11．下列物質(zhì)在指定條件下電離方程式正確的是（　　）
A．Na2CO3溶于水　Na2CO3═Na22++CO32-
B．Al（OH）3酸式電離　Al（OH）3═H++AlO2-+H2O
C．NaHS溶于水HS-的電離　HS-+H2O?H2S+OH-
D．NaHCO3在水溶液中電離　NaHCO3═Na++HCO3-

分析 A．鈉離子符號(hào)書寫錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋁為弱電解質(zhì)，部分電離用可逆號(hào)；
C．硫氫根離子為弱酸的酸式根離子，電離生成硫離子和氫離子；
D．碳酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子；

解答 解：A．Na2CO3溶于水完全電離，電離方程式：Na2CO3═2Na++CO32-，故A錯(cuò)誤；
B．Al（OH）3酸式電離，電離方程式：Al（OH）3 ?H++AlO2-+H2O，故B錯(cuò)誤；
C．NaHS溶于水HS-的電離的方程式為：HS-?S2-+H+，故C錯(cuò)誤；
D．NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式：NaHCO3═Na++HCO3-，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式書寫，側(cè)重考查鹽類的水解和電解質(zhì)的電離，熟悉電解質(zhì)的強(qiáng)弱、鹽類水解規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．在空氣中直接蒸發(fā)下列鹽的溶液：①Al2（SO4）3；②Na2CO3；③KCl；④CuCl2；⑤NaHCO3，可以得到相應(yīng)鹽的晶體（可以含有結(jié)晶水）的是（　�。�
A．①③⑤B．①②③C．②④D．①③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．類推的思維方式在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中經(jīng)常采用，但類推得出的結(jié)論是否正確最終要經(jīng)過實(shí)踐的驗(yàn)證．以下類推的結(jié)論正確的是（　�。�
A．由Cl2+H2O=HCl+HClO可推出F2+H2O=HF+HFO
B．HCl的水溶液是強(qiáng)酸，推出HF水溶液也是強(qiáng)酸
C．由2Fe+3Cl2=2FeCl3可推出2Fe+3I2=2FeI3
D．Na、K在屬于同一主族，化學(xué)性質(zhì)相似，Na常溫下與水劇烈反應(yīng)，故K常溫下也能與水劇烈反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．鋅-空氣電池是一種新型的高校電池，其荷電量一般比同體積的鋅錳電池大3倍以上．在堿性環(huán)境下，其總反應(yīng)方程式為2Zn+2NaOH+O2=2NaHZnO2．下列說法正確的是（　　）
A．該電池的負(fù)極反應(yīng)方程式為Zn-2e-+3OH-=HZnO2-+H2O
B．當(dāng)負(fù)極減重65g時(shí)，正極消耗O2的體積為11.2L
C．電池在放電過程中陽離子移向負(fù)極，陰離子移向正極
D．隨著放電過程進(jìn)行，電池正極區(qū)域附近pH減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．在下列給出的已知溶液中能大量共存的離子是（　�。�
選項(xiàng)已知溶液大量存在的離子
ANH4HCO3溶液K+、Na+、NO3-、Cl-
BFeCl3溶液Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-
C中性溶液Cu2+、K+、Cl-、SO42-
DCH3COOH溶液NH4+、Na+、SO42-、CO32-
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

16．下列物質(zhì)不能用于萃取溴水中溴的是（　�。�
A．直餾汽油B．裂化汽油C．酒精D．己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．由于丁醇和醋酸的沸點(diǎn)相差很小，無法在蒸餾時(shí)順利地將它們分離開來，因此在蒸餾丁醇和醋酸混合物時(shí)，一般先加入生石灰，把丁醇蒸餾出來后，再加入濃硫酸蒸餾得醋酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有機(jī)物X是一種關(guān)節(jié)炎止痛藥，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，
請(qǐng)回答下列問題：
（1）有機(jī)物X的分子式為C13H18O2，其含氧官能團(tuán)的名稱為羧基．
（2）1 molX最多能與3molH2 發(fā)生加成反應(yīng)．
（3）有機(jī)物X可由M經(jīng)下列反應(yīng)制備：

  ①寫出M→N的化學(xué)方程式：+H2O$→_{△}^{催化劑}$．
  ②N→Q的反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)．
  ③X的一種同分異構(gòu)體的分子中含有6個(gè)甲基和1個(gè)酯基，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：或．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．節(jié)能減排是當(dāng)下環(huán)境保護(hù)的重點(diǎn)．
（1）將CO和氣態(tài)水通入一個(gè)體積固定的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下可逆反
應(yīng)：CO （g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0
800℃，在2L恒容密閉容器中，起始時(shí)按照下表數(shù)據(jù)進(jìn)行投料，達(dá)到平衡狀態(tài)，K=l．0．
　H2O　CO　CO2　H2
　n/mol　0.20　0.20　0　0
①從起始經(jīng)過5min達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，用生成物CO2表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率v（CO2）=0.01mol/（L•min）；平衡時(shí)，容器中CO的轉(zhuǎn)化率為50%．
②如圖表示上述反應(yīng)在tl時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況．則t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是降低溫度或降低H2濃度或增大H2O（g）濃度．（寫出一條）

（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應(yīng)：
CO（g）+l/2O2（g）?CO2（g）降低其濃度．
①某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請(qǐng)?jiān)诒碇械目崭裉幪顚憽埃尽啊埃肌被颉?“．
　容器編號(hào)　c（CO）/mol•L-1　c（O2））/mol•L-1　c（CO2））/mol•L-1　v（正）和v（逆）比較
Ⅰ　2.0×10-4　4.0×10-4
4.0×10-2		v（正）=v（逆）
Ⅱ　3.0×10-44.0×10-4　5.0×10-2　v（正）＞v（逆）
②相同溫度下，某汽車尾氣中CO、CO2的濃度分別為l.0×10-5mol/L和1.0×l0-4mol/L．若在汽車的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器，不斷補(bǔ)充O2并使其濃度保持為1.0×l0-4mol/L，則最終尾氣中CO的濃度為1.1×10-6mol/L（請(qǐng)保留兩位有效數(shù)字）．
（3）CO2在自然界循環(huán)時(shí)可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，其KSp=2.8×l0-9．現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×l0-4mol/L，則生成CaCO3沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為5.6×10-5mol/L．

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