Question

10．下列說法中正確的是（　�。�

• A． 離子組K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、I^-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存
• B． 離子組K⁺、Na⁺、ClO^-、Cl^-中加入稀硫酸后還能夠大量共存
• C． 過量SO₂通入氨水的反應(yīng)為SO₂+2NH₃•H₂O═2NH₄⁺+SO₃^2-+H₂O
• D． Na₂CO₃溶液顯堿性的原因主要是CO₃^2-+H₂0?HCO₃^-+OH^-

Answer 1

分析 A．不是在酸性條件下，硝酸根離子不會氧化亞鐵離子和碘離子；
B．次氯酸根離子與稀硫酸中的氫離子反應(yīng)生成次氯酸；
C．二氧化硫過量，反應(yīng)生成亞硫酸氫根離子，不是生成亞硫酸根離子；
D．碳酸根離子的水解分步進行，離子方程式主要寫出第一步水解即可．

解答 解：A．K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、I^-之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故A錯誤；
B．ClO^-與稀硫酸反應(yīng)生成弱電解質(zhì)次氯酸，加入稀硫酸后不能大量共存，故B錯誤；
C．過量SO₂通入氨水，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，正確的反應(yīng)為：SO₂+NH₃•H₂O═NH₄⁺+HSO₃^-，故C錯誤；
D．碳酸鈉液中，碳酸根離子水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，溶液顯堿性，反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+H₂0?HCO₃^-+OH^-，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子共存、離子方程式正誤判斷，題目難度中等，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間，能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗，有利于提高學(xué)生靈活運用基礎(chǔ)知識的能力．