12．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）（△H＜0）
（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式 K=$\frac{{c{{（S{O_3}）}^2}}}{{c（S{O_2}）•c（{O_2}）}}$．
（2）降低溫度，該反應(yīng)K值增大（填增大、減小或不變）．
（3）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖所示，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間有15-20min和25-30min．
（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是增加了氧氣的濃度（或通入氧氣）（用文字表達）；
（5）10min到15min的曲線變化的原因可能是CD（填寫編號）．
A．降低溫度          B．增加SO3的物質(zhì)的量
C．加了催化劑         D．縮小容器體積．

分析 （1）K為生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比；
（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動；
（3）由圖可知，物質(zhì)的量不變時為平衡狀態(tài)；
（4）由圖可知，反應(yīng)進行至20min時，氧氣的濃度突然增大，平衡正向移動，二氧化硫的濃度減小，三氧化硫的濃度增大；
（5）10min到15min，曲線斜率增大，反應(yīng)速率加快，以此來解答．

解答 解：（1）由2SO2（g）+O2 （g）?2SO3（g） 可知，K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$，故答案為：$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$；
（2）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，則降低溫度，該反應(yīng)K值增大，故答案為：增大；
（3）由反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化圖可知，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時間有15-20min和25-30min，故答案為：15-20min和25-30min；
（4）由圖可知，反應(yīng)進行至20min時，氧氣的濃度突然增大，平衡正向移動，二氧化硫的濃度減小，三氧化硫的濃度增大，則曲線發(fā)生變化的原因是增加了氧氣的濃度（或通入氧氣），故答案為：增加了氧氣的濃度（或通入氧氣）； 
（5）10min到15min，曲線斜率增大，反應(yīng)速率加快，加催化劑、縮小容器體積均加快反應(yīng)速率，降低溫度反應(yīng)速率減小，若增加SO3的物質(zhì)的量平衡逆向移動，反應(yīng)物濃度增大與圖象不符，故答案為：CD．

點評 本題考查化學(xué)平衡的計算，為高頻考點，把握K的表達式及影響因素、平衡移動為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意圖象與平衡移動原理的結(jié)合，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)Kc9.9491
試回答下列問題
（1）上述化學(xué)變化的逆向反應(yīng)是：吸熱 反應(yīng)（選填：放熱、吸熱）．
（2）800℃發(fā)生上述反應(yīng)，以表中的物質(zhì)的量投入恒容反應(yīng)器，
ABCDE
n（CO2）31011
n（H2）21012
n（CO）1230.53
n（H2O）52321
其中向正向移動的有BCE（選填A(yù)、B、C、D、E）．
（3）已知在一定溫度下：C（s）+CO2（g）?2CO（g）△H1平衡常數(shù)K；
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H2平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H3平衡常數(shù)K2，
則K、K1、K2之間的關(guān)系是：$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．
（4）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉(zhuǎn)化率為：75%．
（5）若800℃進行，設(shè)起始時CO和H2O（g）共5mol，水蒸氣體積分數(shù)為x；平衡時CO轉(zhuǎn)化率為y，則y隨x變化的函數(shù)關(guān)系式為：y=x．（用含x的代數(shù)式表達）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．在Na2S溶液中下列關(guān)系不正確（　�。�
A．c（Na+）=2c（S2-）+2c（HS-）+2c（H2S）B．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2c（S2-）
C．c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）D．c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．淀粉和纖維素的分子組成都可以用通式（C6H10O5）n表示，但二者的n值是不同的．它們都屬于多糖，在性質(zhì)上跟單糖、二糖不同，沒有甜味，都不能（填“能”或“不能”） 發(fā)生銀鏡反應(yīng)，但稀硫酸的催化作用下，都能發(fā)生水解反應(yīng)，反應(yīng)的最終產(chǎn)物都是葡萄糖．纖維素發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是（C6H10O5）n+nH2O→nC6H12O6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氮及其化學(xué)物在合成化肥，藥物等方面具有廣泛用途．
（1）已知反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH2（g）△H＜0，現(xiàn)分別在200℃、400℃、600℃時，按n（N2）：n（H2）=1：3向容器中投料發(fā)生該反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，體系中NH3的物質(zhì)的量分數(shù)隨壓強的變化曲線如圖1所示．
①曲線a對應(yīng)的溫度是200℃．
②關(guān)于工業(yè)合成氮的反應(yīng)，下列敘述正確的是AD．
A．縮小容器體積可以提高H2的轉(zhuǎn)化率．
B．M點對應(yīng)N2的轉(zhuǎn)化率是25%
C．如圖1中M、N、Q三點平衡常數(shù)K的大小關(guān)系是K（M）=K（Q）＜K（N）
D．若N點時c（NH3）=0.2mol•L-1，則此時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K≈0.93
（2）硫酸銨是培養(yǎng)酵母菌的氨源，酸性染料染色助染劑，常溫下，向某硫酸鈉溶液中滴加適量氨水，恰好使混合溶液呈中性，此時溶液中c（NH4+）=填“＞”“＜”或“=”）2c（SO42-）．
（3）尿素（H2NCONH2）是一種非常重要的高效氮肥，工業(yè)上以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素的反應(yīng)如下：
該反應(yīng)實際為二步反應(yīng)：
第一步：2NH3（g）+CO2（g）═H2NCOONH4（s）△H=-272kJ•mol-1 快
第二步：H2NCOONH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=+138kJ•mol-1 慢
Ⅰ．寫出工業(yè)上以NH3、CO2為原料合成尿素的熱化學(xué)方程式：2NH3（g）+CO2（g）?H2O（g）+CO（NH2）2 （s）△H=-134kJ/mol．
Ⅱ．某實驗小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在一體積為0.5L的恒容密閉器中投入4mol氨氣和1mol二氧化碳，實驗測得反應(yīng)中部分組成物質(zhì)的量隨時間的變化如圖2所示．
①合成尿素總反應(yīng)的快慢由二步反應(yīng)決定．
②在0～10min內(nèi)，第一步反應(yīng)的速率v（NH3）=0.296mol•L-1•min-1．
③在圖3中畫出第二步反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度T的變化曲線．
（4）利用氨氣設(shè)計一種環(huán)保燃料電池，其工作原理如圖4所示，一極通入氨氣，另一極通入空氣，電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O2）的氧化鋯（ZrO2）晶體，它在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)O2-．通入氨氣的電極為負極（填“正極”或“負極”），寫出負極的電極反應(yīng)式：2NH3-6e-+3O 2-=N2+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．天然氣是一種重要的清潔能源和化工原料．
（1）天然氣的主要成分為CH4（含H2S、CO2、N2等雜質(zhì)）．用氨水作吸收液可處理H2S雜質(zhì)，流程如下：

