【題目】在有機(jī)物分子中，當(dāng)碳原子連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子稱為“手性碳原子”。凡具有一個(gè)手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性。例如，有機(jī)物含有一個(gè)手性碳原子，具有光學(xué)活性，當(dāng)發(fā)生下列化學(xué)變化，生成的新有機(jī)物仍有光學(xué)活性的是( )

A、與NaOH溶液共熱 B、與銀氨溶液共熱

C、與金屬鈉反應(yīng) D、與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

【答案】C

【解析】

試題分析：解：具有光學(xué)活性是由于連接羧基的碳原子為手性碳原子。A．與NaOH水溶液反應(yīng)后得到、CH3COOH，均沒(méi)有手性碳原子，均沒(méi)有光學(xué)活性，故A錯(cuò)誤；B．與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)，-CHO轉(zhuǎn)化為-COOH，連接羧基的碳原子不再是手性碳原子，沒(méi)有光學(xué)活性，故B錯(cuò)誤；C．羧基、醇羥基能與鈉反應(yīng)，反應(yīng)后連醛基的碳原子仍是手性碳原子，具有光學(xué)活性，故C正確；D．催化劑作用下與H2加成，-CHO轉(zhuǎn)化為-CH2OH，連接羧基的碳原子同時(shí)又連接2個(gè)-CH2OH，不再是手性碳原子，沒(méi)有光學(xué)活性，故D錯(cuò)誤。故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將224 L HCl氣體溶于635 mL水中，所得鹽酸的密度為1.18 g·cm－3。試計(jì)算：

（1）所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度分別是 、 。

（2）取出這種鹽酸100 mL，稀釋至1.18 L，所得稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度是 。

（3）在40.0 mL 0.065 mol·L－1 Na2CO3溶液中，逐漸加入（2）所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。若使反應(yīng)不產(chǎn)生CO2氣體，加入稀鹽酸的體積最多不超過(guò) mL。

（4）將不純的NaOH樣品1 g(樣品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L－1的鹽酸中，充分反應(yīng)后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L－1的NaOH溶液。蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到 克固體。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)表中短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)判斷，下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是

A. ④是周期表中非金屬性最強(qiáng)的元素

B. ①是周期表中原子半徑最小的元素

C. ②④⑤在位于同一個(gè)周期

D. ①③兩元素組成的化合物分子與③④兩元素組成的化合物分子空間構(gòu)型相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】無(wú)色孔雀石綠（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示）曾被用作水產(chǎn)養(yǎng)殖業(yè)的殺蟲劑（魚藥）。因?yàn)榫哂袧撛谥掳┬�，已被禁止用作魚藥。下列關(guān)于無(wú)色孔雀石綠的敘述中，正確的是

A. 分子中所有的碳原子可能在同一平面上

B. 無(wú)色孔雀石綠屬于烴的衍生物

C. 無(wú)色孔雀石綠可與溴水中的溴發(fā)生加成反應(yīng)

D. 在一定條件下，1mol無(wú)色孔雀石綠可以和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）第二周期元素中，第一電離能介于B和O之間的元素有 。

（2）N、O可以組成微粒NO2+，它的電子式為 ，其等電子體有 (至少2種)。

（3）元素金(Au)處于周期表中的第六周期，與Cu同族，Au原子外圍電子排布式為______；

（4）某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如下圖所示，其分子中的原子除H外有 個(gè)以sp3雜化，2mol該分子含有π鍵的數(shù)目為

（5）已知Ti3+可形成配位數(shù)為6的配合物。現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一種為綠色，但相關(guān)實(shí)驗(yàn)證明，兩種晶體的組成皆為TiCl3·6H2O。為測(cè)定這兩種晶體的化學(xué)式，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：

a．分別取等質(zhì)量的兩種配合物晶體的樣品配成待測(cè)溶液；

b．分別往待測(cè)溶液中滴入AgNO3溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；

c．沉淀完全后分別過(guò)濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)紫色晶體的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)得到的白色沉淀質(zhì)量為綠色晶體的水溶液反應(yīng)得到沉淀質(zhì)量的1.5倍。則綠色晶體配合物的化學(xué)式為 。(表示出內(nèi)界和外界)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（一）有機(jī)化合物可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有

