向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀硫酸,充分反應(yīng)后,仍有紅色粉末存在,則關(guān)于溶液中陽離子的判斷正確的是           (     )

A.只有Fe2+和Cu2+                      B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+

C.一定有Fe2+,可能有Cu2+               D.只有Fe2+

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實驗室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液，并用于煙氣脫硫研究。

（1）酸浸時反應(yīng)的化學(xué)方程式為               ；濾渣I的主要成分為                （填化學(xué)式）。

（2）濾渣Ⅱ的主要成分為                 （填化學(xué)式）；制備堿式硫酸鋁[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液的化學(xué)方程式為                                                             。

（3）吸收煙氣中SO2的化學(xué)方程式為Al2(SO4)3·Al2O3+3SO2 = Al(SO4)3·Al2(SO3)3。通入空氣氧化，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為            ；氧化后循環(huán)利用的溶液的pH將       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


X、Y、Z、W四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應(yīng)物和產(chǎn)物已經(jīng)省略)。下列組合中不符合該關(guān)系的是

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


分類是化學(xué)學(xué)習(xí)中經(jīng)常用到的方法，下列對一些物質(zhì)或化學(xué)反應(yīng)的分類以及依據(jù)正確的是                                                                                                (     )

A．H2SO4是酸，因為H2SO4中含有氫元素

B．豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間

C．Na和H2O的反應(yīng)不是離子反應(yīng)，因為反應(yīng)中沒有離子參加

D．燃燒必須有氧氣參與，因而沒有氧氣參與的反應(yīng)一定沒有燃燒現(xiàn)象

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是                         (     )

A．NaCl溶液在電流的作用下電離為鈉離子和氯離子

B．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸

C．盡管BaSO4難溶于水，但它仍然是強電解質(zhì)

D．二氧化碳溶于水后能部分電離，所以二氧化碳是弱電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是

A．“酸雨”、“臭氧層受損”、“光化學(xué)煙霧”都與氮氧化物有關(guān)

B．PM2.5作為空氣質(zhì)量預(yù)報的一項重要指標(biāo)，它是指空氣中直徑小于或等于2.5μm的顆粒物，該值越高，代表空氣污染程度越嚴(yán)重。

C．靜電除塵治理懸浮顆粒污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理

D．為消除碘缺乏癥，衛(wèi)生部規(guī)定食鹽中必須加含碘物質(zhì)。食鹽中所加含碘物質(zhì)是KI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．25℃時，pH＝2的1.0L H2SO4溶液中含有的H+數(shù)目為0.02NA

B．電解精煉銅時，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個電子，陽極溶解32g銅

C．2.24LNH3中含共價鍵數(shù)目一定為0.3NA

D．向含有FeI2的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有1mol Fe2+被氧化時該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目至少為3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O，會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大損害，電解法是一種行之有效的除去鉻的方法之一。該法用Fe和石墨作電極電解含Cr2O的酸性廢水，最終將鉻轉(zhuǎn)化為Cr(OH)3沉淀，達到凈化目的。某科研小組利用以上方法處理污水，設(shè)計了熔融鹽電池和污水電解裝置如下圖所示。

（1）Fe電極為          （填“M”或“N”）；電解時        (填“能”或“不能”)否用Cu電極來代替Fe電極，理由是                                                                 。

（2）陽極附近溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                          ；陰極附近的沉淀有                    。

（3） 圖中熔融鹽燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)、CH4為燃料、空氣為氧化劑、稀土金屬材料為電極的新型電池。已知，該熔融鹽電池的負極的電極反應(yīng)是CH4–8e–+4CO32–==5CO2+2H2O，則正極的電極反應(yīng)式為                                                              。

（4）實驗過程中，若電解池陰極材料質(zhì)量不變，產(chǎn)生4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，熔融鹽燃料電池消耗CH4的體積為                     L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。

(5)  已知某含Cr2O的酸性工業(yè)廢水中鉻元素的含量為104.5 mg·L－1，處理后鉻元素最高允許排放濃度為0.5 mg·L－1。處理該廢水1 000 m3并達到排放標(biāo)準(zhǔn)至少消耗鐵的質(zhì)量為      kg。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖。

則甲和X不可能是

A.甲-Na、X-O2      B.甲-NaOH溶液、X-CO2溶液   

C.甲-C、X-O2           D.甲-AlCl3溶液、X-NaOH溶液

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