①寫出NH3的電子式．
②寫出吸收液再生的化學(xué)方程式2NH4HS+O2=2NH3•H2O+2S↓．
（2）用CH4還原氮氧化物可消除氮氧化物的污染．
已知：

寫出CH4還原NO的熱化學(xué)方程式CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-1250.3kJ•mol-1．
（3）天然氣的一個重要用途是制取H2，其原理為：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）
在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為1mol/L的CH4與CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率
與溫度及壓強的關(guān)系如圖1所示．
①壓強P1小于P2（填“大于”或“小于”），理由該反應(yīng)減小壓強，平衡正向移動，由圖可知，溫度一定時，P1點CH4的轉(zhuǎn)化率較大，所以P1＜P2．
②計算1050℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)81．
（4）圖2是CO2電催化還原為CH4的工作原理示意圖

寫出銅電極表面的電極反應(yīng)式CO2+8e-+8H+=CH4+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．焦炭與CO、H2均是重要的能源，也是重要的化工原料．
（1）已知C、H2、CO的燃燒熱（△H）分別為-393.5kJ•mol-1、-285.8kJ•mo
l-1、-283kJ•mol-1，又知水的氣化熱為+44kJ/mol．
①焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2的熱化學(xué)方程式為C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol
②若將足量焦炭與2mol水蒸氣充分反應(yīng)，當(dāng)吸收能量為191.7kJ時，則此時H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為73%．
（2）將焦炭與水蒸氣置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：
C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g），其中H2O、CO的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．
①第一個平衡時段的平衡常數(shù)是0.017，（保留2位有效數(shù)字），若反應(yīng)進行到2min時，改變了溫度，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，則溫度變化為升溫（填“升溫”或“降溫”）．
②反應(yīng)至5min時，若也只改變了某一個條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是下述中的b．
A．增加了C    B．增加了水蒸氣    C．降低了溫度    D．增加了壓強
（3）假設(shè)（2）中反應(yīng)在第2min時，將容器容積壓縮至1L，請在上圖中繪制出能反映H2O、CO物質(zhì)的量變化趨勢的圖象．
（4）若以CO、O2、K2CO3等構(gòu)成的熔融鹽電池為動力，電解400mL飽和食鹽水，則負極上的電極反應(yīng)式為CO+CO32--2e-=2CO2，當(dāng)有5.6g燃料被消耗時，電解池中溶液的pH=14（忽略溶液的體積變化，不考慮能量的其它損耗）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

1．一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．工業(yè)上依此用CO生產(chǎn)燃料甲醇．

（1）甲圖是反應(yīng)時CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況．從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v（CO）=0.075mol/（L•min）．
（2）乙圖表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化．曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化．該反應(yīng)的焓變是△H＜0（填“△H＜0”或“△H＞0”），寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-91kJ/mol；選擇適宜的催化劑不能（填“能”或“不能”）改變該反應(yīng)的反應(yīng)熱．
（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$，溫度升高，平衡常數(shù)K減�。ㄌ睢霸龃蟆�、“不變”或“減小”）．
（4）恒容條件下，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有c．
a．降低溫度    b．充入He氣     c．再充入1mol CO和2mol H2d．使用催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于能源的說法不正確的是（　�。�
A．通過煤的氣化和液化獲得潔凈的燃料
B．加快核能、太陽能、沼氣等新能源的開發(fā)利用
C．減少資源消耗，注重資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
D．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源

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