Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）

• A、標準狀況下，1.8 g H₂O所含有的質(zhì)子數(shù)為N_A
• B、1 L 1 mol/L的Na₂CO₃溶液中含有的CO₃^2-數(shù)目為N_A
• C、25℃時，1 L pH=13的 Ba（OH）₂溶液中含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A
• D、標準狀況下，2.24 L 氯氣與過量的氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．質(zhì)量轉(zhuǎn)換成物質(zhì)的量結(jié)合水分子的構(gòu)成解答；
B．碳酸根離子為弱酸根離子，在水中部分水解；
C．依據(jù)PH計算氫離子濃度，結(jié)合溶液中離子積常數(shù)計算堿溶液中氫氧根離子濃度，水溶液中水電離也生成氫氧根離子分析判斷；
D．氯氣與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)中，氯氣既是氧化劑也是還原劑，0.1mol氯氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.1mol電子．

解答： 解：A.1個水分子含有10個質(zhì)子，1.8 g H₂O的物質(zhì)的量=

1.8g

18g/mol

=0.1mol，含有質(zhì)子數(shù)為N_A，故A正確；
B.1 L 1 mol/L的Na₂CO₃溶液含溶質(zhì)碳酸鈉的物質(zhì)的量=1 L×1 mol/L=1mol，碳酸根離子為弱酸根離子，在水中部分水解，所以含有的CO₃^2-數(shù)目小于N_A，故B錯誤；
C.25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）₂溶液中，堿含有的OH^-數(shù)目為0.2N_A，水存在電離生成氫氧根離子，所以溶液中氫氧根離子大于0.2N_A，故C錯誤；
D．標況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣與過量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1N_A，故D錯誤；
故選：A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用，掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系是解題關(guān)鍵，注意氣體摩爾體積適用對象和條件．