8．A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B元素的最高正價和最低負(fù)價之和為2．又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體．請回答下列問題：
（1）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是S2-＞O2-＞Na+（用離子符號表示）．
（2）由A、B兩種元素以原子個數(shù)比5：1形成離子化合物X，X的電子式為．
（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池，用該原電池提供的能量電解足量的CuSO4溶液，當(dāng)消耗0.2mol B2A4時，若要使電解槽中溶液恢復(fù)到電解前的情況，需要向其中加入多少克什么物質(zhì)？（填質(zhì)量和化學(xué)式）32gCuO．
（4）A 和B 形成的某種氯化物BA2Cl 可作殺菌劑，其原理為BA2Cl 遇水反應(yīng)生成一種具有強(qiáng)氧化性的含氧酸，寫出BA2Cl 與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：NH2Cl+H2O═HClO+NH3．

分析 A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，由C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，且是短周期元素，則C是O元素，C與F同主族，且是短周期元素，可知F是S元素，B元素的最高正價和最低負(fù)價之和為2，B的原子序數(shù)小于C，且B、C處于同一周期，所以B是N元素，D與E和F同周期，都處于第三周期，六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，根據(jù)已經(jīng)判斷出來的元素可知，B、C的單質(zhì)是氣態(tài)，F(xiàn)的單質(zhì)是固態(tài)，且A與D同主族，D在第三周期，則A為H，D為Na符合，E可能為Al元素、Si、P等元素均可，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識來解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，由C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，且是短周期元素，則C是O元素，C與F同主族，且是短周期元素，可知F是S元素，B元素的最高正價和最低負(fù)價之和為2，B的原子序數(shù)小于C，且B、C處于同一周期，所以B是N元素，D與E和F同周期，都處于第三周期，六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，根據(jù)已經(jīng)判斷出來的元素可知，B、C的單質(zhì)是氣態(tài)，F(xiàn)的單質(zhì)是固態(tài)，且A與D同主族，D在第三周期，則A為H，D為Na符合，E可能為Al元素、Si、P等元素均可，
（1）離子電子層數(shù)越多其離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，O、Na離子電子層結(jié)構(gòu)相同且Na元素原子序數(shù)大于O元素，所以離子半徑：O2-＞Na+，S離子核外有3個電子層，O、Na離子核外有2個電子層，所以O(shè)、Na、S三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為S2-＞O2-＞Na+，
故答案為：S2-＞O2-＞Na+；
（2）由H、N兩種元素以原子個數(shù)比5：1形成離子化合物NH4H，該化合物中氫離子和銨根離子之間存在離子鍵、銨根離子中N原子和H原子之間存在共價鍵，X的電子式為，
故答案為：；
（3）由H、N元素形成的化合物N2H4可以與O2、KOH溶液形成原電池，原電池中負(fù)極上燃料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮氣和水，電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O，電解硫酸銅時生成Cu、氧氣，若恢復(fù)原樣可加適量的CuO，由電子守恒可知N2H4～2CuO，當(dāng)消耗0.2mol B2A4時，需要加CuO為0.4mol×80g/mol=32g，
故答案為：32g CuO；
（4）BA2Cl 遇水反應(yīng)生成一種具有強(qiáng)氧化性的含氧酸為HClO，結(jié)合原子守恒可知還生成氨氣，該反應(yīng)為NH2Cl+H2O═HClO+NH3，
故答案為：NH2Cl+H2O═HClO+NH3．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的應(yīng)用，為高頻考點，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置和性質(zhì)推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意周期律及元素化合物、原電池的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的醋酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液時，選擇適當(dāng)?shù)闹甘緞執(zhí)顚懴铝锌瞻?br />
（1）用標(biāo)準(zhǔn)醋酸滴定待測的氫氧化鈉溶液時（如圖1），從下列選項中選出最恰當(dāng)?shù)囊豁棥?nbsp;  　 ．
 錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管
A堿酸石蕊（乙）
B酸堿甲基橙（甲）
C堿酸酚酞（甲）
D 酸堿石蕊（乙）
達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不褪色
（2）下列操作中可能使所測氫氧化鈉溶液的濃度值偏低的D
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)醋酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)醋酸
B．滴定前盛放氫 氧化鈉溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后未干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取醋酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
（3）某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
 待測氫氧化鈉0.100mol/L醋酸的體積 
滴定次數(shù)溶液的體積（mL）滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次25.001.6826.89
第二次25.000.0027.91
第三次25.000.1225.01
依據(jù)上表數(shù)據(jù)計算該氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1002mol/L
（4）如2圖為上述25mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液過程中溶液pH的變化曲線．請回答：
   B點溶液呈中性，有人據(jù)此認(rèn)為，在B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應(yīng)，這種看法是否正確？否（選填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應(yīng)的點是在AB區(qū)間還是BD區(qū)間內(nèi)？AB區(qū)間．（若正確，此問不答）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．植物精油具有抗菌消炎、解熱鎮(zhèn)痛之功效．從樟科植物葉中提取的精油中含有甲、乙、丙三種成分．
I、甲經(jīng)下列過程可轉(zhuǎn)化為乙：

