【題目】研究CO、CO2的回收利用既可變廢為寶,又可減少碳的排放;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)二甲醚(CH3OCH3)被譽(yù)為“21世紀(jì)的清潔燃料”,由CO和H2制備二甲醚的反應(yīng)原理如下:
CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.1kJ/mol
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-24.5kJ/mol
已知:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.0kJ/mol
則2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的ΔH=__________,有利于提高該反應(yīng)中CO2平衡轉(zhuǎn)化率的條件是______(填標(biāo)號(hào))。
A.高溫低壓 B.高溫高壓 C.低溫低壓 D.低溫高壓
(2)T1K時(shí),將1mol二甲醚引入一個(gè)抽空的150L恒容容器中,發(fā)生分解反應(yīng): CH3OCH3(g)CH4(g)+H2(g)+CO(g),在不同時(shí)間測(cè)定容器內(nèi)的總壓,所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表:
反應(yīng)時(shí)間t/min | 0 | 6.5 | 13.0 | 26.5 | 52.6 | ∞ |
氣體總壓p總/kPa | 50.0 | 55.0 | 65.0 | 83.2 | 103.8 | 125.0 |
①由表中數(shù)據(jù)計(jì)算:0~6.5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=_________,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),二甲醚的分解率為_______,該溫度下平衡常數(shù)K=__________。
②若升高溫度,CH3OCH3的濃度增大,則該反應(yīng)為______反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”),要縮短達(dá)到平衡的時(shí)間,可采取的措施有___________、__________。
(3)在T2K、1.0×104kPa下,等物質(zhì)的量的CO與CH4混合氣體發(fā)生如下反應(yīng): CO(g)+CH4(g)CH3CHO(g),反應(yīng)速率v=v正v逆=k正p(CO)·p(CH4)-k逆p(CH3CHO),k正、k逆分別為正、逆向反應(yīng)速率常數(shù),p為氣體的分壓(氣體分壓p=氣體總壓p總×體積分?jǐn)?shù))。用氣體分壓表示的平衡常數(shù)Kp=4.5×10-5(kPa)-1,則CO轉(zhuǎn)化率為20%時(shí) =_______。
【答案】-122.7kJ/mol D 5.13×10-5mol/(L·min) 75% 7.5×10-5(mol/L)2 放熱 改進(jìn)催化劑 增大反應(yīng)物濃度 4:5
【解析】
(1)根據(jù)已知熱化學(xué)方程式推導(dǎo)所求反應(yīng),再由蓋斯定律計(jì)算2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的焓變△H;該反應(yīng)正向是體積減小的放熱反應(yīng),改變條件使反應(yīng)正向進(jìn)行,可提高反應(yīng)中CO2平衡轉(zhuǎn)化率;
(2)①根據(jù)恒溫恒容條件下,氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比計(jì)算混合氣體的物質(zhì)的量,結(jié)合三段式計(jì)算0~6.5min內(nèi)和t=∞時(shí)各物質(zhì)的濃度,利用速率公式和平衡常數(shù)k表達(dá)式計(jì)算;
②根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)的影響因素判斷反應(yīng)移動(dòng)情況,根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素說(shuō)明提高反應(yīng)速率的措施;
(3)先通過(guò)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v正=v逆推導(dǎo)出平衡常數(shù)kp=,再利用三段式計(jì)算平衡氣體分壓p(CO)、p(CH4)、p(CH3CHO)計(jì)算v正、v逆的比。
(1)①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-90.1kJ/mol
2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH=-24.5kJ/mol
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH=-41.0kJ/mol
由蓋斯定律2×①+②-2×③有2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△H=2×(-90.1 kJ/mol)+(-24.5kJ/mol)-2×(-41.0 kJ/mol)= -122.7 kJ/mol;
2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的△H=-122.7 kJ/mol,即反應(yīng)正向是體積減小的放熱反應(yīng),增大壓強(qiáng)、降低溫度、增大c(H2)、分離CH3OCH3等均可提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率,所以合理選項(xiàng)是D;
(2)①0~6.5 min內(nèi)反應(yīng)的三段式CH3OCH3(g)CH4(g)+H2(g)+CO(g)
起始量(mol) 1 0 0 0
變化量(mol) x x x x
最終量(mol) 1-x x x x
恒溫恒容條件下,氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比,即(1+2x):1=55.0kPa:50kPa,解得x=0.05mol,0~6.5 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OCH3)=mol//(Lmin)
平衡時(shí)反應(yīng)的三段式CH3OCH3(g)CH4(g)+H2(g)+CO(g)
起始量(mol) 1 0 0 0
變化量(mol) y y y y
最終量(mol) 1-y y y y
