Question

下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A、一定溫度下，反應(yīng)MgCl₂（s）═Mg（s）+Cl₂（g）的△H＜0△S＞0
• B、氨氣分解反應(yīng) 2NH₃?N₂+3H₂ 達(dá)到平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)
• C、鉛蓄電池放電時(shí)的負(fù)極和充電時(shí)的陽(yáng)極均發(fā)生還原反應(yīng)
• D、對(duì)于反應(yīng)2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，加入MnO₂或升高溫度都能加快O₂的生成速率

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素,原電池和電解池的工作原理

專題：化學(xué)平衡專題,電化學(xué)專題

分析：A、分解反應(yīng)一般是吸熱反應(yīng)；
B、氨氣分解吸熱，升溫平衡向放熱方向移動(dòng)；
C、原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)；
D、催化劑能夠加快反應(yīng)速率，升溫化學(xué)反應(yīng)速率加快．

解答： 解：A、該反應(yīng)正反應(yīng)氣體體積增大，熵變大于0，但分解反應(yīng)一般是吸熱反應(yīng)，焓變大于0，故A錯(cuò)誤；
B、合成氨是放熱反應(yīng)，所以氨氣分解吸熱，升溫平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極都失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；
D、二氧化錳做過氧化氫分解的催化劑，加入二氧化錳能夠加快反應(yīng)速率，升溫能夠加快任何反應(yīng)的反應(yīng)速率，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，注意常見影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑、表面積、溶劑、光照等因素，需要注意的是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，壓強(qiáng)變化必須引起濃度變化才能引起速率變化．