Question

20℃時有ag硫酸銅溶液VmL，將溶液蒸發(fā)掉bg水后恢復(fù)到20℃，恰好全部生成硫酸銅晶體（CuSO₄?5H₂O），則下列關(guān)系式錯誤的是（　�。�

• A、原硫酸銅溶液的密度為ρ=

  a

  V

  g/cm^-3
• B、原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為c（CuSO₄）=

  4(a-b)

  V

  mol/L
• C、原硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為ω（CuSO₄）=

  16(a-b)

  a

  %
• D、生成硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為

  a-b

  250

  mol

Answer 1

分析：A、根據(jù)密度定義ρ=

m

V

計算；
B、硫酸銅晶體的質(zhì)量為（a-b）g，所以硫酸銅的物質(zhì)的量為

a-b

250

mol，根據(jù)c=

n

V

計算硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度；
C、硫酸銅晶體的質(zhì)量為（a-b）g，所以硫酸銅的物質(zhì)的量為

a-b

250

mol，據(jù)此計算硫酸銅的質(zhì)量，溶液質(zhì)量為ag，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)定義計算；
D、硫酸銅晶體的質(zhì)量為（a-b）g，根據(jù)n=

m

M

計算生成硫酸銅晶體的物質(zhì)的量．

解答：解：A、Vml硫酸銅溶液質(zhì)量ag，所以溶液的密度為ρ=

ag

VmL

=

a

V

g/mL，故A正確；
B、硫酸銅晶體的質(zhì)量為（a-b）g，生成硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為

(a-b)g

250g/mol

=

a-b

250

mol，所以原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為：

a-b 250 mol

V×10-3L

=

4(a-b)

V

mol/L，故B正確；
C、硫酸銅晶體的質(zhì)量為（a-b）g，所以硫酸銅的物質(zhì)的量為

a-b

250

mol，故原硫酸銅溶液的質(zhì)量分數(shù)ω（CuSO₄）=

a-b 250 mol×160g/mol

ag

×100%=

64(a-b)

a

%，故C錯誤；
D、硫酸銅晶體的質(zhì)量為（a-b）g，生成硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為

(a-b)g

250g/mol

=

a-b

250

mol，故D正確；
故選C．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)、溶液密度等計算，題目難度中等，注意公式運用，判斷硫酸銅晶體的質(zhì)量是解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識的能力．