在恒溫恒容條件下,氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比,即(1+2y):1=125.0kPa:50kPa,y=0.75mol,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),二甲醚的分解率=×100=75%,c(CH3OCH3)==mol/L; c(CH4)=c(H2)=c(CO)=mol/L;平衡常數(shù)K==7.5×10-5;
②升高溫度,CH3OCH3的濃度增大,說(shuō)明升高溫度,化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),所以該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。縮短達(dá)到平衡的時(shí)間,即加快反應(yīng)速率,加快反應(yīng)速率的方法有:改進(jìn)催化劑,增大反應(yīng)物濃度、增大壓強(qiáng)、升高溫度等。
(3)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)v正=v逆,則=kp=4.5×10-5(kPa-1) ;
T2 K、1.0×104 kPa時(shí),設(shè)起始時(shí)n(CH4)=n(CO)=1mol,則
反應(yīng)的三段式為CO(g)+CH4(g)CH3CHO(g)
起始量(mol) 1 1 0
變化量(mol) 0.2 0.2 0.2
最終量(mol) 0.8 0.8 0.2
所以p(CH4)=p(CO)=×1.0×104 kPa=×1.0×104 kPa,p(CH3CHO)=×1.0×104 kPa=×1.0×104 kPa,所以v正═k正p(CH4)p(CO),v逆=k逆p(CH3CHO), =4.5×10-5(kPa)-1=。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某溫度下,在一固定容積的容器中進(jìn)行反應(yīng):SO3(g)+NO(g)NO2 (g)+SO2(g),下列情況一定能說(shuō)明已經(jīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是
A.體系總壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而改變 B.體系總質(zhì)量不再隨時(shí)間而改變
C.NO(g)和 NO2(g)的生成速率相同 D.SO3 (g)和 NO(g)的濃度比為 1:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】二氧化氯是高效、低毒的消毒劑。已知:ClO2是一種黃綠色易溶于水的氣體,具有強(qiáng)氧化性,回答下列問(wèn)題:
(1)ClO2的制備及性質(zhì)探究(如圖所示)。
①儀器a的名稱(chēng)為________,裝置B的作用是________。
②裝置C用于制備ClO2,同時(shí)還生成一種酸式鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。裝置D中滴有幾滴淀粉溶液,其作用是________________。
③裝置E用于吸收尾氣,反應(yīng)生成NaClO2,則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為________,氧化產(chǎn)物是___________。
(2)粗略測(cè)定生成ClO2的量
實(shí)驗(yàn)步驟如下:
a. 取下裝置D,將其中的溶液轉(zhuǎn)入250mL容量瓶,用蒸餾水洗滌D瓶2~3次,并將洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中,再用蒸餾水稀釋至刻度。
b. 從容量瓶中取出25.00mL溶液于錐形瓶中,用0.1000mol/L硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(I2+2S2O32-=2I-+S4O62-),指示劑顯示終點(diǎn)時(shí)共用去24.00 mL硫代硫酸鈉溶液。
①滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________。
②進(jìn)入裝置D中的ClO2質(zhì)量為_______,與C中ClO2的理論產(chǎn)量相比,測(cè)定值偏低,可能的原因是__________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)X+Y2Z影響的示意圖.下列敘述正確的是
A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B.增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng)
C.X、Y、Z均為氣態(tài)
D.X和Y中只有一種為氣態(tài),Z為氣態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列過(guò)程是非自發(fā)的是( )
A. 銅在氯氣中生銹 B. 氯化鈉晶體溶于水
C. 常溫,常壓下CO2氣體變成干冰 D. 天然氣的燃燒
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且X、Z是同族元素,W元素的單質(zhì)為淡黃色固體。它們的最高價(jià)氧化物溶于水可得四種溶液,0.010mol·L-1的這四種溶液pH與該元素原子半徑的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. W的氧化物的水化物一定是強(qiáng)酸
B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:Z>X
C. 簡(jiǎn)單離子半徑:W>Y
D. Y與W形成的化合物一定含有共價(jià)鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖所示,實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)先閉合K1,斷開(kāi)K2。一段時(shí)間后,再斷開(kāi)K1,閉合K2,電流表指針偏轉(zhuǎn),同時(shí)A極質(zhì)量減輕。下列說(shuō)法不正確的是
A. 閉合K1,斷開(kāi)K2后,B極:Ag-e-=Ag+
B. 閉合K1,斷開(kāi)K2后,乙池溶液濃度上升
C. 斷開(kāi)K1,閉合K2后,A電極發(fā)生氧化反應(yīng)
D. 斷開(kāi)K1,閉合K2后,NO3-從甲池進(jìn)入乙池
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