(14分)(1)砷及其化合物有毒,如砒霜(As2O3)有劇毒,環(huán)境監(jiān)測(cè)和法醫(yī)學(xué)分析砒霜中毒的反應(yīng)原理:As2O3 + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl2 + 2AsH3↑+ 3H2O,
反應(yīng)中氧化劑是 ,氧化產(chǎn)物是 ;
被氧化的元素是 ,還原產(chǎn)物與氧化劑的物質(zhì)的量比 ,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是 。
(2)已知硫酸錳(MnSO4)和過(guò)硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。
①請(qǐng)寫(xiě)出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:
②若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳(MnCl2),當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí),除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他的生成物還有 。
(1) As2O3 ;ZnCl2 ; Zn ; 2 :1 ; 12e—
(2)① 2MnSO4 + 5K2S2O8 + 8H2O==== 2KMnO4 + 4K2SO4 + 8H2SO4
②Cl2 (答HClO或HClO3也給分)(2分)
【解析】(1)反應(yīng)中As的化合價(jià)從+3價(jià)降低到-3價(jià),得到6個(gè)電子,所以As2O3 是氧化劑,還原產(chǎn)物是AsH3,則還原產(chǎn)物與氧化劑的物質(zhì)的量比2︰1;鋅的化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià),失去2個(gè)電子,所以Zn是還原劑,被氧化的元素是鋅,氯化鋅是氧化產(chǎn)物轉(zhuǎn)移電子是12個(gè)。
(2)①M(fèi)n的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+7價(jià),失去5個(gè)電子。S元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+6價(jià),得到1個(gè)電子,所以還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是5︰2,因此方程式為2MnSO4 + 5K2S2O8 + 8H2O==== 2KMnO4 + 4K2SO4 + 8H2SO4。
②由于氯離子也能被氧化,所以生成物還有氯氣。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
CH4 | SiH4 | NH3 | PH3 | |
沸點(diǎn)(K) | 101.7 | 161.2 | 239.7 | 185.4 |
分解溫度(K) | 873 | 773 | 1073 | 713.2 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
1 |
x |
3 |
x |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2013屆天津市薊縣一中高三第一次月考化學(xué)試卷(帶解析) 題型:填空題
(14分)(1)砷及其化合物有毒,如砒霜(As2O3)有劇毒,環(huán)境監(jiān)測(cè)和法醫(yī)學(xué)分析砒霜中毒的反應(yīng)原理:As2O3 + 6Zn + 12HCl = 6ZnCl2 + 2AsH3↑+ 3H2O,
反應(yīng)中氧化劑是 ,氧化產(chǎn)物是 ;
被氧化的元素是 ,還原產(chǎn)物與氧化劑的物質(zhì)的量比 ,電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是 。
(2)已知硫酸錳(MnSO4)和過(guò)硫酸鉀(K2S2O8)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng),生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。
①請(qǐng)寫(xiě)出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:
②若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳(MnCl2),當(dāng)它跟過(guò)量的過(guò)硫酸鉀反應(yīng)時(shí),除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外,其他的生成物還有 。
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