16．下列反應中只能生成一種有機物的是（　�。�
A．甲烷和氯氣混合光照發(fā)生取代反應
B．2-戊烯通入酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應
C．乙烯和氯化氫發(fā)生加成反應
D．丙烯和氯化氫發(fā)生加成反應

分析 A．光照下甲烷取代反應為鏈鎖式反應；
B.2-戊烯結(jié)構(gòu)不對稱，可被氧化生成兩種含氧衍生物；
C．乙烯結(jié)構(gòu)對稱，只能與HCl發(fā)生加成反應生成氯乙烯；
D．丙烯結(jié)構(gòu)不對稱，與HCl可發(fā)生加成反應生成兩種產(chǎn)物．

解答 解：A．光照下甲烷取代反應為鏈鎖式反應，生成HCl及四種鹵代烴，為混合物，故A不選；
B.2-戊烯結(jié)構(gòu)不對稱，可被氧化生成兩種含氧衍生物，為混合物，故B不選；
C．乙烯結(jié)構(gòu)對稱，只能與HCl發(fā)生加成反應生成氯乙烯，則生成有機物只有一種，故C選；
D．丙烯結(jié)構(gòu)不對稱，與HCl可發(fā)生加成反應生成兩種產(chǎn)物為2-氯-丙烷、1-氯-丙烷，為混合物，故D不選；
故選C．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意常見有機物的性質(zhì)及反應，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液Ca++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．氯氣通入氫氧化鈉溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
C．次氯酸鈉溶液中通入過量CO2：2ClO-+CO2+H2O═CO32-+2HClO
D．氯化亞鐵溶液中加入硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在FeSO4和Fe2（SO4）3的混合物中，氧的質(zhì)量分數(shù)為42%，則混合物Fe的質(zhì)量分數(shù)（　�。�
A．21%B．32%C．37%D．無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知適當條件下+7、+6、+4價錳的化合物都能和濃鹽酸反應制得氯氣且還原產(chǎn)物都是MnCl2．將6.32g KMnO4粉末加熱一段時間后收集到0.112L氣體（標準狀況，后同），冷卻后放入足量的濃鹽酸再加熱，又收集到VL黃綠色氣體，下列說法正確的是（　�。�
A．V=2.24L
B．參加反應的HCl為0.18mol
C．無法確定最終生成含鉀化合物的數(shù)量是多少
D．6.32g KMnO4粉末若直接與足量濃鹽酸反應可得到2.24L Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．科學家從化肥廠生產(chǎn)的（NH4）2SO4中檢出組成為N4H4（SO4）2的物質(zhì)，經(jīng)測定，該物質(zhì)易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+兩種離子形式存在，植物的根系易吸收N4H44+，但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收．
請回答下列問題：
（1）N4和N2的關(guān)系正確的是D（填序號）．
A．同種單質(zhì)      B．同位素       C．同分異構(gòu)體      D．同素異形體
（2）N4H4（SO4）2不能（填“能”或“不能”）和草木灰混合施用．
（3）已知斷裂1molN-N吸收167kJ熱量，生成1molN   N放出942kJ．寫出N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2的熱化學方程式：N4（g）?2N2（g） △H=-882KJ/mol．
（4）已知白磷、NH4+、N4H44+的空間構(gòu)型均為四面體，NH4+的結(jié)構(gòu)式為，白磷（P4）的結(jié)構(gòu)式為，請畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式．
（5）已知液氨中存在著平衡2NH3?NH4++NH2-．科學家在液氨中加入氫氧化銫（CsOH）和特殊的吸水劑，使液氨中的NH4+生成N4分子和另一種單質(zhì)氣體，請寫出液氨與氫氧化銫反應的化學方程式：8NH3+4CsOH=N4↑+4CsNH2+6H2↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．碳元素在生產(chǎn)生活中具有非常重要的作用，在新物質(zhì)的制備中也發(fā)揮了舉足輕重的作用．碳元素的單質(zhì)有多種形式，如圖依次是C60、石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：

（1）與碳同周期，且基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)與碳相等的元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p4．
（2）金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為同素異形體．
（3）金剛石、石墨烯（指單層石墨）中碳原子的雜化形式分別為sp3、sp2．常溫條件下丙烯是氣態(tài)，而相對分子質(zhì)量比丙烯小的甲醇，常溫條件下卻呈液態(tài)，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是甲醇分子間存在氫鍵，而丙烯分子間只有范德華力．
（4）C60屬于分子晶體，C60晶體內(nèi)含有的微粒間作用有范德華力、共價鍵．
（5）金剛石晶胞含有8個碳原子．若碳原子半徑為r，金剛石晶胞的邊長為a，根據(jù)硬球接觸模型，則r=$\frac{\sqrt{3}}{8}$a，列式表示碳原子在晶胞中的空間占有率$\frac{\sqrt{3}π}{16}$（不要求計算結(jié)果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有機物中，屬于烴的衍生物且含有兩種官能團的是（　�。�
A．CH3CH2BrB．CH2═CHBrC．CH3CH2OHD．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．固定和利用CO2，能有效地利用資源，并減少空氣中的溫室氣體．工業(yè)上正在研究利用CO2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學方程式是：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ；某科學實驗將6mol CO2和8mol H2充入一容積為2L的密閉容器中，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中實線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對應的坐標）：回答下列問題：
（1）由圖分析，在下列時間段內(nèi)反應速率最快的時間段是a（填答案編號）．
a．0～1min     b．1～3min    c．3～8min    d．8～11min
（2）該反應在0～8min內(nèi)CO2的平均反應速率是0.125mol/（L•min）．
（3）僅改變某一條件再進行實驗，測得H2的物質(zhì)的量隨時間變化如圖中虛線所示．與實線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是升高溫度，曲線Ⅱ改變的條件可能是增大壓強．
若實線對應條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對應條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)獥l件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系是K1＜K2=K．
（4）下列表述能表示該反應已達平衡的是a、c（填答案編號）．
a．容器內(nèi)壓強不再改變                 b．容器內(nèi)氣體的密度不再改變
c．容器內(nèi)氣體平均摩爾質(zhì)量不再改變     d．容器內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．分用 C、H、O、Ca四種元素中一種或幾種元素組成的物質(zhì)的化學式填空
（1）一種能夠燃燒的氣體單質(zhì)H2；
（2）一種具有還原性的氧化物CO；
（3）大理石、石灰石主要成份CaCO3；
（4）一種微溶性的堿Ca（OH）2．

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