可逆反應(yīng)A（s）+B（g）?nC（g）△H=Q（n為正整數(shù)）在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時(shí)間的關(guān)系曲線如圖所示．下列有關(guān)敘述中一定正確的是（　　）
A．其他條件相同，a表示使用了催化劑，b沒有使用催化劑
B．其他條件相同，若只改變壓強(qiáng)，則a比b的壓強(qiáng)大且n≥2
C．其他條件相同，若只改變溫度，則a比b的溫度高且Q＞0
D．其他條件相同，若改變A的物質(zhì)的量，則a比b消耗A的物質(zhì)的量少

A、加入催化劑同等程度增大正逆反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，則a、b到達(dá)平衡時(shí)C的百分含量相同，故A錯(cuò)誤；
B、a到達(dá)平衡時(shí)間短，所以a壓強(qiáng)高，壓強(qiáng)越大，平衡時(shí)C的百分含量（C%）越小，可知正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，即1＜n，所以a比b的壓強(qiáng)大且n≥2，故B正確；
C、a到達(dá)平衡時(shí)間短，所以a溫度高，升溫平衡時(shí)C的百分含量（C%）減小，平衡逆向移動(dòng)，所以△H＜0，故C錯(cuò)誤；
D、A為固體，達(dá)到平衡后，改變A的物質(zhì)的量平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；
故選B．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知2A（g）+B（g）?2C（g），向容積為1L的密閉容器中加入0.050molA和0.025molB，在500℃時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后測(cè)得c（C）=0.040mol．L-1，放出熱量Q1kJ．
（1）能說明上述反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是______（填字母編號(hào)）
a．v（C）=2v（B）
b．單位時(shí)間內(nèi)生成2molA的同時(shí)消耗1molB
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
（2）若在相同的容器中只加入0.050molC，500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量Q2kJ，則Q1與Q2之間的關(guān)系式可表示為______（用含Q1、Q2的代數(shù)式表示）．
（3）500℃時(shí)，上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=______．
（4）已知K（300℃）＞K（350℃），該反應(yīng)是______（填“放”或“吸”）熱反應(yīng)；若反應(yīng)溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）某溫度下，A的平衡轉(zhuǎn)化率（a））與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示，平衡狀態(tài)由a變到b時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”．）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

（1）反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系N2O4的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖1所示．則T1______T2（填“＞”、“＜”或“=”）；增大壓強(qiáng)，平衡向______反應(yīng)方向移動(dòng)；B、C兩點(diǎn)的平衡常數(shù)B______C（填“＞”或“＜”）．
（2）反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H＜0，在800℃時(shí)，把等物質(zhì)的量濃度的CO和H2O（g）充入密閉的反應(yīng)容器，4min后達(dá)到平衡，平衡時(shí)c（CO）=0.05mol?L-1，且CO的平衡轉(zhuǎn)化率為50%．請(qǐng)求出該溫度下的平衡常數(shù)______，并畫出H2的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間進(jìn)行的變化圖2．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中有如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?nW（g）．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)根據(jù)此反應(yīng)在不同條件下的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，作出了如下曲線圖：

其中，ω（W）表示W(wǎng)在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)，t表示反應(yīng)時(shí)間．當(dāng)其它條件不變時(shí)，下列分析正確的是（　　）
A．圖Ⅰ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p2＞p1，a+b＜n
B．圖Ⅱ可能是不同壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且p1＞p2，n＜a+b
C．圖Ⅱ可能是在同溫同壓下催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且2使用的催化劑效果好
D．圖Ⅲ可能是不同溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且T1＞T2，△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）?2Z（氣）+熱量，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（P1＞P2）下，達(dá)到平衡時(shí)，混和氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

如圖所示，曲線a表示放熱反應(yīng)x（g）+Y（g）?z+M（g）進(jìn)行過程中x的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系．若要改變起始條件，使反應(yīng)按曲線b進(jìn)行，可采取的措施是（　�。�
A．升高溫度B．加大x的投入量
C．增大體積D．加催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

一定溫度下，在容積為VL的密閉容器里進(jìn)行反應(yīng)：
aN（g）bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示：
（1）此反應(yīng)的化學(xué)方程式中
a
b
=______．
（2）t1到t2時(shí)刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：______．
（3）下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填序號(hào)）______
A．反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為1：1
B．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化
C．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化
D．單位時(shí)間內(nèi)每消耗amolN，同時(shí)生成bmolM
E．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法正確的是（　�。�
A．已知K=
c2(CO2)?c6(H2)
c3(H2O)?c(CH3CH2OH)
，則對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)可以表示為：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）
B．將某濃度氫氟酸溶液升高溫度，氫氟酸的電離平衡常數(shù)Ka將變大
C．常溫下，向純水中加入碳酸鈉固體，水的電離程度變大，Kw變大
D．化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度有關(guān)，隨溫度的升高，K可能增大也可能減小，或者不變

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

可逆反應(yīng)Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），在溫度938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.47，在1173K時(shí)，K=2.15
（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式______．
（2）若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，如果改變下列條件再達(dá)平衡后（選填“增大”、“減小”、“不變”）
①升高溫度，CO2的平衡濃度______，②再通入CO2，CO2的轉(zhuǎn)化率______，③增大容器的體積，混和氣體的平均分子量______．
（3）該反應(yīng)的逆速率隨時(shí)間變化情況如圖：
①從圖中看到，反應(yīng)在t2時(shí)達(dá)平衡，在t1時(shí)改變了某種條件，改變的條件可能是______（填序號(hào)，答案可能不止一個(gè)）
a．升溫b．增大CO2的濃度 c．使用催化劑d．增壓
②如果在t3時(shí)再增加CO2的量，t4時(shí)反應(yīng)又處于新平衡狀態(tài)，請(qǐng)?jiān)趫D上畫出t3～t5時(shí)間段的v逆變化曲線．
（4）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是______．
A、容器內(nèi)壓強(qiáng)不變了B、c（CO）不變了
C、v正（CO2）=v逆（CO） D、c（CO2）=c（CO）

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