Question

研究性學(xué)習(xí)小組進行溴乙烷的制備及性質(zhì)探究實驗．
探究一：該小組制備溴乙烷的步驟如下：
①向裝置圖所示的U形管和大燒杯中加入冷水；②在小燒杯中按照一定比例配制乙醇、水、濃硫酸的混合液；③向裝置圖所示的圓底燒瓶中加入一定量研細的溴化鈉和少量碎瓷片；④將冷卻至室溫的混合液轉(zhuǎn)移到圓底燒瓶中，加熱；⑥制取溴乙烷．同答下列問題：
（1）步驟②向乙醇和水中緩緩加入濃硫酸時，小燒杯要置于冷水中冷卻，除了避免硫酸小液滴飛濺外，更主要的目的是：

防止乙醇揮發(fā)

（2）步驟④加熱片刻后，燒瓶內(nèi)的混合物出現(xiàn)橘紅色，出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是（請用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）

2HBr+H₂SO₄（濃）

加熱  .

Br₂+SO₂↑+2H₂O（或2NaBr+3H₂SO₄（濃）

加熱  .

Br₂+SO₂↑+2NaHSO₄+2H₂O）

．改用小火加熱后，橘紅色會逐漸消失，消失的原因是（請用化學(xué)反應(yīng)方程式表示）

Br₂+H₂O=HBrO+HBr

（3）為了更好地控制反應(yīng)溫度，除用圖示的小火加熱，還可采用的加熱方式是

水浴加熱

．
（4）步驟⑤反應(yīng)結(jié)束后，將U形管中的混合物用

分液

方法得到粗產(chǎn)品．除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可用下列試劑中的

B

，
A．氫氧化鈉稀溶液    B．碳酸鈉稀溶液
C．硝酸銀溶液    D．四氯化碳
探究二：溴乙烷與NaOH乙醇溶液的反應(yīng)．學(xué)習(xí)小組在進行溴乙烷與NaOH乙醇溶液的反應(yīng)中，觀察到有氣體生成．
請你設(shè)計兩種不同的方法分別檢驗該氣體．

	所用試劑操作方法	實驗現(xiàn)象
1
2

Answer 1

分析：探究一：（1）乙醇易揮發(fā)，且溫度越高揮發(fā)越劇烈；
（2）濃H₂SO₄具有強氧化性，而Br^-具有較強還原性，相互之間會發(fā)生反應(yīng)而生成Br₂，Br₂溶于混合液中而使燒瓶內(nèi)的混合物出現(xiàn)橙紅色．當(dāng)改用小火加熱時，生成Br₂的速率變慢，且Br₂又與水反應(yīng)而被消耗，使得混合液的橙紅色逐漸消失；
（3）反應(yīng)所需溫度較低，則可用水浴加熱；
（4）分液可分離能分層的液體；粗產(chǎn)品中存在酸性雜質(zhì)，應(yīng)用堿性物質(zhì)除掉，但強堿NaOH會促進溴乙烷的水解，則用碳酸鈉的稀溶液來除雜；
探究二：該條件下溴乙烷應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)而生成乙烯．

解答：解：（1）乙醇易揮發(fā)，且溫度越高揮發(fā)越劇烈．當(dāng)將濃硫酸緩緩加入到水和乙醇的混合液中，會放出大量的熱，把小燒杯放在冷水中冷卻，可有效地控制混合液的溫度上升，從而防止乙醇揮發(fā)，故答案為：防止乙醇揮發(fā)；
（2）濃H₂SO₄具有強氧化性，而Br^-具有較強還原性，相互之間會發(fā)生反應(yīng)2HBr+H₂SO₄（濃）

加熱  .

Br₂+SO₂↑+2H₂O（或2NaBr+3H₂SO₄（濃）

加熱  .

Br₂+SO₂↑+2NaHSO₄+2H₂O）而生成Br₂，Br₂溶于混合液中而使燒瓶內(nèi)的混合物出現(xiàn)橙紅色．當(dāng)改用小火加熱時，生成Br₂的速率變慢，且Br₂又與水反應(yīng)Br₂+H₂O═HBr+HBrO而被消耗，使得混合液的橙紅色逐漸消失，故答案為：2HBr+H₂SO₄（濃）

加熱  .

Br₂+SO₂↑+2H₂O（或2NaBr+3H₂SO₄（濃）

加熱  .

Br₂+SO₂↑+2NaHSO₄+2H₂O）；Br₂+H₂O=HBrO+HBr；
（3）題干中敘述是小火加熱，說明反應(yīng)所需溫度較低，則可用水浴加熱，故答案為：水浴加熱；
（4）產(chǎn)物溴乙烷的密度較大，與混合液分層后，它處于下層，為了制取溴乙烷，則應(yīng)棄去上層液體．粗產(chǎn)品中存在酸性雜質(zhì)，應(yīng)用堿性物質(zhì)除掉，但強堿NaOH會促進溴乙烷的水解，則用碳酸鈉的稀溶液來除雜，故答案為：分液；B；
探究二：該條件下溴乙烷應(yīng)發(fā)生消去反應(yīng)而生成乙烯．檢驗乙烯可根據(jù)其能使酸性KMnO4溶液及溴水褪色的原理來進行，可以采用洗氣的裝置，觀察到酸性KMnO4溶液褪色且有氣泡產(chǎn)生，溴水或溴的四氯化碳溶液褪色即可．故答案為：．

點評：本題考查有機物的化學(xué)性質(zhì)，是一道綜合題，難度較大．