已知S2O32-+2H+==S↓+SO2+H2O ， 某同學進行了硫代硫酸鈉（Na2S2O3）與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實驗，其中反應(yīng)最快的是

實驗

序號

反應(yīng)溫度

（℃）

參加反應(yīng)的物質(zhì)

Na2S2O3

H2SO4

H2O

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

c/mol·L-1

V/mL

A

40

5

0.1

10

0.1

0

B

20

5

0.1

10

0.1

0

C

20

10

0.1

5

0.1

5

D

40

5

0.1

10

0.1

5

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?江蘇）正極材料為LiCoO2的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源．但鈷的資源匱乏限制了其進一步發(fā)展．
（1）橄欖石型LiFePO4是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過（NH4）2Fe（SO4）2、H3PO4與LiOH溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，所得沉淀經(jīng)80℃真空干燥、高溫成型而制得．
①共沉淀反應(yīng)投料時，不將（NH4）2Fe（SO4）2和LiOH溶液直接混合的原因是
Fe2+在堿性條件下更容易被氧化
Fe2+在堿性條件下更容易被氧化
．
②共沉淀反應(yīng)的化學方程式為
（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O
（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O
．
③高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的導電性能外，還能
與空氣中O2反應(yīng)，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化
與空氣中O2反應(yīng)，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化
．
（2）廢舊鋰離子電池的正極材料試樣（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通過下列實驗方法回收鈷、鋰．

①在上述溶解過程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解過程中反應(yīng)的化學方程式為
8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O
8LiCoO2+Na2S2O3+11H2SO4=4Li2SO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O
．
②Co（OH）2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示．已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為
CoO
CoO
．（填化學式）；在350～400℃范圍內(nèi)，剩余固體的成分為
Co2O3、Co3O4
Co2O3、Co3O4
．（填化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?唐山二模）圖中，A～L為常見物質(zhì)或該物質(zhì)的水溶液，B在A氣體中燃燒產(chǎn)生棕黃色煙，B、G為中學化學中常見的金屬單質(zhì)，E的稀溶液為藍色，I的焰色反應(yīng)為黃色，組成J的元素原子核內(nèi)只有一個質(zhì)子，F(xiàn)為無色、有刺激性氣味的氣體，且能使品紅溶液褪色．

回答下列問題：
（1）A元素在周期表中的位置是
第3周期ⅦA族
第3周期ⅦA族
（填所在周期和族），K固體中所含的化學鍵有
離子鍵和共價鍵（或極性共價鍵）
離子鍵和共價鍵（或極性共價鍵）
．
（2）①D的水溶液與G反應(yīng)的離子方程式為
Cu2++2H2O+2Na═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑
Cu2++2H2O+2Na═Cu（OH）2↓+2Na++H2↑
．
②A和K是重要的化工原料，工業(yè)上同時制取A單質(zhì)和K的反應(yīng)的化學方程式為
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 電解 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．
（3）若將標準狀況下2.24L的F通入150mL 1.0m1?L-1的K溶液中，充分反應(yīng)后，測得溶液顯酸性，所得溶質(zhì)及其物質(zhì)的量分別為
Na2SO3為0.05mol，NaHSO3為0.05mol
Na2SO3為0.05mol，NaHSO3為0.05mol
．
（4）與F組成元素相同的一種-2價酸根離子M，M中兩種元素的質(zhì)量比為4：3，已知1mol A單質(zhì)與含1mol M的溶液能恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)時僅觀察到有淺黃色沉淀產(chǎn)生．取反應(yīng)后的上層清液加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．則A單質(zhì)與含M的溶液反應(yīng)的離子方程式為
Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-
Cl2+S2O32-+H2O═2Cl-+2H++S↓+SO42-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：