（1）甲中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、羥基，乙的結(jié)構(gòu)簡式為．1mol乙最多可與5molH2反應(yīng)．
II、通過下列合成路線由乙可得丙（部分反應(yīng)產(chǎn)物略去）：

已知下列信息：①RCH=CHR? $→_{②Zn/H_{2}O}^{①O_{2}}$RCHO+R?CHO
②丙的分子式為C16H14O2，能與溴水、NaOH溶液反應(yīng)．
（3）B→C的反應(yīng)類型是氫氣/催化劑、加熱；A的結(jié)構(gòu)簡式是OHC-CHO．
（4）乙與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）寫出同時符合下列要求的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
a．屬于二取代苯
b．分子中有不同化學(xué)環(huán)境的氫原子5種，其個數(shù)比為1：1：2：2：2
c．能使溴的CCl4溶液褪色，且在酸性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．和NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，2.8g乙烯含有的共用電子對的數(shù)目為0.5NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將11.2LCl2通入足量的氫氧化鈉溶液中制備漂白液，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
C．VLamol/L的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA
D．T℃時，1LpH=6的純水中，含有的OH-的數(shù)目為1.0×10-8NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法不正確的是（　　）
A．H2O在高溫下難分解，H2S在300℃即分解，說明氧的非金屬性比硫強(qiáng)
B．I-的還原性比Br-強(qiáng)，由此可推斷溴的非金屬性比碘強(qiáng)
C．H2CO3的酸性比HClO的酸性強(qiáng)，說明碳的非金屬性比氯強(qiáng)
D．已知反應(yīng)：2NH3+3Cl2═N2+6HCl，由此可推斷非金屬性氯強(qiáng)于氮

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是（　�。�
A．c（H+）B．c（H+）•c（OH-）C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$D．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$

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20．現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：
元素編號元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
TM層上電子數(shù)是K層上電子數(shù)的3倍
X最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z元素最高正價是+7價
（1）元素X在元素周期表中的位置為第二周期第ⅣA族，它的一種核素可測定文物年代，這種核素的符號是146C．
（2）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，與氫元素形成一種離子YH4+，寫出某溶液中含有該微粒的檢驗方法取適量溶液放入試管中，向試管中加入濃NaOH溶液，加熱，若產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則可證明溶液中含NH4+．
（3）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是Cl（用元素符號表示）

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17．若不斷地升高溫度，實現(xiàn)“雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣”的變化．在變化的各階段被破壞的粒子間的主要相互作用依次是（　　）
A．氫鍵、氫鍵、共價鍵B．氫鍵、氫鍵、離子鍵
C．氫鍵、共價鍵、分子間作用力D．分子間作用力、氫鍵、共價鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．As的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列關(guān)于As的描述不正確的是（　�。�
A．位于第四周期，第ⅤA族B．屬于非金屬元素
C．酸性：H3AsO4＞H3PO4D．穩(wěn)定性：AsH3＜PH3

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