Question

鉛蓄電池總反應(yīng)為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，下列關(guān)于鉛蓄電池的說(shuō)法正確的是（　　）

A．在放電時(shí)，正極發(fā)生的反應(yīng)是Pb（s）+SO₄^2-（aq）→PbSO₄（s）+2e^-

B．在放電時(shí)，該電池的負(fù)極材料是鉛板

C．在充電時(shí)，電池中硫酸的濃度不斷變小

D．在充電時(shí)，陽(yáng)極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO₄（s）+2e^-→Pb（s）+SO₄^2-（aq）

Answer 1

分析：由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，放電時(shí)，Pb被氧化，應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄，正極上PbO₂得電子被還原，電極反應(yīng)式為PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，在充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時(shí)的正極反應(yīng)互為逆反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)互為逆反應(yīng)．

解答：解：A．由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O可知，放電時(shí)，正極上PbO₂得電子被還原，電極反應(yīng)式為
PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，故A錯(cuò)誤；
B．放電時(shí)，Pb被氧化，應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)，故B正確；
C、根據(jù)鉛蓄電池總反應(yīng)為：Pb+PbO₂+2H₂SO₄2PbSO₄+2H₂O，充電時(shí)，生成硫酸，濃度增大，故C錯(cuò)誤；
D、在充電時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)是：PbSO₄+2H₂^-+2e^-=PbO₂+SO₄^2-+4H⁺，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的工作原理，題目難度中等，本題注意電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，為解答該題的關(guān)鍵．