上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中除②③⑤外，其余均在溶液中進行，且部分反應(yīng)物、生成物均被略去．已知X、Y為非金屬單質(zhì)，X為黃色粉末，Z為常見金屬，F(xiàn)、G、Y為氣體，D是一種酸，H為藍色絮狀沉淀，I為深藍色晶體．工業(yè)上常利用反應(yīng)②煉制Z，利用反應(yīng)③④制備A，一定量C經(jīng)反應(yīng)②③完全得到E時，質(zhì)量不變．A、D、I溶液滴加BaCl2溶液均產(chǎn)生白色沉淀，B的焰色反應(yīng)呈黃色．試填空：
（1）寫出C、I的化學式
Cu2S
Cu2S
、
：[Cu（NH3）4]SO4?H2O
：[Cu（NH3）4]SO4?H2O
；
（2）用電子式表示G的形成過程
；
（3）用惰性電極電解A溶液的離子方程式為
2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2 Cu+O2↑+4H+
2Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2 Cu+O2↑+4H+
；反應(yīng)⑥的離子方程式為
S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O
；
（4）F氣體具有漂白性，其漂白原理為
SO2可與有機色素分子化合生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)
SO2可與有機色素分子化合生成無色不穩(wěn)定物質(zhì)
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究性學習小組查閱資料得知：硫代硫酸鈉（Na2S2O3）又稱大蘇打，易溶于水，是一種中等強度的還原劑；易被I2或更強的氧化劑氧化．該小組同學對Na2S2O3溶液有關(guān)反應(yīng)進行探究．
（1）Na2S2O3可作為脫氯劑，已知25.0mL 0.100mol?L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（標準狀況下）Cl2完全轉(zhuǎn)化為Cl-，則S2O32-將轉(zhuǎn)化成
 
（填字母）．
A．S2-   　 B．S 　　  C．SO32-　　D．SO42-
（2）請完成NaClO與Na2S2O3在堿性溶液中反應(yīng)的離子方程式
 
．
（3）將NaClO溶液加入到Na2S2O3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液中肯定存在Cl-、OH-、
SO42-．請你設(shè)計實驗，探究反應(yīng)后的溶液中可能存在的其他陰離子（不考慮離子的水解及空氣中CO2的影響）．
①提出合理假設(shè)
假設(shè)1：只存在S2O32-
假設(shè)2：只存在ClO-
假設(shè)3：
 
．
②設(shè)計實驗方案，進行實驗．請在答題卡上按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象與結(jié)論．限選實驗試劑：1mol?L-1H2SO4、1mol?L-1NaOH、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液、酚酞試液．
實驗操作 預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：
 
步驟2：
 
…

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年四川省成都市畢業(yè)班第三次診斷性檢測理綜化學試卷（解析版） 題型：計算題

Na2S2O3·5H2O在化學定量分析中常用作基準物質(zhì)，實驗室制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。設(shè)計如下裝置(夾持儀器省略)進行實驗。

（1）A中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為             。

（2）C中所盛試劑可能是       ；若要停止A中的化學反應(yīng)，除取下酒精燈停止加熱外，還可以采取的操作是        。

（3）學生乙在加熱A后，發(fā)現(xiàn)液面下的銅絲變黑。對黑色生成物該學生提出如下假設(shè)：

①可能是CuO  ②可能是Cu2O  ③可能是CuS

學生丙提出假設(shè)②一定不成立，依據(jù)是            ；該生用如下實驗進一步驗證黑色物質(zhì)的組成：

基于上述假設(shè)分析，黑色物質(zhì)的組成為              (填化學式)。

（4）實驗室用Na2S2O3標液測量廢水Ba2＋的濃度，過程如下：

  (已知：2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I－)

①寫出BaCrO4沉淀與過量HI、HCl溶液反應(yīng)的離子方程式               ；

②以淀粉為指示劑，則到達滴定終點的現(xiàn)象是                ；

③若標液Na2S2O3的濃度0.0030mol·L－1，消耗該Na2S2O3溶液體積如圖，則廢水Ba2＋的濃度為    。

 

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