Question

在一定溫度下，容器內(nèi)某反應(yīng)物中A、B的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖．下列表述正確的是（　�。�

• A、t₁時(shí)，C（A）=2 C（B）
• B、t₂時(shí)，v（正）=v（逆），達(dá)到平衡
• C、t₃時(shí)，v（正）=v（逆）
• D、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A=B

Answer 1

分析：由圖可知，B減少，A增大，則B為反應(yīng)物，A為生成物，由物質(zhì)的量的變化量之比可確定反應(yīng)速率之比，t₁、t₂時(shí)均為正反應(yīng)階段，t₃時(shí)反應(yīng)為平衡狀態(tài)，以此來(lái)解答．

解答：解：A．由圖可知，t₁時(shí)，n（B）=6mol，n（A）=3mol，則C（A）=

1

2

 C（B），故A錯(cuò)誤；
B．t₂時(shí)，v（正）＞v（逆），反應(yīng)正向進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；
C．t₃時(shí)，為平衡狀態(tài)，則v（正）=v（逆），故C正確；
D．由圖可知，B減少，A增大，則B為反應(yīng)物，A為生成物，由物質(zhì)的量的變化量之比可確定反應(yīng)速率之比，則化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為（8-2）：（5-2）=2：1，則該反應(yīng)為2B?A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線，明確A、B的量的變化及平衡狀態(tài)的判定為解答的關(guān)鍵，側(cè)重圖象分析能力的考查，題目難度不大．