Question

下列敘述不正確的是（　　）

A．鐵表面鍍鋅，鐵作陽(yáng)極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負(fù)極，以防船體被腐蝕

C．用鋅粒和稀硫酸制取H₂，滴加幾滴CuSO₄溶液可以加快反應(yīng)的速率

D．原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置

Answer 1

分析：A、根據(jù)原電池正負(fù)極的判斷分析；
B、原電池中負(fù)極容易被腐蝕，正極被保護(hù)；
C、形成原電池加快反應(yīng)速率；
D、根據(jù)電解池原理分析．

解答：解：A、鐵表面鍍鋅，Zn活潑作陽(yáng)極，鐵作陰極，故A錯(cuò)誤；
B、原電池中負(fù)極容易被腐蝕，正極被保護(hù)，所以鋅作負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)，故可以防止船體被腐蝕，故B正確；
C、鋅粒和硫酸銅反應(yīng)生成Cu，Cu-Zn-稀硫酸能形成原電池，加快反應(yīng)速率，故C正確；
D、原電池向外提供電能，是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，金屬的腐蝕與防護(hù)等，題目較簡(jiǎn)單，根據(jù)有關(guān)原理分析即可．