Question

18．將1.92g Cu和一定量的濃HNO₃反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則
（1）反應(yīng)中消耗HNO₃的物質(zhì)的量為0.11mol．
（2）計算所收集氣體中的各成分的物質(zhì)的量．

Answer 1

分析 （1）n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，與硝酸反應(yīng)生成Cu（NO₃）₂、NO和NO₂，根據(jù)N元素守恒計算消耗HNO₃的物質(zhì)的量；
（2）氣體的物質(zhì)的量=n（NO）+n（NO₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，再根據(jù)得失電子守恒列出一個等式，然后聯(lián)列求解．

解答 解：（1）n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，與硝酸反應(yīng)生成Cu（NO₃）₂、NO和NO₂，根據(jù)原子守恒得生成硝酸銅需要的n（HNO₃）=2n[Cu（NO₃）₂]=2n（Cu）=2×0.03mol=0.06mol，氣體為氮氧化物，氣體的物質(zhì)的量=n（NO）+n（NO₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，
根據(jù)N元素守恒可知共消耗硝酸的物質(zhì)的量為：0.06mol+0.05mol=0.11mol，故答案為：0.11mol；
（2）氣體的物質(zhì)的量=n（NO）+n（NO₂）=$\frac{1.12L}{22.4L/mol}$=0.05mol，再根據(jù)得失電子守恒可知：3n（NO）+n（NO₂）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$×2，解之得：n（NO）=0.005mol，n（NO₂）=0.045mol，
答：一氧化氮和二氧化氮的物質(zhì)的量分別為：0.005mol和0.045mol．

點評 本題考查了物質(zhì)的量的有關(guān)計算，根據(jù)氮原子守恒和電子得失守恒來分析解答即可，難度中等．