【題目】四氯化碳按官能團(tuán)分類應(yīng)該屬于（ ）
A.烷烴
B.烯烴
C.鹵代烴
D.羧酸

【答案】C
【解析】解：A．烷烴中不含官能團(tuán)，故A不選；B．烯烴的官能團(tuán)為碳碳雙鍵，故B不選；
C．鹵代烴的官能團(tuán)為鹵素原子，則四氯化碳屬于鹵代烴，故C選；
D．羧酸的官能團(tuán)為﹣COOH，故D不選；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】以電石渣[主要成分為Ca(OH)2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如下：

（1）氯化過(guò)程控制電石渣過(guò)量，在75℃左右進(jìn)行。氯化時(shí)存在Cl2與Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反應(yīng)，Ca(ClO)2進(jìn)一步轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解為CaCl2和O2。

①生成Ca(ClO)2的化學(xué)方程式為 。

②提高Cl2轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的轉(zhuǎn)化率的可行措施有 （填序號(hào)）。

A．適當(dāng)減緩?fù)ㄈ隒l2速率 B．充分?jǐn)嚢铦{料 C．加水使Ca(OH)2完全溶解

（2）氯化過(guò)程中Cl2 轉(zhuǎn)化為Ca(ClO3)2的總反應(yīng)方程式為

6Ca(OH)2+6Cl2===Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O， 氯化完成后過(guò)濾。

①濾渣的主要成分為 （填化學(xué)式）。

②濾液中Ca(ClO3)2與CaCl2的物質(zhì)的量之比n[Ca(ClO3)2] ∶n[CaCl2] 1∶5（填“＞”、“＜”或“=”）。

（3）向?yàn)V液中加入稍過(guò)量KCl固體可將Ca(ClO3)2轉(zhuǎn)化為KClO3，若溶液中KClO3的含量為100gL-1，從該溶液中盡可能多地析出KClO3固體的方法是 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】隨著我國(guó)汽車年銷量的大幅增加，給空氣環(huán)境造成了很大的污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過(guò)程如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A. 反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物

B. 汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2

C. NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)

D. 催化轉(zhuǎn)化總化學(xué)方程式為2NO＋O2＋4CO 4CO2＋N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是

A. 是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象 B. 是否能通過(guò)濾紙

C. 分散質(zhì)粒子的大小不同 D. 是否均一、透明、穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】高中化學(xué)教材介紹了部分常見(jiàn)的金屬與非金屬元素及其化合物的相關(guān)知識(shí)，試回答下列問(wèn)題

（1）實(shí)驗(yàn)室制取純凈氯氣的實(shí)驗(yàn)中，除了二氧化錳、濃鹽酸和濃硫酸，還需要___________、________（填寫試劑或溶液名稱）

（2）ClO2常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應(yīng)的離子方程式：____________________

（3）圖中三根曲線表示鋅、鋁、鐵分別與稀硫酸反應(yīng)時(shí)金屬質(zhì)量與H2體積的關(guān)系,其中能表示鋁的是 (填“a”“b”或“c”)。

（4）氧元素的氫化物除H2O外，還有H2O2；碳元素的氫化物除CH4外，還有C2H6等；氮元素的氫化物除NH3外，還有含2個(gè)氮原子的分子的化學(xué)式為 ，該氫化物與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】( 14分)

I .（1）已知H2的燃燒熱285.8KJ/mol，寫出液態(tài)水電解生成H2和O2的熱化學(xué)方程式 ；

（2）已知2SO2(g)+O2(g) = 2SO3(g) ΔH＝－197 kJ/mol，相同溫度和壓強(qiáng)條件下，4molSO2和2molO2充入容器中反應(yīng)至平衡時(shí)放出的能量為Q KJ，則Q 394KJ(填“>”“<”或“=”)

II.甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景。工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1

反應(yīng)II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2

下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

溫度

250℃

300℃

350℃

K

2.041

0.270

0.012

（1）由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2 0(填“＞”、“＜”或“＝”)，

（2）若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是 ，

A．升高溫度

B．將CH3OH(g)從體系中分離

C．使用合適的催化劑

D．恒溫恒容充入He，使體系總壓強(qiáng)增大

E．按原比例再充入 CO和 H2

（3）某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的恒容密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測(cè)得c(CO)=0.2 mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為 ，此時(shí)的溫度為 (從上表中選擇)；

（4）恒溫下，1mol CO和nmol H2在一個(gè)容積可變的密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡后，生成a molCH3OH．若起始時(shí)放入3molCO+3nmolH2，則達(dá)平衡時(shí)生成CH3OH_______mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度。先準(zhǔn)確稱量10.0g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測(cè)溶液。用0.200mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)液，滴定時(shí)用酚酞做指示劑。試根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：

（1）下列有關(guān)滴定操作的順序正確的是

①用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管 ②往滴定管內(nèi)注入標(biāo)準(zhǔn)溶液

③檢查滴定管是否漏水 ④滴定 ⑤洗滌

A．⑤①②③④ B．③⑤①②④ C．③⑤②①④ D．②①③⑤④

（2）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，一手握酸式滴定管的活塞，一手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視_________，本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_________________________。

（3）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是 ，燒堿樣品的純度是___________

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)酸體積

滴定前刻度(mL)

滴定后刻度(mL)

第一次

10.00

0.40

20.50

第二次

10.00

4.10

24.00

第三次

10.00

0.20

24.20

（4）若該實(shí)驗(yàn)修改成“用待測(cè)堿液滴定鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液”，則下列操作會(huì)使燒堿樣品純度偏高的是

A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后，先用鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗再裝標(biāo)準(zhǔn)液。

B．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后未潤(rùn)洗

C．滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失

D．滴定前仰視堿式滴定管讀數(shù)，滴定后俯視滴定管讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“保護(hù)環(huán)境”是我國(guó)的基本國(guó)策。下列做法不應(yīng)該提倡的是( )

A. 采取低碳、節(jié)儉的生活方式

B. 按照規(guī)定對(duì)生活廢棄物進(jìn)行分類放置

C. 深入農(nóng)村和社區(qū)宣傳環(huán)保知識(shí)

D. 經(jīng)常用一次性筷子、紙杯、塑料袋等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)mA(s) +nB(g) pC(g)+qD(g)反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度(T)和壓強(qiáng)（P)的關(guān)系如圖。根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是

A．到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

B．平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

D．方程式中一定m+n<p+q

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