16.用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(  )
A.將 100mL 0.1 mol•L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒數(shù)目為0.01NA
B.通常狀況下,0.5 mol鋅粒與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生11.2 L H2
C.常溫常壓下,2.4g金屬鎂變成鎂離子時,失去的電子數(shù)為0.1NA
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L由N2和N2O組成的混合氣體中,所含N原子的個數(shù)為2NA

分析 A.氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體;
B.不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下,不能使用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積計算;
C.Mg為2價金屬,0.1mol鎂完全反應(yīng)失去0.2mol電子;
D.N2和N2O都含有2個N原子,根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出混合氣體的物質(zhì)的量,然后可計算出含有N原子的物質(zhì)的量及數(shù)目.

解答 解:A.Fe(OH)3膠粒為氫氧化鐵的聚集體,無法計算含有的氫氧化鐵膠粒數(shù)目,故A錯誤;
B.通常狀況下,氣體摩爾體積不是22.4L/mol,故B錯誤;
C.2.4gMg的物質(zhì)的量為:$\frac{2.4g}{24g/mol}$=0.1mol,0.1molMg變成鎂離子生成0.2mol電子,失去的電子數(shù)為0.2NA,故C錯誤;
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L由N2和N2O組成的混合氣體的物質(zhì)的量為1mol,1mol混合氣體中含有2molN原子,所含N原子的個數(shù)為2NA,故D正確;
故選D.

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷,題目難度中等,注意明確標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積的使用條件,掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系,試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

6.閱讀下列信息,完成下列各題
(1)次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,H3PO2是一元弱酸,寫出其電離方程式:H3PO2?H++H2PO2-
(2)某溫度下純水中C(H+)=2×10-7 mol/L,則此時溶液中的C(OH-)=2×10-7mol/L此溫度下,滴入稀鹽酸使C(H+)=5×10-6 mol/L,則此時溶液中的C(OH-)=8×10-9 mol/L
(3)已知t℃時,Kw=1×10-13,在t℃時將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化),若所得混合溶液為中性,則 $\frac{a}$=10:1.若所得混合溶液的pH=2,則 $\frac{a}$=9:2.
(4)在常溫下,將pH=2的鹽酸溶液甲和pH=2的醋酸溶液乙取等體積各稀釋100倍.稀釋后的溶液,其pH大小關(guān)系為:pH(甲)>pH(乙)( 填“>”、“<”或“=”).取等體積的甲、乙兩溶液,分別用等濃度的NaOH稀溶液中和,則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為:V(甲)< V(乙)( 填“>”、“<”或“=”).
(5)在一定溫度下,將冰醋酸加水稀釋的過程中,溶液的導(dǎo)電能力I隨加入水的體積V變化的曲線如圖所示.
①a、b、c三點對應(yīng)的溶液中,C(H+)最大的是b.(填字母,后同)
②a、b、c三點對應(yīng)的溶液中,CH3COOH的電離程度最大的是c.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.可用來鑒別己烯、甲苯、己烷、苯酚溶液的一組試劑是( 。
A.溴水、FeCl3溶液B.溴水、酸性KMnO4溶液
C.溴水、Na2CO3溶液D.FeCl3溶液、酸性KMnO4溶液

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.下列說法中不正確的是( 。
A.食鹽可作調(diào)味劑,也可作食品防腐劑
B.純堿可用于清洗油污
C.侯式制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異
D.切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗2Na+O2═Na2O2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

11.四只試劑瓶中分別盛裝有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液,就如何檢驗這四種溶液分別解答下列各題.
在四支試管中分別取四種溶液各1mL(只取一次溶液),做下列實驗.
(1)在四支試管中分別滴入(寫化學(xué)式,下同)稀硝酸,可檢驗出的物質(zhì)是Na2CO3溶液,離子方程式是CO32-+2H+=H2O+CO2↑.
(2)在剩余三支試管中分別滴入Ba(NO32溶液,可檢驗出的物質(zhì)是Na2SO4溶液,離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓.
(3)在剩余兩支試管中分別滴入AgNO3溶液,可檢驗出的物質(zhì)是NaCl溶液,離子方程式是Ag++Cl-=AgCl↓.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列有關(guān)化學(xué)平衡移動敘述中正確的是( 。
A.可逆反應(yīng):Cr2O72-(橙色)+H2O?2CrO42-(黃色)+2H+達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈橙黃色,滴加少量的濃硫酸,溶液變橙色,氫離子濃度隨時間變化曲線如圖一
B.可逆反應(yīng)Co(H2O)62+(粉紅色)+4Cl-?CoCl42- (藍(lán)色)+6H2O達(dá)平衡狀態(tài)溶液呈紫色,升高溫度,溶液變藍(lán)色,反應(yīng)速率隨時間變化曲線如圖二
C.可逆反應(yīng):2NO2?N2O4達(dá)平衡狀態(tài)呈紅棕色,加壓紅棕色變深,NO2物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖三
D.可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H<0達(dá)平衡狀態(tài),升高溫度,NH3體積分?jǐn)?shù)隨時間變化曲線如圖四

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.實驗室用固體燒堿配制0.4mol/L的NaOH溶液480mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL.,請回答:
(1)計算需要NaOH固體質(zhì)量8.0g.
(2)有以下儀器:①燒杯 ②藥匙 ③250mL容量瓶  ④500mL容量瓶 ⑤玻璃棒⑥托盤天平 ⑦量筒.配制以上兩種溶液必須使用的玻璃儀器①②④⑤⑥⑦(填序號),還缺少的儀器是膠頭滴管.
(3)根據(jù)計算得知,需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為13.6mL,如果實驗室有15mL、20mL、50mL量筒,應(yīng)選用15mL量筒最好.
(4)配制過程中,下列操作會引起結(jié)果偏高的是③⑤⑥(填序號)
①未洗滌燒杯、玻璃棒                  ②稱量NaOH的時間太長
③定容時俯視刻度                      ④容量瓶不干燥,含有少量蒸餾水
⑤NaOH溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶 ⑥量取濃硫酸時,仰視量筒刻度線.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.鄰甲基苯甲酸(  )有多種同分異構(gòu)體,其中屬于羧酸和酯類,且分子結(jié)構(gòu)中含有甲基和苯環(huán)的同分異構(gòu)體有( 。
A.5種B.6種C.8種D.10種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.能用H++OH-=H2O來表示的化學(xué)反應(yīng)是(  )
A.氫氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反應(yīng)D.CH3COOH溶液和NaOH溶液反應(yīng)

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同步練習(xí)冊答案