①加成 ②氧化 ③燃燒 ④加聚 ⑤取代

A．①②③ B．①②③④⑤ C．①②③④ D．①③④

（二）已知：A是來(lái)自石油的重要有機(jī)化工原料，E是具有果香味的有機(jī)物，F(xiàn)是一種高聚物，可制成食品包裝材料。

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。

（2）D分子中的官能團(tuán)是 。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

② 。

④ 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了預(yù)防碘缺乏癥，國(guó)家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有40～50 mg碘酸鉀。碘酸鉀晶體具有較高的穩(wěn)定性，但在酸性溶液中，碘酸鉀是一種較強(qiáng)的氧化劑，能跟某些還原劑反應(yīng)生成碘；在堿性溶液中，碘酸鉀能被氯氣、次氯酸等更強(qiáng)的氧化劑氧化為更高價(jià)的碘的含氧酸鹽。工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如圖所示。

（1）碘在周期表中的位置為__________________；

（2）碘、氯酸鉀、水混合反應(yīng)時(shí)，若兩種還原產(chǎn)物所得電子的數(shù)目相同，請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑；

（3）混合反應(yīng)后，用稀酸酸化的作用是___________________________，在稀鹽酸和稀硝酸中不能選用的酸是_________，理由是__________________________________；

（4）試劑X的化學(xué)式為__________，寫出用試劑X調(diào)pH的化學(xué)方程式__________________；

（5）如果省略“酸化”、“逐氯”、“結(jié)晶①、過(guò)濾”這三步操作，直接用試劑X調(diào)整反應(yīng)混合物的pH，對(duì)生產(chǎn)碘酸鉀有什么影響？________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ如圖所示：已知甲、乙、丙常溫下都為氣體。

（1）乙氣體的分子式 。（用A、B表示，A、B可以選擇性使用）

（2）若測(cè)得生成物的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為d，則甲的摩爾質(zhì)量為 。（用d表示）

（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L甲氣體溶于500mL水中，所得溶液的密度為ρg/cm3，則所得溶液中甲的物質(zhì)的量濃度為 （用d、ρ表示）（甲的摩爾質(zhì)量用（2）中的數(shù)據(jù)）。

Ⅱ完成下列離子方程式。

（1）貝殼溶于醋酸溶液： 。

（2）向氫氧化鋇溶液中加入少量小蘇打溶液： 。

（3）碳酸氫銨和足量濃燒堿溶液混合： 。

（4）向次氯酸鈉溶液中通足量SO2氣體： 。

（5）向溴化亞鐵溶液中通入足量氯氣： 。

（6）向偏鋁酸鈉溶液中通入足量CO2氣體： 。

（7）向硫酸亞鐵溶液中加入酸性高錳酸鉀溶液： 。

（8）金屬鋅和硫酸、三氧化二砷反應(yīng)生成砷化氫： 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化關(guān)系回答下列問(wèn)題：

（1）斷開1molH-H鍵，1molN-H鍵，1molN≡N鍵分別需要吸收的能量為436kJ、391kJ、946kJ，求：

①1molN2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ；

②1molH2生成NH3需______（填“吸收”或“放出”）能量______kJ。

（2）航天飛船可用肼(N2H4)作動(dòng)力源。已知1mol液態(tài)肼和足量的液態(tài)過(guò)氧化氫反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出641.6kJ熱量，化學(xué)方程式如下：N2H4＋2H2O2===N2↑＋4H2O。

①該反應(yīng)中肼作 (填氧化或還原）劑；

②該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量 （填高于或低于）生成物的總能量；

③此情況下，液態(tài)肼燃燒生成0.5molN2時(shí)放出的熱量為 kJ；

④肼(N2H4)分子中存在的化學(xué)鍵有 。

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