Question

某漂白粉的成分為次氯酸鈣和氯化鈣（由氯氣與石灰水恰好反應(yīng)制得），其溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是（　�。�

A、c（Cl^-）＞c（Ca²⁺）＞c（ClO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B、c（Cl^-）=c（Ca²⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、c（Cl^-）+c（OH^-）+c（ClO^-）=c（Ca²⁺）+c（H⁺）

D、c（Ca²⁺）=2c（Cl^-）+2c（ClO^-）+2c（HClO）

Answer 1

分析：某漂白粉的成分為次氯酸鈣和氯化鈣（由氯氣與石灰水恰好反應(yīng)制得），發(fā)生2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，則CaCl₂與Ca（ClO）₂的物質(zhì)的量比為1：1，ClO^-水解顯堿性，以此來解答．

解答：解：某漂白粉的成分為次氯酸鈣和氯化鈣（由氯氣與石灰水恰好反應(yīng)制得），發(fā)生2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，則CaCl₂與Ca（ClO）₂的物質(zhì)的量比為1：1，所以c（Cl^-）=c（Ca²⁺），氯離子不水解，ClO^-水解顯堿性，則c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
即離子濃度大小關(guān)系為c（Cl^-）=c（Ca²⁺）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
溶液中電荷守恒式為c（Cl^-）+c（OH^-）+c（ClO^-）=2c（Ca²⁺）+c（H⁺），
故選B．

點評：本題考查離子濃度大小的比較，把握由氯氣與石灰水恰好反應(yīng)制得漂白粉中氯化鈣和次氯酸鈣的量為1：1為解答的關(guān)鍵，注意鹽類水解及電荷守恒的應(yīng)用，題目難度不大．