【題目】常溫下，NaOH溶液滴定亞硫酸氫鉀(亞硫酸的Ka1＝12×10－2，Ka2＝63×10－8)溶液，滴定過程中溶液的相對導(dǎo)電能力變化曲線如圖所示，其中b點為反應(yīng)終點。下列敘述錯誤的是

A.b點的混合溶液pH不可能等于7

B.離子濃度和種類會影響溶液的導(dǎo)電能力

C.C點的混合溶液中，c(OH－)＞c(Na＋)＞c(K＋)

D.Na＋與SO32－的導(dǎo)電能力之和大于HSO3－的導(dǎo)電能力

【答案】C

【解析】

A．由題給數(shù)據(jù)可知H2A為二元弱酸，b點溶質(zhì)為為Na2S、K2S，為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則pH＞7，不可能等于7，故A正確；

B．溶液的導(dǎo)電能力取決于電荷濃度的大小，由圖象可知a、b、c點的離子種類、濃度不同，可知混合溶液的導(dǎo)電能力與離子濃度和種類有關(guān)，故B正確；

C．c點NaOH過量，則n(NaOH)＞n(KHS)，溶液呈堿性，可知c(Na+)＞c(K+)＞c(OH-)，故C錯誤；

D．由圖象可知b點鉀離子濃度較小，b點導(dǎo)電能量較大，b點存在Na+與S2-，可知Na+與S2-的導(dǎo)電能力之和大于HS-的，故D正確；

故答案為C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為除去括號內(nèi)的雜質(zhì),所選用的試劑或方法不正確的是

A. Na2CO3溶液(NaHCO3),選用適量的NaOH溶液

B. NaHCO3溶液(Na2CO3),應(yīng)通入過量的CO2氣體

C. Na2O2粉末(Na2O),將混合物在氧氣中加熱

D. Na2CO3溶液(Na2SO4),加入適量Ba(OH)2溶液,過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Ca、Cu、Fe 四種金屬元素組成，回答下列問題：

（1）基態(tài) Fe原子有________個未成對電子，Fe3+的價電子排布式為________。

（2）新制的Cu(OH)2可將乙醛氧化成乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛分子中含有的σ鍵與π鍵的比值為_____。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為____，配合物[Cu(NH3)4](OH)2中含有的化學鍵類型有_____。

（3）Cu2O為半導(dǎo)體材料，在其立方晶胞內(nèi)部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有____個銅原子；金屬銅采取如圖甲所示堆積方式，可稱為_____堆積。。

（4）CaCl2熔點高于AlCl3的原因________。

（5）CaF2晶胞如圖乙所示，已知：氟化鈣晶體密度為ρg·cm-3 ， NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。氟化鈣晶體中Ca2+和F-之間最近核間距(d)為________cm(只要求列出計算式即可)。

（甲） （乙）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 恒容密閉容器中進行的反應(yīng)：A（s）＋3B（g）2C（g）＋D（g），如果氣體密度保持不變，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡

B. C ( s) + H2O (g) CO ( g) + H2 (g)，其他條件不變，縮小容器體積，正速率減小，逆速率增大

C. N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H=—93kJ·mol—1，往恒容密閉容器中充入0.4 molN2(g)和2 mol H2(g)達到平衡時，可以放出37.2 kJ的熱量

D. A(g)+ 3B (g) 2C (g) + D (g)，在兩種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①，②，則前者比后者快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO2的捕捉、封存與再利用是實現(xiàn)溫室氣體減排的重要途徑之一。請回答：

(1)二氧化碳的電子式為__________。

(2)一種正在開發(fā)的利用二氧化碳制取甲酸(HCOOH)的途徑如圖所示，圖中能量主要轉(zhuǎn)化方式為_____________ ，CO2和H2O轉(zhuǎn)化為甲酸的化學方程式為____________。

(3)目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。

①恒容容器中，能加快該反應(yīng)速率的是_______。

a.升高溫度 b.從體系中分離出CH3OH c.加入高效催化劑 d.降低壓強

②在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，測得CO2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到5min末，用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率________________。

t/min

0

2

5

10

15

n(CO2)/mol

1

0.75

0.5

0.25

0.25

③在相同溫度、恒容的條件下，能說明該反應(yīng)已達平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

a.CO2、H2、CH3OH、H2O的濃度均不再改變化

b.n(CO2):n(H2):n(CH3OH):n(H2O)=1:1:1:1

c.容器中混合氣體的密度不變

d.v消耗(H2)=3v消耗(CH3OH)

e.體系壓強不變

(4)下列一些共價鍵的鍵能如下表所示：

化學鍵

H-H

H-O

C=O

C-H

C-O

鍵能kJ/mol

436

463

803

414

326

反應(yīng)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，______(填“吸收”或“放出”) 的熱量為_____kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的裝置（夾持及加熱儀器已略）．

（1）裝置C的實驗?zāi)康氖球炞C氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放______

a

b

c

d

Ⅰ

干燥的有色布條

干燥的有色布條

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

Ⅱ

堿石灰

無水氯化鈣

濃硫酸

無水氯化鈣

Ⅲ

濕潤的有色布條

濕潤的有色布條

干燥的有色布條

干燥的有色布條

（2）設(shè)計裝置D、E的目的是比較氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強弱。當向D中緩緩?fù)ㄈ胍欢康穆葰鈺r，可以看到無色溶液逐漸變?yōu)槌赛S色，打開活塞，將裝置D中少量溶液加入裝置E中，振蕩，觀察到的現(xiàn)象是下層溶液呈紫色，則證明了溴單質(zhì)的氧化性強于碘單質(zhì)，但是有同學對該結(jié)論提出異議，可能理由是___________。

（3）燒杯F中的 亞硫酸鈉溶液用來吸收尾氣，設(shè)計實驗方案驗證尾氣吸收后溶液中含有 SO42-_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用圖示裝置進行實驗，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是（ ）

溶液①

固體②

溶液③

實驗結(jié)論

A

稀硫酸

Na2CO3

Na2SiO3

非金屬性：S>C>Si

B

濃鹽酸

KMnO4

Na2S

氧化性：KMnO4>Cl2>S

C

濃H2SO4

Cu

氫硫酸

溶液變渾濁

D

濃氨水

CaO

AlCl3

可以制備Al(OH)3

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2 L密閉容器中，A、B、C三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a點時，υ(A) =υ(B)

B.反應(yīng)開始到5min，B的物質(zhì)的量增加了0.2 mol

C.反應(yīng)的化學方程式為：3A2B＋C

D.反應(yīng)開始到5min，υ(C) =0.04 mol/(L·min)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等，下列敘述錯誤的是

A. T的氧化物能與堿反應(yīng)

B. 元素的非金屬性：Q強于W

C. W的單質(zhì)共熱時，能與其最高價氧化物的水化物濃溶液反應(yīng)

D. 原子序數(shù)比R多1的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物

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