Question

1．已知：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O．取一定質(zhì)量的鋅粒與10.0ml 物質(zhì)的量濃度為18.5mol/L的濃硫酸充分反應，Zn完全溶解，同時生成標準狀況下的SO₂和H₂混合氣體共3.36L．將反應后的溶液稀釋至1L，測得溶液中c（H⁺）=0.01mol/L．則混合氣體中SO₂和H₂的體積比為1：4．

Answer 1

分析 根據(jù)氫離子物質(zhì)的量計算剩余硫酸物質(zhì)的量，進而計算參加反應硫酸物質(zhì)的量，設SO₂和H₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，表示出反應消耗硫酸，再結合二者總體積列方程計算解答．

解答 解：反應后剩余氫離子為1L×0.01mol/L=0.01mol，則參加反應硫酸為0.01L×18.5mol/L-$\frac{0.01mol}{2}$=0.18mol，
設SO₂和H₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：
Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O
   2xmol             xmol
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
    ymol      ymol
可得：$\left\{\begin{array}{l}{x+y=\frac{3.36}{22.4}}\\{2x+y=0.18}\end{array}\right.$
解得x=0.03、y=0.12
故混合氣體中SO₂和H₂的體積比為0.03mol：0.12mol=1：4，
故答案為：1：4．

點評 本題考查化學方程式有關計算，難度不大，有利于基礎知識的鞏固．