A. | 將 100mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.01NA | |
B. | 通常狀況下,0.5 mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L H2 | |
C. | 常溫常壓下,2.4g金屬鎂變成鎂離子時,失去的電子數(shù)為0.1NA | |
D. | 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中,所含N原子的個數(shù)為2NA |
分析 A.氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體;
B.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算;
C.Mg為2價金屬,0.1mol鎂完全反應(yīng)失去0.2mol電子;
D.N2和N2O都含有2個N原子,根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出混合氣體的物質(zhì)的量,然后可計算出含有N原子的物質(zhì)的量及數(shù)目.
解答 解:A.Fe(OH)3膠粒為氫氧化鐵的聚集體,無法計算含有的氫氧化鐵膠粒數(shù)目,故A錯誤;
B.通常狀況下,氣體摩爾體積不是22.4L/mol,故B錯誤;
C.2.4gMg的物質(zhì)的量為:$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol,0.1molMg變成鎂離子生成0.2mol電子,失去的電子數(shù)為0.2NA,故C錯誤;
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L由N2和N2O組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol,1mol混合氣體中含有2molN原子,所含N原子的個數(shù)為2NA,故D正確;
故選D.
點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷,題目難度中等,注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件,掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力.
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 溴水、FeCl3溶液 | B. | 溴水、酸性KMnO4溶液 | ||
C. | 溴水、Na2CO3溶液 | D. | FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 食鹽可作調(diào)味劑,也可作食品防腐劑 | |
B. | 純堿可用于清洗油污 | |
C. | 侯式制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異 | |
D. | 切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗2Na+O2═Na2O2 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 可逆反應(yīng):Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色,滴加少量的濃硫酸,溶液變橙色,氫離子濃度隨時間變化曲線如圖一 | |
B. | 可逆反應(yīng)Co(H2O)62+(粉紅色)+4Cl-?CoCl42- (藍(lán)色)+6H2O達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈紫色,升高溫度,溶液變藍(lán)色,反應(yīng)速率隨時間變化曲線如圖二 | |
C. | 可逆反應(yīng):2NO2?N2O4達(dá)平衡狀態(tài)呈紅棕色,加壓紅棕色變深,NO2物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖三 | |
D. | 可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0達(dá)平衡狀態(tài),升高溫度,NH3體積分?jǐn)?shù)隨時間變化曲線如圖四 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 5種 | B. | 6種 | C. | 8種 | D. | 10種 |
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題
A. | 氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng) | B. | Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中 | ||
C. | 澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng) | D. | CH3COOH溶液和NaOH溶液反應(yīng) |
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com