Question

（12分）短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，它們的原子核外電子層數(shù)之和為13。已知B元素形成的化合物種類(lèi)最多，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，元素E的原子半徑在同周期中最大，F(xiàn)元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。

（1）C元素在元素周期表中的位置是_____________________，B的單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________

（2）由A、B、D、E四種元素形成的化合物中所含的化學(xué)鍵類(lèi)型是________       _______

（3）寫(xiě)出E₂D₂與A₂D反應(yīng)的離子方程式

_______________________________________________________________________。

（4）實(shí)驗(yàn)室配制100mL0.2mol·L^—1由A、D、E形成化合物的溶液，需要用到的玻璃儀器除燒杯、小燒杯外還有_________________________；如果定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液濃度_________0.2mol·L^—1（埴“＞”、“＜”或“=”）。將F的單質(zhì)溶于上述配制的溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是________________    _________

 

Answer 1

【答案】

（1）第二周期第VA族（1分）

C+4HNO₃（濃）=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O（2分）

（2）離子鍵、共價(jià)鍵（2分）

2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑（2分，寫(xiě)化學(xué)方程式不給分）

（3）玻璃棒、100mL容量瓶（2分）

＜（1分，填“小于”不給分）

2Al+2OH^—+6H₂O=2（2分）

【解析】

試題分析：B元素形成的化合物種類(lèi)最多，則B是C，D元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則D是O，元素E的原子半徑在同周期中最大，則E是Na；F元素原子最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則F為Al；短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，則C為N；原子核外電子層數(shù)之和為13，則A是H。

（1）N元素在元素周期表中的位置是第二周期第VA族，C單質(zhì)與N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃HNO₃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是C+4HNO₃（濃）=CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O。

（2）由H、C、O、Na四種元素形成的化合物，可以是NaHCO₃或CH₃COONa等；所含的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵、共價(jià)鍵。

（3）Na₂O₂與H₂O反應(yīng)放出氧氣，生成氫氧化鈉，2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑。

（4）配制100mL0.2mol·L^—1 NaOH溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟，需要用到的玻璃儀器燒杯、小燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；如果定容時(shí)仰視刻度線，則所配制溶液體積偏大，濃度偏小。將鋁的單質(zhì)溶于氫氧化鈉中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Al+2OH^—+6H₂O=2

考點(diǎn)：考查元素的推斷、方程式的書(shū)寫(xiě)及溶液的配制。

點(diǎn)評(píng)：利用原子結(jié)構(gòu)作為突破口推斷元素要注意題干中的隱含條件。屬于簡(jiǎn)單題。