯代物均只有三種

C. b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D. b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面

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【題目】如圖所示的過程是目前直接利用太陽能的研究熱點。人們把通過人工光化學手段合成燃料的過程叫做人工光合作用。

（1）在上圖構想的物質和能量循環(huán)中太陽能最終轉化為__________能。

（2）人工光合作用的途徑之一就是在催化劑和光照條件下，將CO2和H2O轉化為CH3OH，該反應的化學方程式為：2CO2(g)＋4H2O(g)2CH3OH(g)＋3O2(g)。一定條件下，在2L密閉容器中進行上述反應，測得n(CH3OH)隨時間的變化如下表所示：

時間/min

0

1

2

3

4

5

6

n(CH3OH)/mol

0.000

0.040

0.070

0.090

0.100

0.100

0.100

①平衡時，氧氣的物質的量濃度為____；用H2O(g)表示0～3 min內(nèi)該反應的平均反應速率為_____。

②能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_____________。

A．n（CH3OH） ：n（O2）=2 ：3 B．容器內(nèi)氣體密度保持不變

C．容器內(nèi)氣體壓強保持不變 D．υ正（H2O）=2υ逆（CO2）

（3）用人工光合作用得到的甲醇、氧氣和稀硫酸制作燃料電池，則氧氣應通入該燃料電池的________極（填“正”或“負”），通入甲醇的一極的電極反應式為________________。

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【題目】實驗室制備硝基苯實驗裝置和步驟如下：

（實驗步驟）

取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與18 mL濃硝酸配制混合液，將混合酸小心加入B中，把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混合均勻，在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束。

將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗滌。分出的產(chǎn)物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210 ℃餾分，得到純硝酸基苯18.00 g。請回答：

（1）裝置B的名稱是________，裝置C的作用是________________。

（2）實驗室制備硝基苯的化學方程式是____________________________。

（3）配制混合液時，_____（填“能”或“不能”）將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由_________。

（4）為了使反應在50～60 ℃下進行，常用的方法是__________。

（5）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是____________________。

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【題目】用酸性氫氧燃料電池為電源進行電解的實驗裝置如下圖所示。下列說法正確的是（ ）

A. 燃料電池工作時，正極反應為：O2+ 2H2O + 4e-= 4OH-

B. 若a極是鐵，b極是銅時，b極逐漸溶解，a極上有銅析出

C. 若a、b極都是石墨，在相同條件下a極產(chǎn)生的氣體與電池中消耗的H2體積相等

D. 若a極是粗銅，b極是純銅時，a極逐漸溶解，b極上有銅析出

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